2006年平泉一中高考复习质量检测化学试题.doc

2006年平泉一中高考复习质量检测化学试题可能用到的相对原子量：Hl C12 O16 Na23 A127 Cl35.5 Cu64第卷 选择题 (共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于纯净物的是( )氨水l重水明矾碱石灰 天然气氧气漂白粉铝热剂A.B.C.D.2.下列叙述正确的是( )A.任何晶体中。若含有阳离子也一定含有阴离子B.分子晶体中一定含有共价键。离子晶体中一定含有离子键C.分子间作用力一定不存在于单质的晶体中D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不含有离子键3.下列反应的离子方程式正确的是( )A.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-CO32-H2OB.向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-1=BaSO4C.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯气与水反应Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-4.实验中需用2.0mol/L.的Na2CO3，溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A.950mL；20L4gB.1000mL；212gC.100mL；21.2gD.500mL；100.7g5.在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)；HO，达到平衡后，扩大容器体积，关于平衡移动的方向及反应混合物颜色变化的说法正确的是( )A.正向，变浅B.逆向，变深C.不移动，变浅D.不移动.不变6.下列各项中的两个量.其比值一定为21的是( )A.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比B.pH=2的盐酸与pH=1的盐酸中c(H+)之比C.液面均在“O”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比D.SiO2晶体中O原子和si原子数目之比7.下列根据实验现象所作出的结论中，一定正确的足( )A.某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝.结论：该溶液一定是碱溶液B.某无色溶液加HNO3酸化的BaCl2产生白色沉淀,结论：该溶液中一定含有SO42- C.某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na+ D.某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2+8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压下，22.4L氨气所含的原子数为NAB.78gNa2O2中所含的阴离子数为2NAC.常温常压下，l mol SO2所含的氧分子数为NAD.18g重水中所含的电子数为9NA9.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，则下列叙述正确的是( )A.X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D四种元素只能形成五种单质C.X、Y、Z三种化合物均为极性分子D.四种元素形成的单质中存在原子晶体10.在100 mL Fel：溶液中缓缓通人标准状况下的氯气3.36 L，反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+，则原来FeI2溶液的物质的景浓度为( )A.l mol/LB.1.2 mol/LC.1.5 mol/LD.6 mol/L二、选择题(本题包括10小题.每小题3分，共30分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分)11.在下列说法中，正确的是( ) A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B.若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的是放热反应 C.稀H2SO4溶液与稀Ba(OH)2溶液反应生成lmoIH2O时放出的热最叫中和热 D.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热12.下列各组离了在溶液中能大量共存。且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是( )A.Fe2+、K+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C.Al3+、Na+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、SiO32-、AlO2-13.能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)HBrHClHFB.分子稳定性：HFHC1HBrHlC.离子半径：K+CI-S2-D.单质的熔点：LiNaKRb17.有乙离子存在时，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在只有试管和滴管情况下，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是( )选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液SO42-SO32-BAgNO3溶液C1-I-CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+18.常温时.将a1mL blmol/L CH3COOH溶液加入到a2mL b2mol/L NaOH溶液中。下列结论中， 不正确的是( ) A.如果at=a2、b1=b2，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH7。则a1b1=a2b2D.如果a1=a2，且混合溶液的pHb219.下列试荆不能把NaCI和KI两种溶液鉴别开的是( )A.淀粉溶液B.氯水、苯C.AgNO3溶液D.石蕊试液20.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人固体B中，下列叙述正确的是( )A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D.上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替第卷 非选择题 (共50分)三、(本题包括2小题.共25分)21.(14分)(1)上表实线是元索周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。(2)在上面元素周期表中.用元素符号标出氩、铁、铷的位置。(3)回答下列问题(从短周期元素巾寻找符合条件的答案)：含氢质量分效最大的气态氢化物的分子式是_；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物的电子式是_；水溶液可使红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物分子的结构是_形；常温时为液态且含氧质量分数最大的物质的化学式是_；由三种非金属元素形成的、阴阳离子电子数相等的离子化合物的名称是_。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_；请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_22.(11分)如下图所示，甲池中电池反应式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，已知B电极质量不变，C、D为石墨电极，乙池中为200mL饱和NaCI溶液。回答下列问题：(1)人极为_极(填“正”或“负”)，电极材料为_；发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)写出乙池电极反应式阳极反应式：_。阴极反应式：_。(3)A电极质量减少0.64g时，此时乙池中电解液的pH为_(忽略反应过程中溶液体积的变化)，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为_升。(4)在实验室中.欲从甲池反应后的废液中回收铜，并晕新制得纯净的FeCl3溶液.简述操作步骤及有关反应原理(用离子方程式表示)_。四、(本题包括1小题.共i l分)23.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置(1)写出A中所发生反应的化学方程式(2)该装置还可以制备哪些气体_。试臂口略向下倾斜的原因是_(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(4)一位学生用制得的氨。按图2装置进行喷泉实验，烧瓶中已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(5)另一位学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(填编号字母)_。A.CaCO3粉末和浓HOB.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCI和AgNO3溶液D.HCI和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(填编号字母)_。A.硝酸铵B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜五、(本题包括1小题。共10分)24.(10分)下图中A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质问转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：A为_D为_E为_(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或_。(3)写出BE的离子方程式_。写出CP的离子方程式_。六、(本题包括l小题.共4分)25.(4分)计算下面两个小题时.均缺少必要的数据.试指出所缺数据的名称.分别用a、b、c等表示该数据(注明单位)。(1)向20mLAlCl3溶液中逐滴加人 NaOH溶液至Al恰好完全沉淀.所得沉淀质量为3.9g.计算该溶液中NaOH的物质的量浓度。 缺少的数据是_.c(NaOH)=_(写出计算式)。(2)向20mLAICl3溶液中滴加NaOH溶液.生成白色沉淀2.6g.若要计算该溶液中NaOH的物质的量浓度.缺少的数据是_。化学试题答案一、选择题(本题10包括I小题.每小题2分.共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.B二、选择题(本题包括10小题.每小题3分.共30分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项.只选一个且正确的得2分.但只要选错一个.该小题就为0分)11.A 12.C 13.AC 14.AB 15.CD 16.B 17.D 18.AC 19.AD 20.AB三、(本题包括2小题.共25分)21.(14分)(1)2分.见上图。C2)每个1分.共3分，见上图。(3)CH4HF，三角锥.H2O2.氟化铵(每空1分.共计5分)(4)周期性变化(1分)；核电荷数=原子序数.电子层数=周期效.最外层电子数=主族元素的族序数(每空1分共计3分)22.(11分)(1)负.铜.氧化(每空1分.共计3分)(2)阳极反应式：2Cl-2e-=C12(1分) 阴极反应式：2H+2e-=H2(1分)(3)13(1分)，0.224(1分)(4)在废液中加入足量的铁.过滤在滤渣中加入足量的盐酸.过滤回收铜(1分)；将两次滤液合并通人足量氯气即得到氯化铁溶液(1分)。Fe+Cu2=Fe2*+Cu(1分).2Fe2+C12=2Fe3+2 Cl-(1分)四、(本题包括1小题，共11分)23.(11分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3+2H2O(2分) (2)02(1分)。防止生成的水倒流.使热的试管炸裂。(2分) (3)防止对流.保证试管中能收集满氨。(2分) (4)打开橡皮管上的夹子.挤压胶头滴管的胶头.使少量的水进入烧瓶。(2分) (5)A(1分).C(1分)五、(本题包括l小题.共IO分)24.(