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酸碱盐 总复习 1 写出下列物质或主要成分化学式 并分类 酸 碱 盐 单质 氧化物 胃液里帮组消化的一种物质 用作调味品的盐 建筑上抹墙的石灰浆 治疗胃酸过多的药物 也用于自制汽水 具有还原性的固体物质 天安门前华表的主要成分 也可用于补钙剂 HCl NaCl Ca OH 2 酸 盐 碱 NaHCO3 盐 C 单质 CaCO3 盐 2 在H O C Cl Na Ca六种元素中 选择元素 组成符合下列要求物质 人工降雨的氧化物 食醋中的一种酸 改良酸性土壤的碱 可做干燥剂的氧化物 可作干燥剂的碱 可做建筑材料的盐 碱 可消除积雪的盐 可作火箭燃料的物质是 CO2 CH3COOH Ca OH 2 CaO NaOH CaCO3 Ca OH 2 NaCl H2 1 最简单的有机物 2 发酵粉的主要成分之一是 3 天安门前华表的主要成份是 4 用于制造玻璃 洗涤剂的是 5 用于炼钢的单质是 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 O2 生铁炼钢就是降低其中含碳量 3 在H O C S Na Ca六种元素中 选择适当元素 组成符合下列要求物质 6 炉具清洁剂中的碱 7 用于金属表面除锈的酸 NaOH H2SO4 CH4 1 汽水中的气体汽水中含有三种元素组成的化合物2 一种碱性气体一种液态的碱3 泳池中的蓝色物质4 实验室制氧气和用作消毒剂的固体实验室制氧气和用作消毒剂的液体 1 写出下列物质化学式 CO2 H2CO3 NH3 CuSO4 KMnO4 H2O2 NH3H2O 浓盐酸瓶敞口于空气中会看到 敞口一会后 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 因为浓盐酸具有 浓硫酸瓶敞口于空气中一会后 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 因为浓硫酸具有 变小 白雾 挥发性 变小 不变 变大 变大 变小 吸水性 变小 浓盐酸 浓硫酸都必须 保存 密封 几乎不变 浓硫酸具有三种特性 1 吸水性 作某些气体干燥剂 2 脱水性 使纸张 木材 棉布变黑 3 强氧化性 浓硫酸和金属反应不产生氢气 R H2O R abcd 浓硫酸 NaOH溶液 C AB 锌粒和盐酸反应制取的氢气中或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳中 常混有水蒸气和氯化氢气体 为了除去气体杂质 可使混合气体通过下图A B两装置 气体通过两瓶的导管顺序正确的是 A abcdB dcbaC cdabD bacd 浓硫酸稀释会放热 浓硫酸稀释要点 酸入水沿杯壁慢慢倒不断搅 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色 确定溶液酸碱性 酸碱指示剂 简称指示剂 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色 常见指示剂有 指示剂的作用 变色规律 石蕊溶液 酚酞溶液 确定溶液酸碱性 溶液酸碱度的表示方法 pH 0714 酸性增强 碱性增强 要测定某地采集的雨水是否为酸雨 下列提供试剂或仪器宜采用 A 石蕊溶液B 酚酞溶液C pH计D pH试纸 C 中性 pH 5 6正常酸性雨水CO2 H2O H2CO3pH 5 6酸雨雨水中溶解SO2 NO2 盐酸 稀H2SO4化学性质 1 使紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色2 与Fe等排在氢前的活泼金属反应酸 金属 H 前 盐 氢气3 与金属氧化物反应 除铁锈 酸 金属氧化物 盐 水4 与氢氧化铜等碱反应 中和 酸 碱 盐 水5 与碳酸钠等某些盐反应酸 某些盐 新酸 新盐酸 碳酸 氢 盐 新盐 水 二氧化碳 置换 复分解 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 不同种酸溶液化学性质相似 是因为酸溶液中都有 氢离子 H 1 白色固体2 俗名 烧碱 火碱 苛性钠3 易溶于水 溶解时放出大量的热4 易潮解5 强烈腐蚀性 1 白色粉末 2 俗名 熟石灰 消石灰3 微溶于水 溶解度随着温度的升高反而减小4 有腐蚀性 作干燥剂 R H2O R A 可溶性碱KOHNaOHCa OH 2Ba OH 2氨水 NH3 H2O 碱溶液使无色酚酞试液变红色 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色 碱溶液 某些非金属氧化物 盐 水 碱 酸 盐 水 中和反应 碱溶液 某些可溶性盐 新碱 新盐B 不溶性碱 能和酸反应生成盐 水 中和反应 不稳定 加热易分解为金属氧化物 水 碱相似的化学性质 不同种碱溶液化学性质相似 是因为碱溶液中都有 氢氧根离子 OH CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 检验CO2 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 用于区别氢氧化钠与氢氧化钙两种溶液 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 治理大气污染 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 除去CO2 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 治理大气污染 写出以下方程式 NaOH与CO2 SO2 CuSO4Ca OH 2与CO2 SO2 Na2CO3 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 C 1 氯化钙溶液中含有少量盐酸 欲使溶液呈中性 且不引入新物质 在没有指示剂的条件下 可以选用下列物质中的 A Ca OH 2B CaOC CaCO3D Na2CO3 2 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中 一段时间后 可以肯定的是 A 溶质质量都减小B 溶剂质量都增大C 溶液质量都增大D 溶质质量分数都减小 D C 3 某溶液的pH是5 若将溶液的pH上升到8 应采用的措施是加入适量 A 加为1的溶液B 加pH为8的溶液C 加pH为10的溶液D 蒸馏水 4 鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸 一种酸 而变苦 要减少这种苦味 用来洗涤的最佳物质是 A 氢氧化钠B 食盐C 纯碱D 食醋 C 5 食用松花皮蛋时常感到有涩味 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料 为了减轻涩味 可在食用时添加调味品 这种调味品最好 A 食盐B 酱油C 香油D 食醋 D 6 物质存放在烧杯中一段时间后 质量变大且变质的是 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D C NaClNaNO2Na2CO3NaHCO3KMnO4CuSO4CaCO3 亚硝酸钠 有毒 不能作调味品 俗称纯碱 苏打 水溶液呈碱性 俗称小苏打 水溶液呈弱碱性 可治疗胃酸过多 大理石 石灰石 天安门前华表主要成分 纯净碳酸钙用作补钙剂 生活上常用的消毒剂 波尔多液主要原料 泳池中常用的杀菌剂 常见的盐 食盐主要成分 生理盐水中的溶质 生活中最重要的调味品 融雪剂的成分 农业选种 盐 金属 新盐 新金属 盐 酸 新酸 新盐 盐 碱 新盐 新碱 盐 盐 新盐 新盐 盐的化学性质 写出硫酸铜溶液与铝 氢氧化钠溶液 氯化钡的反应 小苏打和稀盐酸 氯化钙和碳酸钠反应 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 32NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl 复分解反应 特点 两种化合物互相交换成分 各元素 原子团化合价均不改变 酸 碱 盐 水酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 新盐 新盐酸 金属氧化物 盐 水 复分解反应发生的条件 生成沉淀生成气体或生成水 反应物全溶 生成物中是否有沉淀 判断复分解反应能否发生常涉及沉淀有 BaSO4 白色沉淀 AgCl 白色沉淀 CaCO3 白色沉淀 BaCO3 白色沉淀 Mg OH 2 白色沉淀 Cu OH 2 蓝色沉淀 Fe OH 3 红褐色沉淀 不能与酸反应 也不溶于酸 能和酸反应 从而溶解于酸 AgNO3 HCl K2CO3 Ca OH 2 Na2CO3 CaCl2 Na2SO4 HCl H2SO4 Ba OH 2 Ba OH 2 KCl Mg OH 2 CuSO4 BaCO3 HCl AgCl HNO3 CaCO3 2KOH CaCO3 2NaCl BaSO4 2H2O 2BaCl2 H2O CO2 无气体 沉淀或水生成 无气体 沉淀或水生成 氢氧化镁不溶 判断下列反应能否发生 为什么 NaOH H2SO4 MgCO3 HCl FeCl3 NaOH Cu OH 2 FeCl3 KCl Na2CO3 NH4HCO3 H2SO4 判断下列反应能否发生 为什么 22H2O Na2SO4 3Fe OH 3 3NaCl NH4 2SO4 2H2O 2CO2 无气体 沉淀或水生成 2MgCl2 H2O CO2 氢氧化铜不溶 下列各组物质的稀溶液 不能发生复分解反应的是 A HCl和Ca OH 2B Na2CO3和H2SO4C AgNO3和BaCl2D KCl和CuSO4 下列不能通过一步反应实现的是A K2SO4 KOHB CO2 CaCO3C Cu NO3 2 CuCl2D FeCl3 Fe OH 3 D C Ba OH 2 Ca OH 2 NaOH等碱溶液 与盐酸 盐酸盐都不反应 3 不能与氯化钡反应的盐是 A 硫酸钠B 硝酸镁C 碳酸钠D 硝酸银4 一次性区别氯化钠 氯化钡 碳酸钾三种物质的溶液 应选用 A 硝酸银溶液B 稀硫酸C 稀盐酸D 石灰水 B B 必须可溶且生成物中有沉淀 鉴别不同盐类 一般用气沉法 5 下列物质可用作复合肥料的是 A NH4ClB NH4NO3C NaH2PO4D KNO3 D 6 下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是 A Na2CO3B KNO3C NaClD Cu OH 2 B 化肥有氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 复合肥是指含有N P K元素中的两种或三种 酸类 某些碱类 某些盐类都反应 跟任何类别化合物都不会生成气体 水 沉淀 和硝酸银反应 和酸反应 7 只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是A NaOH HCl NaClB NaOH BaCl2 NaNO3C NaOH HCl Na2CO3D NaOH KOH HCl 无色酚酞 A B C 装入C试管内的液体是NaOH A B 装入A试管内的液体是NaCl 装入B试管内的液体是HCl 8 一定条件下 同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比 现用100克溶液溶质质量分数为30 的盐酸溶液与过量的锌粉反应 为了使反应慢点进行而又不影响生成氢气总量 可向盐酸中加入适量的 A 氢氧化钠B 硫酸钠溶液C 氧化镁D 碳酸钙 B 9 一包白色粉末 其中可能含有无水硫酸铜 碳酸钠 碳酸钙 氯化钠 氯化钙中的一种或几种 将其溶于水得到无色透明溶液 往其中加入盐酸有气体放出 试推断该粉末中一定有 可能有 一定没有 碳酸钠 无水硫酸铜 碳酸钙 氯化钙 氯化钠 解析 1 溶于水得到无色透明溶液 则一定没有无水硫酸铜 形成蓝色溶液 碳酸钙 不溶 浑浊 2 往其中加入盐酸有气体放出 则必有碳酸钠 3 碳酸钠与氯化钙在溶液中不共存 则一定没有也没有氯化钙 10 将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中 加入过量稀硫酸使其充分反应 待反应停止后 烧杯中有少量固体物质存在 该固体物质是 溶液中肯定含有的溶质是 Fe CuSO4 FeSO4 Cu H2SO4 CuO CuSO4 H2O H2SO4 Fe FeSO4 H2 H2SO4过量 CuOFe完全溶解 Cu H2SO4 FeSO4 11 把混有少量氧化铜的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应后 铁粉有剩余 过滤后 滤液中的溶质是 滤渣中一定含有的金属是 Cu和Fe CuO H2SO4 CuSO4 H2OFe H2SO4 FeSO4 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu B FeSO4 12 有一未知溶液 含有三种溶质 四位同学分别做实验后 得出如下结论 该溶液中存在的溶质 你认为可能正确的是A AgNO3 Na2CO3 NaClB K2CO3 NaNO3 H2SO4C NaCl ZnSO4 HNO3D CaCl2 Ba OH 2 HCl C 14 稀HCl NaOH溶液 CuSO4溶液 CuO粉末 CO Fe粉常温下两两能反应 个 物质的相互反应 要考虑到化学反应的规律 不能凭感觉 按一定的规律两两反应 既不能遗漏 也不能重复 5个 13 如图 广口瓶中盛有气体X 胶头滴管中盛有液体Y 若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中 振荡 一段时间后可见小球膨胀起来 那么当X为CO2 那么Y为 当Y为水 则X应为 氢氧化钠溶液 氯化氢或氨气 16 向AgNO3 NaNO3和Cu NO3 2的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后 过滤 洗涤 将滤渣放入盐酸中有气泡产生 滤液中存在的离子是 17 废液中含有ZnCl2 FeCl2和CuCl2 要全部回收金属铜 某同学先向其中加入稍过量的铁粉 原因是 充分反应后过滤 滤渣中有 要想得到纯净的金属铜 你觉得还应 Na NO3 Zn2 除净Cu2 Cu和Fe 向滤渣中加过量稀盐酸过滤 洗涤烘干 14 如何鉴别生石灰中是否含有碳酸钙 15 如何鉴别烧碱在空气中放置一段时间后是否变质 取样 分别加入少量稀盐酸 无明显现象的则不含有碳酸钙 有气泡生成则含有碳酸钙 碳酸钙的性质和现象 1 高温分解无明显现象2 与酸反应产生气泡 碳酸钠的性质和现象 1 水溶液碱性2 与酸反应产生气泡3 与石灰水 氢氧化钡等碱溶液反应产生沉淀4 与氯化钙 氯化钡等盐溶液反应产生沉淀 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 思路 利用所选试剂与鉴别物质反应现象不同来区分 检验暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 请选用三种不同物质类别试剂 怎样探究变质的烧碱固体中是否还有未变质的氢氧化钠 实验步骤1 取少量该固体样品溶于水配成溶液 滴加足量的氯化钙溶液 充分反应后过滤 除去碳酸钠 实验步骤2 向过滤后的滤液中滴入无色酚酞溶液 若溶液为红色 则有氢氧化钠 若溶液仍为无色 则无氢氧化钠 检验是否含有氢氧化钠 16 甲 乙两相邻的厂向河水中排放的澄清废水中分别含有CuSO4 NaOH BaCl2 FeCl3四种物质中的两种 某中学环保小组的同学对河水取样测试时发甲厂排放废水的pH 7 请回答 乙厂排放的废水中 含有的两种物质是 CuSO4 FeCl3 甲 下列各组中的物质 能在溶液中共存的是 AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3 A 金属 酸 金属1 盐1 盐 氢气 H前 稀HCl或稀H2SO4 新金属 盐2 金属1比金属2活泼盐1必须可溶 金属 氧气 金属氧化物 金属的化学性质 例1 等量金属Mg Al Zn Fe与足量的酸反应 产生氢气质量与反应时间有如图关系则a b c d分别对应金属是 活动性越强的金属所需时间越少 速度关系 Mg Al Zn Fe AlMgFeZn 速度越快 a b c d AlMgFeZn 等质量的金属完全反应所需时间长短说明金属活动性强弱 氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂 古人将贝壳 主要成分是碳酸钙 灼烧后的固体与草木灰 主要成分是碳酸钾 在水中相互反应 就生成了氢氧化钾 请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式