高一化学上学期氧化还原反应第一课时鲁人教版.ppt

第三节氧化剂和还原剂 一氧化还原反应 写出上面三个反应的化学方程式 Cu O2 2CuOCuO H2 Cu H2OFe CuSO4 Cu FeSO4 讨论 化合价有什么特点 常见元素的化合价 一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷谈变价 也不难二三铁 二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见金氢正 非金负莫忘单质价为零 请注意各元素的化合价 Cu O2 2CuOCuO H2 Cu H2OFe CuSO4 Cu FeSO4 00 2 2 0 2 6 20 2 6 2 2 200 1 2 请认真的观看各元素的化合价 CaCO3 CaO CO2 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 2 4 2 2 2 4 2 1 1 1 5 2 1 5 2 1 1 化合价的特点 一些化学反应中物质所含元素化合价都没有发生变化 而在另外一些化学反应中物质所含元素化合价发生了变化 有的元素的化合价升高 有的元素的化合价降低 1氧化还原反应 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 2氧化反应 反应物所含元素化合价升高的反应 3还原反应 反应物所含元素化合价降低的反应 探究 化合价升高降低的原因是什么 电子的得失 电子转移 探究一 1 钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠 这个反应是氧化还原反应吗 为什么 继续探究 2 一个氯分子是由两个氯原子构成的 金属钠是由钠原子构成的 氯化钠是由Na 和Cl 构成的 钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成的Na 和Cl 进而形成氯化钠的呢 氯化钠的形成过程 3 把几粒锌粒放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中 观察现象 写出该反应的化学方程式 判断它是不是氧化还原反应 现象 锌粒表面附着一层红色的铜 结论 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 反应前后元素化合价发生了变化 也是氧化还原反应 再探究 4 按照课本47页图2 3 5连接装置进行实验 观察电流计的指针是否发生偏转 思考 这一现象 对你认识金属锌与CuSO4溶液反应的实质有什么启发 现象 电流计指针发生了偏转 结论 线路内有电流产生 有电子发生了转移 注意此反应在溶液中进行是离子反应 请看它的离子方程式Zn Cu2 Zn2 Cu 0 2 20 二氧化还原反应的实质 1氧化还原反应的实质 是电子发生了转移 或电子对的偏移 2判断反应是否是氧化还原反应的特征 元素化合价是否发生升降 1制取单质硅 请同学们阅读P48最后一段及化学与技术 制取单质钛 小结 本节课我们学习了氧化还原反应的知识 认识了氧化还原的本质是电子的转移 氧化还原反应的判断标志是看反应中是否有化合价的升降 课堂练习 1 氧化还原反应的实质 A 得氧和失氧B 化合价的升降C 有新物质生成D 电子得失或偏移 2 下列化学反应中 那些属于氧还反应 在氧化还原反应中哪种元素发生了氧化反应 哪种元素发生了还原反应 2 CaO H2O Ca OH 2 5 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 讨论 讨论 根据以上六个化学反应 以学习小组为单位讨论氧化还原反应 非氧化还原反应与初中学过的四个