九年级化学酸和碱的性质.ppt

你已经知道哪些酸和碱 你了解它们的性质吗 它们在生产 生活中有哪些应用 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 5 汽水里含有什么酸 你知道吗 盐酸 硫酸 醋酸 亚硫酸或硝酸 碳酸 第三节酸和碱的性质 第一课时 酸的性质 探究一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 比较它们与同体积水的质量大小 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气体的方法 探究一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 H2SO4 HCl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 有酸味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1 19g cm 3比水大 溶质质量分数 98 37 38 挥发性 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘故 阅读课本P130快速抢答 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现 浓硫酸有很强的吸水性 可以作干燥剂 浓硫酸的特性 浓硫酸的特性 浓硫酸具有脱水性和吸水性 浓硫酸有强腐蚀性 会腐蚀衣物和皮肤 浓硫酸还有强氧化性 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上 你应如何处理 立即用大量的水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 而且要不断搅拌 稀释浓硫酸的方法 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间 忽略水分的蒸发 变化的结果是 填 增大 减少 或 不变 减少 减少 不变 增加 减少 增加 减少 减少 我会分析 用稀盐酸做几个简单的实验 把观察到的现象填入下表 并写出反应的化学方程式 石蕊 变红酚酞 不变色 有气泡产生 铁锈溶解 溶液由无色变成黄色 氧化铜溶解 溶液由无色变成蓝色 氯化铜溶液没有明显 硝酸银溶液中产生白色沉淀 碳酸钠溶解 产生大量气泡 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O CuO 2HCl CuCl2 H2O 氧化铁 红 铁钉表面有气泡冒出 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 铁锈的主要成分是 呈色 放入足量的稀盐酸中 首先观察到 溶液由色变为色 过一会还可到 铁锈逐渐溶解 无 黄 有关反应的化学方程式为 活动天地 如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸 你认为是否会产生类似的实验现象 试着写出有关反应的化学方程式 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 1 酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色 2 金属 酸 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 3 金属氧化物 酸 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO 2HCl CuCl2 H2O 4 盐 酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OAgNO3 HCl AgCl HNO3 盐 氢气 盐 水 新盐 新酸 5 酸 碱 盐 水 2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 CO2 H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 酸所具有的共同特点 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子 H 因此酸溶液会具有许多共同的性质 请你回忆有关知识解释 为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质 盐酸HCl H Cl 硫酸H2SO4 2H SO42 你知道吗 想一想这节课你又学了哪些知识 1 不法分子常用金光闪闪的 假金元宝 铜 锌合金 蒙骗人们 下列鉴别办法中错误的是 A 加盐酸B 测密度C 用火烧D 看颜色2 盛浓硫酸的铁槽 用水冲洗时遇明火爆炸 试用化学方程式解释原因 1 2 D Fe H2SO4 FeSO4 H2 2H2 O2 2H2O 点燃 小试牛刀 小实验 实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液 请你通过实验验证后给它们贴上标签 注意实验安全 设计方案 取样分别滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成的是稀硫酸 没有明显现象的是稀盐酸 勇攀高峰 稀盐酸中有H2O H Cl 三种微粒 究竟是哪种微粒使紫色的石蕊