金属的化学性质成品.ppt

1 知道镁 锌 铁 铜等金属与氧气的反应及剧烈程度2 探究不同金属与稀盐酸 稀硫酸及某些金属化合物 盐 溶液的反应3 初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序 学习目标 金属的化学性质 回顾已知 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 都有金属参加的反应 学习新知 金属的化学性质 问题1 为什么日常生活中 铝器不用涂油漆也具有很好的抗腐蚀性能 问题2 真金不怕红炉火 说明什么 答 铝在空气中能与氧气反应 使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 从而阻止里层的铝进一步被氧化 所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能 不用涂油漆 答 说明金在高温时也不能与氧气反应 阅读答疑 金属与氧气的反应 1 在常温下 镁和铝可以和氧气反应 3 金即使在高温时也不能与氧气反应 大多数金属都能与氧气反应 但反应难易和剧烈程度不同 4Al 3O2 2Al2O3 根据反应的难易及剧烈程度可以得出 镁 铝较活泼 铁 铜次之 金最不活泼 2 在高温时 铁和铜也可以和氧气反应 红色 黑色 探究活动一 金属与盐酸 硫酸的反应 实验步骤 取一定量的颗粒尽量大小相同的镁 锌 铁 铜分别放入四支试管中 各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸 将燃着的小木条放在试管口 进行对比实验 观察哪些金属能与稀盐酸 稀硫酸反应 哪些不能 反应的剧烈程度如何 溶液的颜色有什么变化 是否放热 如果有气体生成 判断生成的是什么气体 A组 与盐酸 B组 与硫酸 注意 1 试管的编号与表格中的金属相对应2 探究过程中实验操作的规范3 注意对比观察现象在探究中请按要求填好上面的两个表格 A组 金属和盐酸的反应 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液 反应最快 产生气泡 放出热量 形成无色的溶液反应快 产生少量的气泡 形成浅绿色的溶液反应较慢 无明显变化 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 产生大量的气泡 放出热量 形成无色的溶液反应最快 产生气泡 放出热量 形成无色的溶液反应快 产生少量的气泡 形成浅绿色的溶液反应较慢 无明显变化 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 B组 金属和硫酸的反应 1 能与盐酸 稀硫酸反应的金属是 它们反应的剧烈程度依次是 2 不能与盐酸 稀硫酸反应的金属是3 镁 锌 铁 铜四种金属的活动性顺序是 4 将镁 锌 铁 铜四种金属分为两类 活泼金属 不活泼金属 分类的依据是 Zn Fe Mg Zn Cu Mg Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Fe Cu 是否与酸反应 讨论得出 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 单质 单质 单质 单质 化合物 化合物 化合物 化合物 这种由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做 置换反应 特点 单质 化合物 单质 化合物 1 下列化学反应中 属于置换反应的是 A CO Fe2O3Fe CO2B 4Al 3O2 2Al2O3C H2 CuOCu H2OD CaCO3CaO CO2 练习巩固 C 高温 点燃 高温 2 SiO2 2CSi 2CO 该反应的基本类型是 A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应 C 4 药金 又称为 愚人金 实为铜 锌合金 在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变 由于 药金 外观与黄金相似 常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利 请你设计实验 证明 药金 戒指是假黄金戒指 1 大多数金属能与氧气发生反应 但反应的难易和剧烈程度不同 2 活泼金属都能和稀盐酸 稀硫酸反应 但反应的难易和剧烈程度不同 金属的化学性质 归纳小结 1 生活中很多人用钢丝球刷铝锅 这种方法妥当吗 为什么 2 可否用铁桶盛放硫酸溶液 3 下列化学变化属于置换反应的有 C Fe2O3 Fe CO2H2O2 H2O O2Fe AgNO3 Fe NO3 2 Ag 拓展延伸 铬 Cr 为不锈钢主要的添加元素 含量一般在12 以上 铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因 请回答下列问题 1 不锈钢是一种 填 合金 或 金属 2 相同温度下 取大小相同 表面光亮的Cr Mg Cu三种金属薄片 分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中 反应中Cr显 2价 现象如下 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg Cr Cu 合金 在CuCl2和MgCl2的混合溶