高一化学必修一期末复习课件.ppt

化学1期末复习 1 化学1的三大主题 认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用 2 3 基础知识 4 5 元素化合物 1 落实典型物质 2 建立知识网络 3 熟悉研究物质的一般规律和方法 6 化学实验 1 物质的制备 2 分离提纯 3 物质检验 4 定量实验 5 简单实验探究 基础知识 5 对化学1的回顾 学习的方法 学习的内容 期末复习建议 用化学基本方法和规律指导复习基于情境的主题复习注重基础知识的落实实验方案的设计 评价及实验探究 6 1 用化学基本方法和规律指导复习 分类的方法酸碱反应规律氧化还原反应规律 7 4中叶长军老师 对酸 碱 盐 氧化物的再认识 8 对氧化剂 还原剂的再认识 9 化学1 P37在中学化学中 常用作氧化剂的物质有O2 Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 FeCl3等 常用作还原剂的物质有活泼的金属单质 以及C H2 CO等 它们对应的还原产物和氧化产物是什么 如 二氧化硫和氯水的反应SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 北京高考2013 28 探究SO2与漂粉精的反应 SO2Ca ClO 2CaCl2H2O 反应体系的复杂性 物质性质的全面性 反应规律的应用性 氧还反应规律 酸碱反应规律 SO2 酸性和还原性ClO 碱性和氧化性Cl 还原性Ca2 沉淀反应 10 Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 H OH 铝三角转化关系 11 知识网络的建立 0 3 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 元素化合价 Al Al2O3 Al OH 3 NaAlO2 Al2 SO4 3 KAl SO4 2 12 13 14 15 2016 1西城 应用氧化还原规律解决新问题 课例 硫酸铜的制备 16 问题1 哪些反应可以生成硫酸铜 写出其化学方程式 CuSO4 物质分类 盐 生成盐的反应有哪些 17 元素组成 18 总结 生成盐的反应 金属与酸反应金属与盐反应金属氧化物与酸反应碱与酸反应盐与酸反应盐与盐反应 19 原料 产物 铜的化合物 单质铜 硫酸铜 氧化还原反应 化合价变化 物质形态的变化 复分解反应 1 物质的转化 1价 2价 20 21 问题2 以铜为原料制取硫酸铜 其它反应物任选 设计反应路线 单质铜 硫酸铜 氧化还原反应 寻找合适的氧化剂实现化合价的变化 寻找合适的溶液提供硫酸根 思路 问题3 哪些设计是符合 绿色化学 思想的反应路线 22 绿色化学 要求综合考虑经济 技术 环保等方面来设计化学反应路线 1 科学性 2 可行性 3 安全性 4 环保性 5 简约性 6 经济性 问题4 用铜 稀硫酸 氧化铁为原料制取硫酸铜 请设计路线 23 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁 如何体现绿色化学的理念 2 物质的分离提纯 原理及试剂的选择 方法及操作 物理方法 过滤 结晶 蒸馏等化学方法 中和 沉淀 氧化还原等 24 课后练习 将一批废弃的线路板简单处理后 得到含70 Cu 25 Al 4 Fe及少量Au Pt等金属的混合物 设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 25 由滤渣2制取Al2 SO4 3 18H2O 探究小组设计了三种方案 上述三种方案中 方案不可行 原因是 从原子利用率角度考虑 方案更合理 26 2 基于情境的主题复习 设计专题进行综合复习化学知识在生产生活中的应用关注物质的转化 抽提出化学模型 27 28 2016 1西城 29 2016 1西城 专题1 海水的综合利用 30 专题2 从铝土矿中提炼铝 铝土矿 单质铝 Al2O3 电解 分离提纯 Al2O3Fe2O3SiO2 Al 31 研究物质的基本思路 物质的分类 物质的通性 元素的化合价 物质的氧化性和还原性 32 铝土矿 Al2O3Fe2O3SiO2 Al2O3 分离提纯 33 氧化物的分类与性质 与碱反应生成盐和水的氧化物 与酸反应生成盐和水的氧化物 既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氧化物 CuO CaO SO2 CO2 Al2O3 34 铝土矿中成分的分类与性质 35 Al2O3 Fe2O3 SiO2 SiO2 AlCl3 FeCl3 Al OH 3 NaAlO2 Fe OH 3 NaOH Al2O3 Al HCl 过滤 过滤 CO2 方案1 加热 电解 AlO2 CO2 H2O Al OH 3 HCO3 36 方案2 Al2O3 Fe2O3 SiO2 NaOH 过滤 NaAlO2 Fe2O3 Na2SiO3 AlCl3 HCl 过滤 H2SiO3 Al OH 3 Al2O3 NH3 H2O Al 电解 加热 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 37 总结 物质的性质 物质的分类 物质的用途 物质的制备 38 专题3 SO2的吸收处理 39 物理性质 水中溶解性等 酸性氧化物的通性 物质分类的角度 还原性 氧化性 氧化还原的角度 漂白性 特性的角度 性质 应用 酸雨的形成和危害 SO2的吸收处理 酸碱反应规律 氧还反应规律 分类的方法 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 1 可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧 这种方法叫 钙基固硫 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 3 硫酸工业生产过程中未反应的SO2先用足量氨水吸收 产物再用较浓的硫酸处理 得到的SO2气体含量较高 可作为原料循环再利用 写出过程中反应的化学方程式 酸碱反应规律 40 41 2016 1西城 氧还反应规律 3 注重基础知识的落实 注重化学用语的规范表达 化学式的书写 化学方程式和离子方程式 各种物理量的字母表示方法 计算题的解题规范 重视课本的阅读和使用 课本上知识的描述 实验现象的落实 图象与图表 课后习题等 阅读审题能力和语言表达能力的训练 42 1 化学方程式的归类再现 置换反应有氧气参加或生成的反应 连续氧化的反应有颜色变化的反应用催化剂的反应既能与酸又能与碱反应的可用于制备物质的反应 工业 实验室 体现物质用途的反应反应条件不同 产物不同 43 2016 1西城 科普阅读 44 2 阅读 获取信息加工信息 先看问题是什么带着问题阅读 勾画重点用材料中的文本回答问题综合加工材料文本 回答问题 45 46 3 教材实验的落实与反思 实验目的实验原理实验装置实验操作实验现象实验结论 47 各有侧重 这个实验在这个位置的功能 实验实证 解释原理 形成理论等 这个实验是怎么做的 为什么这么做 还能怎么做 用语言表达 实验目的分析现象得结论 2010年北京 用右图所示实验装置 夹持仪器已略去 探究铜丝与过量浓硫酸的反应 下列实验不合理的是 上下移动 中铜丝可控制SO2的量 中选用品红溶液验证SO2的生成 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 为确认CuSO4生成 向 中加水 观察颜色 教材实验的再现关注实验操作 48 49 关注实验操作 一定物质的量浓度溶液的配制 50 容量瓶的使用溶液配制的步骤配制结果的分析 关注实验操作 2016 1西城 24 3 写出该鲜花保鲜剂中K 的物质的量浓度的计算式 mol L 可以不化简 物质的浓度离子的浓度元素的浓度 51 52 8 下列实验中 所选装置不合理的是 A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 选 B 用CCl4提取碘水中的碘 选 C 用FeCl2溶液吸收Cl2 选 D 粗盐提纯 选 和 在实验的具体操作中考查仪器和装置的功能 2012年北京 P50 用三支试管设计该反应装置 53 关注装置的功能 制水蒸气 氢气的收集 铁与水蒸气反应 实验设计1 54 关注装置的功能 实验设计2 制水蒸气 氢气的收集 铁与水蒸气反应 55 关注装置的功能 56 关注装置的功能 2014年北京11 用右图装置 夹持 加热装置已略 进行试验 有 中现象 不能证实 中反应发生的是 分析实验现象 得出合理结论 有新物质生成 57 58 分析实验现象 得出合理结论 钠和水的反应氨气的喷泉实验 59 分析实验现象 得出合理结论 SO2的性质氯水成分的检验 60 2016 1西城 分析实验现象 得出合理结论 离子的检验 Cl 的检验 P86 可先在被检验的溶液中滴入少量稀硝酸 将其酸化 以排除CO32 等的干扰 然后再滴入AgNO3溶液 如产生白色沉淀 则可判断该溶液中含有Cl SO42 的检验 P6 先用盐酸把溶液酸化 以排除CO32 等可能造成的干扰 再加入BaCl2溶液 如果有白色沉淀出现 则说明原溶液中有SO42 存在 61 Na K Fe3 Fe2 Al3 NH4 初高中的差异 例1 碳酸钠 碳酸氢钠的性质 如何检验碳酸钠与碳酸氢钠 62 总结 物质的检验鉴别 物理方法外观溶解度化学方法能量变化角度物质变化角度 观察外观溶解度法结晶法热稳定性指示剂法与酸反应与碱反应与盐反应 63 家庭小实验 64 利用家里现有的物品鉴别食盐和小苏打鉴别食盐和纯碱鉴别纯碱和小苏打要求 任选一组 两种方法 有文字说明 有照片为证 方法一 观察 氯化钠是白色固体 颗粒较大 碳酸氢钠是白色细小粉末 颗粒较小 65 方法1分别取少量纯碱和食盐于两个小碗中 各用手指蘸一点 用舌头品尝 结论 食盐咸 纯碱苦涩 66 方案1 1 分别于杯中放入质量相等的白色粉末并加水溶解 配制成溶液 67 方案1 2 分别加入白醋 发现一杯中有大量气泡产生 一杯无明显现象 冒气泡的为NaHCO3无明显现象的为NaCl 68 方案2 1 分别将两种白色粉末置于加热装置上 在上方倒扣一个玻璃杯 计时加热3分钟 69 方案2 2 3分钟后发现一杯杯壁上有透明液体出现 一杯中无明显现象 出现透明液体的NaHCO3无明显现象的为NaCl 70 71 72 步骤 分别取少量纯碱和食盐于两个小碗中 倒上适量的水 使样品都全部溶解 倒入少量做好的紫甘蓝汁 现象 纯碱的紫甘蓝变绿 食盐的紫甘蓝仍为紫色 73 小苏打溶液则为碱性 氯化钠溶液pH值趋于中性 74 75 方法二 食用油鉴别 操作 分别取少量食盐 碱面于小碟中 加入少量食用油 用筷子搅拌后 可观察到碱面与食用油 结成小块 食用油变粘稠 食盐用筷子搅拌后 可观察到并无明显现象 76 例2 设计实验比较HCl H2CO3 H2SiO3的酸性强弱 实验手段 对照实验 连续实验 77 该实验依据的原理是什么 观察的现象是什么 实验中的干扰因素是什么 仪器的功能是什么 该实验的目的是什么 该实验的结论是什么 78 19 某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验 下列说法不正确的是A 和 中发生的反应均为复分解反应B 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C 一段时间后 中有胶冻状物质生成D 该实验能证明酸性强弱的顺序是 硫酸 碳酸 硅酸 2016 1西城 化学实验 体验科学研究 学习以实验为基础的实证研究方法物质的检验 分离 提纯和溶液配制实验安全完成实验 记录现象数据 完成实验报告实验方案设计 条件控制 数据处理 79 4 实验方案的设计 评价和实验探究 初步建立解决实验问题的一般思路以实验问题驱动教学和复习的开展从定性实验到定量实验适时开展实验探究 80 实验问题一般思路 明确实验目的确认反应原理分析装置作用梳理操作环节解释现象和结论 81 1 从定性实验到定量实验 82 2011北京 11 下列实验方案中 不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A 取a克混合物充分加热 减重b克B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克D 取a克混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 元素化合物的性质 微粒观与转化观实验方案的设计与评价 定量思维 守恒的应用 总结 定量实验的要点 实验方案的合理性实验数据测定的准确性数据的处理 83 84 例 硫酸钠与碳酸钠的混合物 设计实验方案测定混合物中各组分的质量分数 方案1 取a克混合物 先加入足量稀盐酸 再加入足量BaCl2溶液 测量所得沉淀的质量为bg 方案2 取a克混合物 加入足量BaCl2溶液 测量所得沉淀的质量为bg 方案3 取a克混合物 加入足量稀盐酸 将所得溶液加热 蒸干 测量所得固体的质量为bg 方案4 取a克混合物 加入足量稀硫酸 测定生成气体的质量为b克 方案5 取a克混合物 加入足量稀硫酸 测定生成气体的体积为bL 过程 1 设计实验方案 合理性 2 设计实验装置 准确性 3 评价实验方案 简约性 2 科学探究实验 胶体的制备与性质 与溶液进行比较 铝箔的加热铁粉与水蒸气的反应碳酸钠与碳酸氢钠的性质Fe2 与Fe3 的转化二氧化氮被水的吸收 85 86 实验探究的模型发现问题 提出假设 收集证据 解释现象 得出结论 分析现象背后的多种物质 从物质及其变化的条件提出合理假设 陌生现象 设计并完成实验 控制变量 排除干扰 空白对照实验 单一因素改变 假设成立时 改变某因素 导致某一变化 出现对应的实验现象 运用化学反应规律和原理 解释现象背后的物质变化 回答实验假设是否成立 化学1中的实验探究硝酸氧