第二节 物质的量浓度.ppt

物质的量在化学实验中的应用 第2节第三部分 1 物质的量浓度 正确理解和掌握物质的量浓度的概念 学会有关物质的量浓度的计算 学会配制一定物质的量浓度的溶液 2 一 物质的量浓度 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 单位 mol L或mol m3 含义 在1L溶液中含有1mol的溶质 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol L 3 例题 配制500mL0 1mol LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少 解 n NaOH c NaOH V NaOH aq 0 1mol LX0 5L 0 05molm NaOH n NaOH M NaOH 0 05molX40g mol 2g答 略 4 二 物质的量浓度溶液的配制 例 怎样配制0 1mol L的Na2CO3溶液500mL 七字方针 计 量 溶 冷 洗 定 摇 5 步骤 计算 Na2CO3物质的量 0 1mol L 0 5L 0 05mol则Na2CO3质量 0 05mol 106g mol 5 3克称量 溶解 在烧杯中用适量的蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 转移 洗涤 移入500mL容量瓶 洗涤烧杯和玻璃棒两到三次 用玻璃棒引流 定容 加水到接近刻度1 2厘米时 改用胶头滴管加水到刻度 摇匀 装入试剂瓶 贴标签 6 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 7 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 学与问 P16 8 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 9 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 10 俯视 仰视 返回 11 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 12 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 13 小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样 都是用来表示溶液组成的 但在应用中物质的量浓度有很多方便之处 配制物质的量浓度溶液的操作步骤 计算 称量 或量取 溶解 转移 洗涤 定容 储存 物质的量浓度 14 随堂检测一 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 15 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 随堂检测一 2 3 低 1 2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 16 三 有关物质的量浓度的计算 1 在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同 物质的量浓度相同 所含溶质的物质的量必然相同 所含的分子数也必然相同 但不能说所含微粒数也相同 17 三 有关物质的量浓度的计算 2 基本量的换算 18 三 有关物质的量浓度的计算 3 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量 溶液的密度 g mL或g cm3 溶液的体积 mL 溶质的质量分数 物质的量浓度 mol L 溶液的体积 L 溶质的摩尔质量 g mol 19 三 有关物质的量浓度的计算 4 有关溶液稀释和浓缩的计算结论 浓溶液配制稀溶液前后C1