高一化学上学期物质的量(一)新人教版.ppt

你在生活中的问题 100 000粒 50斤 积小成大 聚微成宏 Fe S FeS 粒子个数比 质量比 微观粒子 宏观物质 可见 可称量 物质的量 难见 难称量 1 为什么要引入物质的量 什么是物质的量 阅读思考问题 2 摩尔是什么 1摩尔的定义 阿伏加德罗常数是什么 1 物质的量 是国际单位制中七个基本物理量之一 物质的量物质的量物质的质量物质的数量 一 物质的量和摩尔 1 物质的量 是把一定数目微观粒子与宏观可称量的物质联系起来的物理量 物质的量是一个专有名词 由四个字组成 是一个整体 不能分割 也不可加字 减字 注意 物理量 单位名称 单位符号 国际单位制 SI 的七个基本物理量 物质的量 一 物质的量和摩尔 2 摩尔 物质的量的单位 简称摩 符号mol 12C 原子核里含6个质子6个中子的碳原子 0 012kg所含碳原子数 下面叙述是否正确 A 每摩尔物质含有 6 02 1023 个粒子 B 摩尔是七个基本物理量之一 C 摩尔是物质的质量单位 D 摩尔是物质的数量单位 E 1摩尔的大米约含有 6 02 1023 个米粒 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 约为 6 02 1023 物质的量是七个物理量之一 摩尔是物质的量的单位 摩尔是物质的量的单位 物质的量只适用于微观粒子 不能用来说明宏观物质 摩尔是物质的量的单位 下列写法是否正确 A 1摩尔氧 B 1摩尔氧原子 C 2摩尔分子氢 D 3摩尔H2O E 0 5摩CO2 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子 正确 2摩尔氢分子 正确 正确 1 粒子是指分子 原子 离子 质子 电子 中子等微观粒子 不能表示宏观物质 应用摩尔的概念时应注意以下几点 2 使用摩尔时 必须明确指出粒子是什么 3 不能用 摩尔数 代替 物质的量 4 物质的量可以是分数或小数 1 1mol碳原子约有个碳原子 2 0 3mol硫酸分子约有个硫酸分子 3 10mol钠离子约有个钠离子 4 6mol电子约有个电子 5 0 5mol中子约有个中子 6 02 1023 0 3 6 02 1023 10 6 02 1023 6 6 02 1023 0 5 6 02 1023 1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子 多少摩尔氧原子 H2O 1 1mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1mol 2mol 结论 粒子之间的个数之比也就是物质的量之比 粒子个数 粒子集体 物质的量 6 1molNa2SO4有molNa 2 molSO42 1 个氧原子 0 5molNa2SO4有molNa 1 molSO42 0 5 个氧原子 约 2 6 02 1023 约 4 6 02 1023 小结 物质的量是国际单位制七个基本物理量之一 摩尔是物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子 通常使用 6 02 1023mol 1 这个近似值 2 阿伏加德罗常数 物质的量 粒子数三者之间的关系 气体体积 L 物质的量 物质的量浓度 mol L 物质的粒子数 物质的质量 g NA NA 3 1物质的量 一 物