素周期表的应用第二课时.ppt

一 周期表的结构 周期 横行 结构 族 纵行 结构 三短 四长 一不全 七主 七副 零 八族 二 原子结构与元素在周期表中位置的关系 a 周期序数 电子层数b 主族序数 最外层电子数 知识回顾 同周期元素的递变规律 增加 减小 减弱 增强 易 难 难 易 增强 减弱 增强 金属性或还原性 非金属性或氧化性 在元素周期表中 同主族元素原子的核外电排布有什么特点 它对元素的性质有何影响 同主族元素最外层电子数相同 化学性质相似 二 预测同主族元素的性质 1 卤族元素性质相似性 7777 0 无正价 7 7 7 1 1 1 1 HFHClHBrHI 无HClO4HBrO4HIO4 1 第 A族元素性质递变规律 F2Cl2Br2I2都具有氧化性 2 卤族元素性质递变性 暗处 光照或点燃 200度加热 不断高温加热 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定 a 卤族元素单质与氢气化合由 到 b 气态氢化物的稳定性 d 得电子能力逐渐 即非金属性逐渐 c 最高价氧化物水化物酸性 易 难 结论 第 A族元素性质递变规律 从上到下 随原子序数增加 HF HCl HBr HI HClO4 HBrO4 HIO4 减弱 减弱 非金属性 F Cl Br I 逐渐减弱 2 第 A族元素性质递变规律 LiNaKRbCs称为碱金属元素 1 碱金属元素的相似性 a 最外层电子数为1 易失电子 b 最高化合价 1 c 最高价氧化物对应的水化物强碱性 2 碱金属元素的递变性 浮在水面上 四处游动 熔成闪亮的火球 发出紫色的火焰 伴有轻微的爆炸现象 浮 熔 游 响 红 2K 2H2O 2KOH H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 结论 第 A族元素性质递变规律 从上到下 随原子序数增加 a 与水反应置换出氢的能力 逐渐增强 c 失电子能力逐渐 即金属性逐渐 金属性 Li Na K Rb Cs b 最高价氧化物对应的水化物碱性 逐渐增强 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 增强 增强 Na11钠 Li3锂 K19钾 Rb37铷 Cs55铯 F9氟 Cl17氯 Br35溴 I53碘 At85砹 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最活泼的金属 最活泼的非金属 Fr F 小结 元素周期表中元素性质的递变规律 Be 1 除第周期外 每一周期的元素都是从最外层电子数是的元素开始 逐渐过渡到最外层电子数为的元素 最后以原子最外层电子数为的结束 2 同一周期的元素 相同 但从左到右 逐渐增大 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 3 同一主族的元素 相同 从上往下逐渐增大 电子层数依次 原子半径逐渐 失电子能力逐渐 得电子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 知识小结 1 1 7 8 稀有气体元素 最外层电子数 原子序数 减小 减弱 增强 减弱 增强 电子层数 增加 增大 增强 减弱 减弱 增强 原子序数 三 元素周期律及元素周期表三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 研究化学元素在地球上的分布规律 预言新元素 寻找半导体材料 研究新农药 催化剂 耐高温耐腐蚀材料 超导材料 磁性材料 矿物 农药 制冷剂 1 砹是原子序数最大的卤族元素 推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是 A 砹是有色固体B 砹易溶于有机溶剂C 砹化氢很稳定D 砹化银不溶于水 课堂练习 C 课堂练习 3 下列各组中的性质比较正确的是A 稳定性 NH3 PH3 SiH4