高一化学物质的量浓度溶液.ppt

物质的量浓度 一 物质的量浓度 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 数学表达式 符号 cB常用单位 mol L 1 cB 说明 1 体积 溶液物质的量 溶质B2 一定浓度的溶液 从中取出任意体积的溶液 浓度不变 溶质B的物质的量随体积变化而变化 3 溶质为强电解质时 离子浓度弱电解质时 分子 离子浓度非电解质时 分子浓度4 若是结晶水合物 溶质为除去结晶水的化合物 二 一定物质的量浓度溶液的配制 1 配制 计算 溶解 移液 振荡 称量 洗涤 定容 摇匀 溶解时不要加水太多 搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底部和内壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免弄脏 如何配制250mL0 4mol LNaCl溶液 Helpme 容量瓶 用于配制一定体积的浓度准确的溶液 试一试 步骤 1计算2称量3溶解冷却4转移5洗涤6定容7摇匀 装瓶 用NaCl固体配制500mL0 4mol LNaCl溶液 各步用到的主要仪器 1计算 2称量 天平 药匙3溶解 烧杯 玻璃棒冷却 4转移 烧杯 玻璃棒 容量瓶5洗涤 玻璃棒6定容 胶头滴管7摇匀 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 溶液配制的误差分析 无影响 不变 不变 容量瓶或烧杯中未干燥 偏大 减小 不变 定容时俯视读数 偏小 增大 不变 定容时仰视读数 偏小 增大 不变 定容时加水多 用滴管吸出 偏大 减小 不变 未冷却到室温就注入容量瓶 偏小 不变 减小 未洗烧杯和玻璃棒 偏小 不变 减小 向容量瓶中移液时少量流出 溶液浓度 溶液体积 溶质质量 引起误差的一些操作 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视 仰视 溶液配制的误差分析 无影响 不变 不变 定容后 经振荡 摇匀 静置 液面下降 偏大 减小 不变 定容时 俯视读刻度数 偏大 不变 增大 量筒量取液体时仰视读数 溶液浓度 溶液体积 溶质质量 引起误差的一些操作 小结 容量瓶的使用 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液三忌加水超过刻度线四忌读数仰视或俯视五忌不洗涤玻璃棒和烧杯六忌 容量瓶是量器 不是容器 三 物质的量浓度的计算 解题思想 吃透结合与概念单位 例1 标准状况下 将448LNH3溶于1L水中 得到密度为0 9g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 n NH3 448L 22 4L mol 20mol m NH3 20mol 17g mol 340g V 氨水 1340g 0 9g mL 1000mL L 1 49L 答 此氨水的浓度是13 4mol L m 氨水 340g 1000g 1340g C 氨水 20mol 1 49L 13 4mol L 变题一 标况下 NH3溶于 水中 求 氨水 测得氨水的密度为 g ml 变题二 充满HCl气体 标况 的烧瓶 通过倒吸的方法使其充满水 求所得HCl溶液的物质的量浓度 2 与C的换算已知某溶液溶质的摩尔质量为Mg mol 溶液的密度为 g ml 质量分数为 求CB 例2 已知 硫酸 98 1 84MB 98g mol求 cB 例3 已知 氢氧化钠cB 2mol Lm aq 80gV 75mlMB 40g mol求 例4 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 解 设需6mol LNaOH溶液的体积为V 三 溶液稀释 四 溶液混合 例5 100mL0 3mol LNa2SO4溶液和50mL0 2mol LAl2 SO4 3溶液混合后 溶液中SO42 的物质的量浓度约为 A 0 20mol LB 0 25mol LC 0 40mol LD 0 50mol L 例6 用10mL0 1mol LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁 硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀 则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是 A 3 2 2B 1 2 3C 1 3 3D 3 1 1 五 与方程式有关的计算 7 2002年春季 今有0 1mol LNa2SO4溶液300mL 0 1mol LMgSO4溶液200mL和0 1mol LAl2 SO4 3溶液100mL 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1 1 1B 3 2 2C 3 2 3D 1 1 3 8 将5mol L的Mg NO3 2溶液amL取出一半加水稀释至bmL 问稀释后的