硫的氢化物和氧化物ppt课件.ppt

高中化学课件 天马行空官方博客 第二节硫的氢化物和氧化物 复习目标 复习过程 能力培养 例题解析 天马行空官方博客 1 掌握H2S及SO2的制法和性质 2 掌握 4价硫的氧化性和还原性 3 掌握H2S和SO2的检验 干燥净化 复习目标 一 H2S的性质 1 物理性质 常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体 溶于水成为氢硫酸 1 不稳定性 2 可燃性 O2充足生成SO2 O2不足生成S 3 还原性 可被SO2H2SO3Cl2Br2I2FeCl3溶液HNO3ClO O2KMnO4溶液H2O2等氧化 2 化学性质 A 二元弱酸H2S H HS HS H S2 B 强还原性 思考 氢硫酸露置在空气中有什么变化 溶液变浑浊 C 弱氧化性 4 氢硫酸的性质 二 SO2的性质和制法 1 SO2的物理性质 A 从物质类型看SO2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性 1 SO2 H2O H2SO3 2 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O B 从价态看 硫为 4价处于中间价态 应此SO2既有氧化性又有还原性 1 SO2 2H2S 3S 2H2O 2 2SO2 O2 2SO3 V2O5 2 SO2化学性质 C 从特性看 SO2能跟一些有色物质结合成无色物质 因此SO2有漂泊性 1 不稳定 加热恢复原来的颜色 2 不能漂泊石蕊试液 3 SO2的制法 1 写出实验室制取SO2的化学方程式 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 或 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H20 2 工业制法 煅烧黄铁矿 FeS2 或燃烧S可用于工业上制取SO2气体 1 H2S分别通入下列溶液中 写出离子方程式 FeCl3I2CuSO4NaOHK2S H2S 2FeCl3 2FeCl2 2HCl S H2S I2 2HI S H2S CuSO4 H2SO4 CuS H2S 2NaOH Na2S 2H2OH2S NaOH NaHS H2O H2S K2S 2KHS 练习 2 改变下列条件饱和H2S溶液中H 浓度如何变化 通入O2 SO2Cl2加入CuSO4溶液加H2O加热加NaOH溶液 答 H2S与Cl2 CuSO4溶液反应后 H 浓度增大 酸性增强 与O2 SO2反应及稀释后H 浓度减小 酸性减弱 与NaOH反应后H 浓度减小 S2 浓度增大 思考 SO2过量 溶液的酸性有何变化 SO2过量 溶于水呈酸性 且H2SO3酸性比H2S酸性强 因此溶液酸性增强 3 将SO2分别通入Ca OH 2 FeCl3 溴水 酸性KMnO4溶液中 有何现象 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 白色沉淀 2SO2 Ca OH 2 Ca HSO3 2 SO2 2Fe3 2H2O SO42 4H 2Fe2 溶液由棕黄色变为浅绿色 SO2 Br2 2H2O SO42 4H 2Br 溴水褪色 2MnO4 5SO2 H2O 2Mn2 5SO42 8H 溶液紫色褪去 4 SO2通入BaCl2溶液中有何现象 没有现象 SO2 NH3通入BaCl2溶液中有何现象 有白色沉淀SO2 2NH3 BaCl2 BaCO3 NH4Cl SO2通入FeCl3 BaCl2溶液中有何现象 因SO2能被Fe3 氧化 故有白色BaSO4沉淀生成 SO2 CO2分别通入Ba NO3 2溶液中有何现象 SO2中 4价的硫能被酸性溶液中的NO3 氧化为 6价的硫 故能生成白色BaSO4沉淀 5 将SO2气体通入品红溶液 溴水 酸性KMnO4 紫色石蕊试液 滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液均褪色吗 SO2通入紫色石蕊试液后变红色 注意溶液不褪色 加热后又变紫色 SO2能使酸性KMnO4 Br2褪色是因为SO2的还原性 SO2能使品红溶液褪色是因为SO2能与有机色素化合为无色化合物 SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅 是因为SO2的水溶液为中强酸 思考 Na2SO3中 4价的硫既有氧化性又有还原性 现有试剂 溴水 Na2S溶液 Na2SO3溶液 稀H2SO4 NaOH溶液 氨水 1 要证明Na2SO3具有还原性 应选用的试剂有 看到的现象是 反应的离子程式是 2 要证明Na2SO3具有氧化性 应选用的试剂是 看到的现象是 反应的离子方程式是 溴水 溴水颜色褪去 Br2 SO32 H2O 2H SO42 2Br 稀H2SO4Na2S溶液 溶液变浑浊 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 例 写出H2S与O2反应的方程式 2H2S O2 2S 2H2OS O2 SO2 2H2S 3O2 2SO2 2H2O 将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应 若a的取值不同 则H2S的氧化产物有几种情况 答 全部是SO2 a 2 3 全部是Sa 2 部分是S 部分是SO22 3