高中化学专题一复习.ppt

专题一 微观结构和物质的多样性 复习课 知识结构 微观结构与物质的多样性 核外电子的排布与周期律微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性 原子核外电子的排布元素周期律元素周期表及其应用 离子键共价键分子间作用力 核外电子排布的一般规律 1 能量最低原理 低 高 内 外 2 每层最多排2n2个 n为电子层数 3 最外层最多排8个 K层时最多排2个 4 次外层最多排18个 倒数第三层最多排32个 原子核外电子的排布 原子结构及核外电子排布 X周围各符号表示什么含义 微粒间的数量关系 2H218O2 计算其摩尔质量 中子数 质子数 电子数 练习 1 aAm 和bBn 的核外电子层结构相同 则a的值为 易错 2 下列有关原子结构说法正确的是 A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B非金属元素的最外层电子数都大于3C金属元素的最外层电子数不都小于4D所有原子核都是质子和中子构成的 注意特例 a m b n 元素周期律 元素的 随着原子序数的 而呈现出 的规律叫做元素周期律 性质 周期性变化 递增 元素的原子半径主要化合价元素的金属性和非金属性 1 元素的性质呈周期性变化的根本原因 实质 是A 元素原子量的递增 量变引起质变B 元素的原子半径呈周期性变化C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 元素性质 原子半径 惰性气体不考虑其半径 A B C D E是同一短周期的五种元素 A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性 且碱性A B C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性 且酸性C D 五种元素形成的简单离子中 E的离子半径最小 则它们的原子序数由大到小的顺序A BADCEB ECDABC BAEDCD CDEBA 易错 元素性质 金属性与非金属性 1 金属性 a 单质与水 或酸 反应的剧烈程度 b 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 c 金属间的置换反应 金属活动性顺序表 d 金属阳离子的氧化性强弱 失电子的能力 不是多少 2 非金属性 a 单质与H2的化合的难易程度及气态氢化物的稳定性 b 元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 c 非金属间的置换反应 非金属活动性顺序表 d 非金属阴离子的还原性强弱 得电子的能力 不是多少 这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是A 次氯酸的酸性比硫酸弱B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强D 硫能在空气中燃烧 而氯则不能 元素性质 最高 低 化合价 下列元素的最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是 A NB SC FD Cl 易错 下列各组元素性质递变情况错误的是A Li B Be原子最外层电子数依次增多B P S Cl元素最高正化合价依次升高C B C N O F原子半径依次增大D Li Na K Rb的金属性依次增强E 酸性强弱 HI HBr HCl HFF 原子半径大小 Na S OG 碱性强弱 KOH NaOH LiOHH 还原性强弱 F Cl I 元素周期表结构 三短四长其一不全七周期七主七副八与零族16个族 元素周期表 下列关于元素周期表的说法正确的是A 共有7个横行 18个纵行 每一个纵行称为一族元素B 最外层电子数相同的元素一定在同一族C 某元素的最外电子层上只有三个电子 则该元素一定是金属元素D 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数 易错 已知A为 A族元素 B为 A族元素 它们的原子序数分别为m和n 且A B为同一周期元素 下列关系式错误的是A n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 X Y两元素处于同一主族相邻周期 则X Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值A 2B 8C 10D 18 第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素 试推测此元素在周期表中的位置 第7周期 A族 同周期的 三种元素 已知它们的最高价氧化物对应的水化物是 XO4 2 O4 3 O4 则下列判断正确的是 含氧酸的酸性 3 O4 2 4 4 非金属性 气态氢化物的稳定性按 顺序由弱到强 元素的原子半径按 顺序由小到大E 阴离子的还原性按X Y Z的顺序减弱 有X Y两种元素 原子序数 20 X的原子半径小于Y 且X Y原子的最外层电子数相同 选项中m n均为正整数 下列说法正确的是A 若X OH n为强碱 则Y OH n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸 则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2 则Y元素形成的单质一定是Y2D 若Y的最高正价为 m 则X的最高正价一定为 m 砷 As 为第4周期第 A族元素 根据它在元素周期表中的位置推测 砷不可能具有的性质是A 砷在通常情况下是固体B 可以存在 3 3 5等多种化合价C As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D 砷的金属性比磷弱 元素周期表的应用 如图是周期表中短周期的一部分 已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体 则下列说法不正确的是 A原子半径W Y ZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定C常见的X的氢化物具有正四面体结构DY的氢化物比W的氢化物沸点高 是因为存在氢键 纠错 元素周期表的第7周期又称为不完全周期 若将来发现的元素把第7周期全部排满 则下列推论错误可能性最大的是 A该周期的元素都是放射性元素B该周期的元素原子序数最大是118C该周期第 A族元素是金属元素D该周期第 A族元素的氢氧化物具有两性 易错 关于元素周期表 下列叙述中不正确的是A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 A元素按相对原子量增大的顺序排列B由元素周期表中最后一列的元素构成的单质都具有高沸点C在周期表中 每一列就是一个族D凡是单原子形成的离子 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式 纠错 元素之最 第二 三单元 微粒之间的相互作用力 下列叙述错误的是 A阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键叫离子键B活泼金属元素与活泼非金属元素化合时 形成的一般是离子键C某元素的最外层只有一个电子 它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 纠错 1 指出下列化合物所含化学键类型 NaBr MgO H2S NaOH SO2 H2属于离子化合物的有 属属于共价化合物的有 判断对错 1 含有共价键的化合物一定是共价化合物 2 共价化合物只含共价键 3 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4 离子化合物可以含共价键 5 只含有共价键的物质一定是共价化合物 6 氦气是共价化合物 错 NaOH 错 H2 对 错 对 对 NaOH NaBr NaOH MgO H2S SO2 2 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C 在化合物CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键D 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D Na2O2是 离子 或 共价 化合物 其电子式为 H2O2是 离子 或 共价 化合物 其电子式为 离子 共价 5 下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态下能导电 6 下列说法正确的是A 离子化合物中可能含共价键B 共价化合物中可能含离子键C 离子化合物中只含离子键D 离子化合物一定含金属元素 D A 下列属于共价化合物的是A Cl2B P2O5C CaF2D KOH 纠错 下列物质中不存在化学键的是A氖气B氢气C氧气D氨气 下列各组物质中 都属共价化合物的是 A H2S和Na2O2 B Na2SO4和HClO C NH3和H2O D H2O2和CaF2 C 用电子式表示简单离子化合物 共价分子 能将共价分子的电子式转换成结构式 课标要求 4 下列电子式中错误的是 A Na B C D C 3 写出下列粒子的电子式 并写出共价分子的结构式 Ca2 NH3MgONaOHHCl 下列化学用语正确的是A 氟的原子结构示意图 B CO2分子的比例模型 C CaCl2的电子式 Ca 2 D 氮气的结构式 N N 8 下列各分子中 所有原子都满足最外层为8电子结构的是A H2OB CS2C BF3D PCl5 了解分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响 课标要求 1 下列变化中 不需要破坏化学键的是 A 氯化氢溶于水B 加热氯酸钾使其分解C 碘升华D 氯化钠溶于水 2 下列元素的原子在形成不同物质时 既能形成离子键 又能形成共价键的是 A KB CaC ClD Ne C 3 共价键 离子键 分子间作用力都是粒子间的作用力 含有以上两种作用力的晶体是 A H2OB CCl4C NaClD NaOH ABD 4 将下列晶体熔化 氢氧化钠 二氧化硅 氧化钙 四氯化碳 需要克服的微粒间的相互作用 共价键 离子键 分子间作用力 正确的顺序是A B C D 5 下列各组物质的晶体中 化学键类型和晶体类型都相同的是SO2和SiO2B NaCl和HClC CO2和H2OD CCl4和CaCl2 6 实现下列变化时 需克服相同类型作用力的是A 二氧化硅和干冰的熔化B 液溴和氯化铵气化C 食盐和冰的熔化D 纯碱和烧碱的熔化 B C D 7 氮化硼是一种新合成的结构材料 它是一种超硬 耐磨 耐高温的物质 下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒见的作用力都相同的是A 氯化钠和金刚石B 晶体硅和二氧化硅C 冰和干冰D 二氧化硫和二氧化硅 B 同素异形体 常见的同素异形体 碳元素 金刚石 石墨 C60等氧元素 O2 O3磷元素 红磷 白磷 同一种元素形成的不同单质 课本P18 碳元素的同素异形体的结构特点 金刚石 空间网状结构 石墨 片层结构 碳60 足球状 课本P18 同分异构现象 同分异构体 如 正丁烷与异丁烷 化合物具有相同的分子式 但具有不同的结构式的现象 分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称 课本P21 原子 单质 化合物分子 电子层结构相同质子数相同中子数不同 单质的组成和结构不同 不同 相似 不同 不同 不一定相同 质子数相同中子数不同的原子 同一元素不同单质 分子式相同结构不同 H氕D氘T氚 O2与O3 正丁烷和异丁烷 1 下列各组物质 35Cl和37Cl CH3 2CHCH CH3 2和 CH3 2CH CH2 2CH3 石墨和金刚石 C2H4和CH3 CH2 2CH CH2 液氯和氯气其中 1 属于同分异构体的是 2 属于同系物的是 3 下列说法正确的是 A 相对分子质量相同的物质是同一物质 B 相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体C 金刚石和石墨是同分异构体D 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D 2 最近科学家研究出一种新的分子 它具有类似足球的空心结构 分子式为12C60 下列有关说法正确的是 A 12C60是一种新型化合物 B 12C60和石墨是