高一化学期中复习[用].ppt

第一章从实验学化学 知识归纳与整理 知识归纳与整理 一 混合物的分离和提纯 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 水 CH3COOH NH3 H2O 再议物质分类 乙醇 蔗糖等大部分有机物 不是电解质 也不是非电解质 活泼金属氧化物 能够导电的物质 1 金属2 电解质 酸 碱 盐 的溶液3 熔化的碱 盐 是化合物所以也是电解质 3 下列物质中 含有自由移动的Cl 的是 A KClO3溶液B CaCl2溶液C KCl晶体D 液态HCl 水溶液中酸式盐的电离 弱酸的酸式盐 强酸的酸式盐 1 写 写出化学方程式 2AgNO3 CuCl2 2AgCl Cu NO3 2 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 3 删 等量 删去方程式两边不参加反应的离子符号 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 3 离子方程式书写方法 常见的盐溶解性表 NH4 K Na NO3 HCO3 全部溶于水 这些盐全拆SO42 不溶钡银铅钙 BaSO4 CaSO4 Ag2SO4不拆 其他硫酸盐拆Cl 不溶银 AgCl不拆 其他氯化物拆CO32 溶水只有钾 钠 铵 其他碳酸盐不拆 实例 粗盐的提纯 步骤 溶解 过滤 蒸发 玻璃棒在三个步骤中的作用分别为 a 搅拌 加速溶解 b 引流 防止液体外洒 c 搅拌 使液体受热均匀 防止局部过热 造成液滴飞溅 经过滤和蒸发后的食盐中 仍含有可溶性杂质的离子 Ca2 Mg2 及SO42 除杂 加过量试剂 怎样检验试剂已过量 1 原则 杂转纯 杂变沉 化为气 溶剂分2 注意 为了使杂质除尽 加入的试剂不能是 适量 而应是 过量 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3 用到的操作方法 过滤 蒸发 结晶 蒸馏 萃取 分液 洗气等 沉淀洗涤的方法 往漏斗中加水至浸没沉淀 待水滤尽后 重复操作1 2次 2 蒸馏 蒸馏原理 利用沸点的不同 除去难挥发或不挥发的杂质 实例 从自来水制取蒸馏水 课本P8 蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏烧瓶球部容积的2 3 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿 蒸馏烧瓶内要加几颗沸石或瓷片 防止液体暴沸 冷凝管中通冷却水时 下口进水 上口出水 蒸馏 注意装置图 萃取 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同 用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 萃取剂的选择条件 1 萃取剂与原溶剂 溶质不反应2 溶质在萃取剂中有较大的溶解度3 萃取剂与原溶剂互不相溶 分液漏斗使用操作注意 1 先进行检漏 2 下层液体下口放出 上层液体上口倒出 3 放下口液体时 切记拔下上口塞 4 关闭旋塞要及时 萃取 分液 知识归纳与整理 一 混合物的分离和提纯 二 离子的检验 稀盐酸 先无现象Ba2 SO42 BaCl2后出现白色 BaSO4 溶液沉淀 稀盐酸 产生无色无CO32 2H 澄清石味能使澄清H2O CO2 灰水石灰水变浑CO2 Ca2 2OH 浊的气体 CaCO3 H2O 稀硝酸 有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag Cl AgCl 溶液沉淀生成 二 离子的检验 三步骤 取 于试管中 滴加少量的 步骤 若出现 现象 则证明该溶液中存在 结论 知识归纳与整理 一 混合物的分离和提纯 二 离子的检验 三 物质的量的相关计算 符号 n 定义 表示一定数目的粒子的集体的物理量 单位 摩尔 mol 基准 国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0 012千克碳12中所含有的原子数相同 就为1mol 物质的量 下列名词 不属于物理量的是 A 物质的量B 物质质量C 摩尔D 物质体积 题例五 C 符号 NA 定义值 12g12C所含的C原子数 含义 1mol任何粒子所含的粒子数为阿伏加德罗常数个 近似值 约为6 02 1023 mol 单位 mol 1 阿伏加德罗常数 摩尔质量 定义 物质的质量 符号 M 定义式 摩尔质量M 质量m 物质的量n 每摩尔 单位 g mol 数值 等于相对原子 分子 质量 特例 体积约为 常用单位 L mol或L mol 1 Vm V n 公式 符号 Vm 概念 1mol气体所占的体积 标准状况下 任何气体的 1mol 气体摩尔体积 题例六 下列说法中正确的是 A 在标准状况下 22 4L水的质量为18gB 非标准状况下 1mol任何气体的体积都不可能约为22 4LC 32gO2占有的体积约为22 4LD 在标准状况下 0 2mol氧气和0 8mol氮气的混合气体所占的体积为22 4L D 注意 1 它只适用于气体 单一或混合气体都可以 2 必须是标准状况下 0 101kPa 3 气体的物质的量为 mol时 体积约为22 4L 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 同温同压下 任何气体的体积之比等于物质的量之比 等于所含的分子数之比 V1 V2 n1 n2 N1 N2 推论 同温同压下 1molO2和1molSO2的体积比为 题例七 1 1 同温同压下 等质量的O2和SO2的体积比为 2 1 同温同压下 等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A O2B CH4C CO2D SO2 B 0 3mol氧气和0 2mol臭氧 O3 A 分子数相等B 原子数相等C 标准状况下的体积比是3 2D 标准状况下体积比是2 3 BC 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 单位 mol L公式 物质的量浓度 符号 c 溶质的物质的量 mol 溶液的体积 L 物质的量浓度 aq 下列溶液中物质的量浓度为1mol L 1的是 A 将40gNaOH溶解于1L水中B 将22 4LHCl气体溶于水配成1L溶液C 将1L 10mol L 1的浓盐酸与9L水混合D 10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液 题例八 D 1 1L是溶液的体积 不是溶剂的体积 2 溶质的物质的量受体积影响 3 溶质的物质的量浓度不受体积影响 注意 2 下列关于0 2mol LBa NO3 2溶液正确的说法是 A 2L溶液中含有Ba2 离子0 2molB 2L溶液中含有NO3 离子0 2molC 0 5L溶液中Ba2 离子的物质的量浓度为0 2mol LD 0 5L溶液中NO3 离子的物质的量浓度为0 2mol L C 在0 5molNa2SO4中 含有的Na 离子数是 3 01 1023B 6 02 1023C 0 5D 1 下列溶液中c Cl 最小的是 A 65mL1mol L的KCl溶液B 25mL3mol L的NaCl溶液C 20mL2mol L的MgCl2溶液D 10mL1 5mol L的AlCl3溶液 题例九 B 1mol L 3mol L 4mol L 4 5mol L A 物质的量浓度的有关计算公式 3 溶液稀释和混合 稀释C浓V浓 C稀V稀 混合C总V总 C1V1 C2V2 aq 欲用98 的浓硫酸 1 84g cm3 配制成浓度为0 5mol L的稀硫酸500mL所需浓硫酸的体积为mL 100mL0 3mol LNa2SO4溶液和50mL0 2mol LAl2 SO4 3溶液混合后 溶液中SO42 的物质的量浓度为 忽略混合前后体积的变化 A 0 2mol LB 0 25mol LC 0 40mol LD 0 50mol L 综合 物质的量n 微粒数N NA NA M M 质量m 气体体积V g Vm 物质的量浓度CB V 知识归纳与整理 一 混合物的分离和提纯 二 离子的检验 三 物质的量的相关计算 四 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 1 实验步骤 计算 称量 量取 溶解 稀释 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴签2 容量瓶的使用 仪器的选择3 误差分析 实验 认识常用危险化学品的标志 复习的切入点 一 以题引出基本概念和理论 从中加深对概念的理解 如关键词 做好判断 熟悉理论的应用 二 看题 特别是错题 为主 掌握常见题型的解题思路和方法 技巧 导学案 70 以上 三 查漏补缺 痛舍难题 狠抓基础 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2 MgCl2 Na2SO4等杂质 通过如下几个实验步骤 可制得纯净的食盐水 加入稍过量的Na2CO3溶液 加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量的BaCl2溶液 滴入稀盐酸至无气泡产生 过滤正确的操作顺序是 A B C D A 题例一 题例二 如果你家里的食用花生油混有水份 你将采用下列何