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会考专题复习 氧化还原反应 天马行空官方博客 基本概念基本理论复习一 氧化还原反应要求 掌握氧化还原反应及有关概念 氧化 还原 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂 一 基本概念 1 氧化剂 电子的物质 化合价 具有 性 发生反应 被 得到的产物叫 2 还原剂 电子的物质 化合价 具有性 发生反应 被 得到的产物叫 得 降低 氧化 还原 还原 还原产物 失 升高 还原 氧化 氧化 氧化产物 3 概念间的串连 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 二 氧化还原反应与四种基本反应间的关系 氧化还原反应 置换反应 化合反应 分解反应 请对以上反应关系各举一例说明 复分解反应 三 氧化性和还原性强弱的比较 根据金属活动顺序表判断根据元素周期表比较 非金属性越强 单质的氧化性越强 阴离子的 性越弱若是金属性越强呢 通过氧化还原反应方程式判断氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 还原性 同种元素处于最高价态只有氧化性 最低价态只有 性 中间价态 通过原电池电极反应判断 性较强的作 极 电子 还原 既有氧化性又有还原性 还原性 负 失去电子 四 电子转移方向和数目的表示方法 CuO H2 Cu H2O 失去2 e 得到2e 标出电子转移的方向和数目 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 3NO2 H2O 2HNO3 NO 练习 1 属于氧化还原反应的是A MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2OB Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OC 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2OD NaOH HCl NaCl H2O2 下列反应属于氧化还原反应的是A CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B NH3 HCl NH4ClC Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2OD SO3 H2O H2SO4 A C 3 根据下列反应 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 Br2 2Fe2 2Br 2Fe3 判断离子的还原性由强到弱的顺序是A Br I Fe2 B I Fe2 Br C Fe2 I Br D Br Fe2 I 4 下列变化中 需加入还原剂的是A SO32 SO2B S2 SC CO2 H2CO3D CO2 CO B D 5 在反应氧化剂是 氧化产物 被氧化与未被氧化的的质量之比为 电子转移的总数 若有7 3g被氧化 氧化产物的质量为 g 请思考 3 求总数 2 列变化 1 标价数 氧化还原反应的配平 4 配系数 改等号 练习1配平铂与王水反应的化学方程式 Pt HNO3 HClH2PtCl6 NO H2O 0 2 5 4 化合价升高4 化合价降低3 4 4 3 4 3 18 8 3 配平氧
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