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原电池原理及其应用 第二节化学能与电能 将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象 为什么 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象 为什么 实验探究 若将Zn片 Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中 有什么现象 为什么 将一Zn片 Cu片平行插入H2SO4溶液中 有什么现象 为什么 实验现象 铜片上有气泡产生 问题探究 1 铜片上产生什么气体 有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的 这种想法正确吗 2 铜片上的电子从何来 导线间接一电流计有何现象产生 为什么 Cu Zn 稀硫酸 Zn2 H H Zn 2e Zn2 2H 2e H2 一 原电池 化学能转变为电能的装置 电子的定向移动 氧化还原反应 电流 原电池演示 Cu Zn 稀硫酸 Zn2 H H 等效电路 1 原电池的正负极判断 铜片的作用是什么 可以用石墨代替吗 问题一 Cu Zn 为什么H 在铜片上得到电子 Zn2 负极 正极 静电斥力 静电引力 问题二 Cu Zn 溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动 Zn2 负极 正极 静电作用 整个装置是如何形成电流的闭合回路的 问题三 Cu Zn Zn2 H H Zn 2e Zn2 2H 2e H2 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递 产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42 原电池工作原理小结 较活泼金属 不活泼金属或石墨 探究 形成原电池的条件 微观原理 结论 有两种活动性不同的金属作电极 结论 有两种活泼性不同的金属 或一种是非金属导体 作电极 负极 正极 比较活泼的金属相对不活泼的金属 石墨等 结论 电极材料均浸入电解质溶液中 结论 两极相连形成闭合电路 3 形成简单原电池的条件 两种活泼性不同的金属 或一种金属与非金属导体如 石墨 作电极用导线相连 或直接接触 插入电解质溶液里 形成闭合回路 练习 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2H 2e H2 负极 总反应 正极 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu Fe Cu2 Fe2 Cu Fe CuSO4 Cu FeSO4 较活泼金属 氧化反应 较不活泼金属 或非金属导体 还原反应 课堂小结 两极一液成回路 氧化还原是核心 1 下列说法中正确的是 A 原电池是把的装置B 原电池中电子流出的一极是 发生氧化反应C 原电池两极氧化反应和还原反应D 原电池中的阳离子向正极移动 D 化学能转化为电能 电能转化为化学能 正极 负极 均发生 分别发生 练习 2 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中 下列说法正确的是 A锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片CH 在铜片表面被D极附近SO42 浓度逐渐增大 B 增大 减小 还原 氧化 正 负 3 X Y Z W四种金属片进入稀盐酸中 用导线连接 可以组成原电池 实验结果如下图所示 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 Z Y X W 4 把a b c d4块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 d上产生大量气泡 a c相连时 电流由c经导线流向a b d相连时 电子由d经导线流向b 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A a b c dB a c d bC c a b dD b d c a B 5 已知空气 锌电池的电极反应为 锌片 Zn 2OH 2e ZnO H2O石墨 O2 H2O 4e 4OH 根据此判断 锌片是 A 负极 并被氧化B 负极 并被还原C 正极 并被氧化D 正极 并被还原 A 6 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源 它的电极反应是 Zn Ag2O H2O 2Ag Zn OH 2 则负极上发生反应的物质是 A AgB Zn OH 2C Ag2OD Zn D 7 利用金属a 活动性比氢强 与碳棒b构成原电池 电解质溶液为稀硫酸 关于此装置的下列说法中不正确的是 A a为负极 b为正极B 碳棒上有气体逸出 溶液的pH增大C 导线上有电流 电流的方向从a到bD 反应后a极质量减少 C 石墨 Al 稀硫酸 1 说明反应的现象 2 判断正负极 3 写出电极反应式 4 写出总反应的离子方程式和化学方程式 作业1 Mg Fe 稀硫酸 1 说明反应的现象 2