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文档简介

第二节化学计量在实验中的应用 物质的量的单位 摩尔 一 物质的量的单位 摩尔 国际单位制 SI 的7个基本单位 一 物质的量 计量分子 原子或离子等微观粒子的物理量 表示含有一定数目粒子的集体 摩尔mol n 数值 微粒的物质名称 构成物质微粒的种类 顺序不能颠倒 例 3mol水分子 不能说成3mol分子水 3molO 正确 3mol氧 错误 注意 1 物质的量如同时间 质量一样 是一个专有名词 不能分割 增减 不能叫物质的质量或物质量 2 物质的量及单位摩尔是以微观微粒为单位的 不能用以宏观的物质 3 不能确定微粒的不能省去微粒名称1mol氧1mol氢 二 摩尔 1 定义 物质的量的单位 2 符号 mol 3 1mol物质含有个微粒 6 02 1023 注意 摩尔是物质的量的单位 不能用mol来代替物质的量 正如不能用米代替长度一样 三 阿伏加德罗常数 1 定义 1mol任何粒子的粒子数 2 大小 6 02 1023mol 1 3 单位 mol 1 4 符号 NA 1 判断下列说法是否正确 并说明理由 1 1mol氧2 0 25CO23 摩尔是7个基本物理量之一4 0 5molH2含有3 01 1023个氢原子5 3molNH3中含有3mol氮原子 9mol氢原子 6 02 1023 或NA 3 6 02 1023 6 8 64 6 02 1024 2 NA 通过上面的练习 请总结物质的量 mol 粒子数目 N 阿伏加德罗常数 NA 之间的关系 四 物质的量与粒子数之间的换算 作业 1 1 806 10
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