物质的量应用于化学式的推断.ppt

物质的量应用于化学式的推断 氮与氢可形成多种化合物 如甲 乙 丙等 1 同温同压下 1L甲气体和1L氧气恰好反应生成1LX2和2L水蒸气 则物质甲的化学式 3 丙为离子化合物 遇水反应生成H2和气体戊 标况下戊的密度为0 76g L 1 则物质丙的化学式为 2 乙与醋酸类似 为一元弱酸 对热十分稳定但受撞击就爆炸 8 6g乙爆炸分解生成H2和6 72L 标况下 X2 写出其爆炸的化学方程式 写出乙与NaOH溶液反应的离子方程式 13浙江 氢能源是一种重要的清洁能源 现有两种可产生H2的化合物甲和乙 将6 00g甲加热至完全分解 只得到一种短周期元素的金属单质和6 72LH2 已折算成标准状况 甲与水反应也能产生H2 同时还产生一种白色沉淀物 该白色沉淀可溶于NaOH溶液 化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙 丙在标准状态下的密度为1 25g L 请回答下列问题 1 甲的化学式是 乙的电子式是 2 甲与乙之间 填 可能 或 不可能 发生反应产生H2 判断理由是 已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得 6 4g甲完全燃烧得到4 48L的氮气 已折算成标准状况 甲可以与新制Cu OH 2反应生成砖红色沉淀 同时生成密度为1 25g L的无色无味的气体 已折算成标准状况 甲的化学式为 铜 铁都是变价元素 它们都能形成多种化合物 如氧化物 硫化物 卤化物 配合物 还有含氧酸盐等等 现代工业炼铜主要以黄铜矿为原料 某黄铜矿的主要成分X是由Cu Fe S三种元素组成的复盐 其中Cu Fe两种元素的质量比为8 7 X的摩尔质量为368g mol 1 取一定质量的X粉末溶于足量浓硝酸 假设还原产物只有NO2 将反应后的溶液加水稀释至1L 再将稀释后的溶液分成两等份 向其中一份加入足量稀NaOH溶液 搅拌 过滤 洗涤 灼烧 得粉末4 8g 向另一份溶液中加入足量Ba NO3 2溶液 得沉淀13 98g X的化学式 下列物质中属于复盐的是 A Na3AlF6B KAl SO4 2 12H2OC Ca NO3 ClD NH4 2SO4 FeSO4 6H2OE Ag NH3 2NO3 甲是二元固体化合物 含乙的矿石自然界中储量较多 称取一定量乙 加入稀盐酸使其全部溶解 溶液分为A B两等份 向A中加入足量氢氧化钠溶液 过滤 洗涤 灼烧得红棕色固体28g 经分析乙与红棕色固体的组成元素相同 向B中加入8 0g铜粉充分反应后过滤 洗涤 干燥得剩余固体1 6g 甲的化学式 石油铁储罐久置未清洗易引发火灾 经分析研究 事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1 3反应生成的黑色物质丙自燃引起 某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应 得到4 8g淡黄色沉淀和气体乙 乙在标准状况下的密度为1 52g L 过滤后向滤液 假设乙全部逸出 中加入足量的NaOH溶液 先出现白色沉淀 最终转变为红褐色沉淀 过滤 洗涤 灼烧后的固体质量为24g 已知气体乙可溶于水 请回答下列问题 甲的化学式为 丙的化学式 某无机化合物A由X Y两种元素组成 在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B 并产生能使品红褪色的气体C 将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液 再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液 过滤 洗涤 干燥得46 6g固体 1 写出X在元素周期表中的位置 写出Y2 的结构示意图写出B的化学式 2 写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式 3 将A溶于D的稀溶液中得到E 并产生一种单质固体和一种气体 写出该反应的化学方程式 4 将化合物E固体隔绝空气充分灼烧 使其分解 生成等物质的量的B C和另一种化合物 则另一种化合物的分子式是 有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外 还可能会有含X元素的低价态物质 请判断该同学的观点是否合理理由是 5 请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物 有一固体粉末 由炸药和引爆剂组成 其化学成分为中学常见的甲 乙两种化合物和三种单质 为分析其组成 进行了如下实验 取29 14g固体 在一密闭容器中引爆 发生猛烈爆炸 生成的气体折合成标准状况下的体积为8 96L 经分析 其中N2 CO2的体积比为1 3 将 反应后的固体加足量的水溶解并过滤 滤液中只有一种正盐丙 通入足量氯气 可得3 20g淡黄色沉淀 焰色反应火焰呈紫色 操作 中还剩不溶物2 14g 元素分析表明 其中含有三种元素 均是有甲参加的某一著名反应的生成物 将此不溶物加入足量的NaOH溶液中 还剩1 12g固体 该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁 丁在潮湿的空气中易被氧化 请回答下列问题 1 写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 2 引爆剂发生反应的化学方程式为 引爆剂的作用是 3 以下物质中 有可能作为甲的替代品的是 A KClB K2CO3C Na2SD CuO 4 设计一个