高三培优——配位化合物(1)

1 配位化合物的应用配位化合物的应用 1 2015 全国 某小组以 CoCl2 6H2O NH4Cl H2O2 浓氨水为原料 在活性炭催化下 合成了橙黄色晶体 X 经测定 样品 X 中钴 氨 氯的物质的量之比为 1 6 3 钴的化合价 为 制备 X 的化学方程式为 变式 某配合物的摩尔质量为 260 6 g mol 1 按质量百分比计 其中 Cr 占 20 0 NH3占 39 2 Cl 占 40 8 则该配合物的化学式是 2 有三个组成相同的配合物 化学式均为 CrCl3 6H2O 但颜色各不同 亮绿色溶液中加 入 AgNO3后有三分之二的氯以 AgCl 析出 暗绿色溶液中加入 AgNO3后有 1 3 的氯以 AgCl 析出 紫色溶液中加入 AgNO3后 其中的氯全部以 AgCl 析出 请写出它们的结构式 变式 有 A B 两种组成相同的 CoSO4 5NH3 Br 配合物 A 的水溶液中加入 AgNO3后有 黄色沉淀 若加入 BaCl2溶液无变化 B 的水溶液中加入 BaCl2溶液后生成沉淀 若中入 AgNO3溶液则无变化 试确定 A B 的结构式 3 固体 CrCl3 6H2O 的化学式可能为 Cr H2O 4Cl2 Cl 2H2O 或 Cr H2O 5Cl Cl H2O 或 Cr H2O 6 Cl3 今将溶解有 0 200gCrCl3 6H2O 的溶液流过一酸性阳离子交换柱 在柱上 进行离子交换反应 Xn aq n RSO3H RSO3 nX nH aq 配合物正离子 阳离子交换树脂 交换后的交换树脂 交换下来的 H 交换下来的 H 用 0 100mol L 1NaOH 标准溶液滴定 计耗去 22 50mL 通过计算推断上述 配合物的正确化学式 已知 Mr CrCl3 6H2O 266 5 4 Ag 离子溶液中加入 Cl 生成 沉淀 加入氨水 由于生成 使沉淀溶解 此溶液中加入 Br 则又生成 沉淀 加 入 S2O32 由于生成 使沉淀溶解 此溶液中再加入 I 则又生成 沉淀 加入 CN 由于生成 沉淀再溶解 以上事实 说明 K稳大小的顺序应该是 5 已知氯化亚铜难溶于水但易溶于氨水 其原因是 此化 合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色 深蓝色溶液中阳离子的化学式为 6 已知 Ag NH3 2 的 K 1 1 107 在 1 升的 0 1mol L 1的 Ag 溶液中 欲使 Ag 的浓度降 低到 2 0 10 7mol L 1 需要加入的 NH3的物质的量为 Ag NH3 2 的 K 1 1 107 AgCl 的 Ksp 1 56 10 10 7 在 1L2 5mol LAgNO3溶液中不致因加入 0 41mol 的 NaCl 而析出 AgNO3沉淀 需保持最低 的游离氰根离子的浓度 忽略体积的变化 为多少 已知 和 sp分别为 稳 2 1 29 1021和 1 77 10 10 氰根的游离浓度应大于 2 27 10 6mol L 8 1 0molL 1的 AgNO3溶液 30mL 与 15 0molL 1氨水 20mL 混合 Ag NH3 2 的 K 1 1 107 AgCl 的 Ksp 1 56 10 10 1 计算混合液中 Ag 浓度 2 在 8mL 上述溶液中加入 0 3mol L 1KCl 溶液 2mL 问此时有无 AgCl 沉淀产生 9 2010 浙江 一水硫酸四氨合铜 的化学式为 Cu NH3 4 SO4 H2O 是一种重要的染 料及农药中间体 某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质 设计的合成路线 为 相关信息如下 Cu NH3 4 SO4 H2O 在溶液中存在以下电离 解离 过程 Cu NH3 4 SO4 H2O Cu NH3 4 2 SO42 H2O Cu NH3 4 2 Cu2 4NH3请根据以下信息回答下 列问题 1 方案 1 的实验步骤为 a 加热蒸发 b 冷却结晶 c 抽滤 d 洗涤 e 干燥 该方案存在明显缺陷 因为得到的产物晶体事往往含有 杂质 产生该 杂质的原因是 11 2017 江苏 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag 金属层中其他 金属含量过低 对实验的影响可忽略 已知 NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解 如 3NaClO2NaCl NaClO3 AgCl 可溶于氨水 AgCl 2NH3 H2O Ag NH3 2 Cl 2H2O NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl NaOH 和 O2 4 若省略 过滤 直接向冷却后的反应容器中滴加 10 氨水 则需要增加氨水的 用量 除因过量 NaClO