苏教版高一化学必修二《核外电子排布 元素周期律》.ppt

第一单元核外电子排布和元素周期律 专题1微观结构与物质的多样性 复习 1 什么是原子 2 原子由什么微粒构成的 1 电子的质量很小 带负电荷 2 电子运动的空间范围小 3 电子做高速运动 接近光速 由于上述原因 核外电子的运动规律与宏观物体不同 它没有确定的轨道 我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置 也不能描绘出它的运动轨道 资料 核外电子运动的特点 思考 钠原子核外有11个电子 这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动 还是分散在离核不同的距离处运动 为什么 1 核外电子分层排布 按照电子能量的高低 由里向外排列 2 电子层 科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同 将能量不同的电子运动区域称为电子层 3 核外电子排布的一般规律 1 电子在原子核外排布时 总是尽量先排在离核最近 能量最低 的电子层里 然后由里向外 依次排布在能量较高的电子层里 即最先排布K层 当K层排满后 再排L层 思考 写出1 18号元素的原子结构示意图 并带着问题仔细观察 这18种元素 它们的原子核外的每一个电子层中 所容纳的电子数有什么规律 每一电子层 最多填充的电子数为2n2个 n为电子层序数 结论 表1 1稀有气体元素原子核外电子排布 8 18 32 18 8 2 86Rn 氡 8 18 18 8 2 54Xe 氙 8 18 8 2 36Kr 氪 8 8 2 18Ar 氩 8 2 10Ne 氖 2 2He 氦 P O N M L K 各电子层的电子数 元素 3 最外层电子数都不超过8个 K层不超过2个 4 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 原子核外电子的排布 分层的排布 排布的规律 由于电子能量的不同而分层排布 由近到远 由能量低到能量高 1 能量由低到高 每层最多容纳电子数目是2n2 3 最外层电子数目不超过8个 K层为最外层时不超过2个 次外层电子数目不超过18个 小结 什么叫原子序数 根据原子序数的规定方法 该序数与原子组成的哪些粒子数有关系 有什么关系 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 结论 请画出1 18号元素的原子结构示意图 观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化 思考 3 10号元素 从Li到Ne有2个电子层 随原子序数的增大 最外层电子数目由1个增加到8个 而达到稳定结构 11 18号元素 从Na到Ar有3个电子层 随原子序数的增大 最外层电子数目由1个增加到8个 而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1 2号元素 从H到He只有1个电子层 最外层电子数目由1个增加到到2个 而达到稳定结构 原子核外最外层电子排布规律 从表中的数据看 你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化 观察与思考 原子半径变化的规律性 一些元素原子半径规律性变化示意图 原子半径大小比较规律 变小 增大 一般情况下 电子层数相同时 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 一般情况下 最外层电子数相同时 随着核电荷数的递增 原子半径逐渐 一些元素的主要化合价 元素化合价与最外层电子排布的关系 常见元素化合价的一般规律 1 20号元素中 除了O F外 元素的最高正价等于最外层电子数 最低负价与最高正价的关系为 最高正价 最低负价 8 金属元素无负价 除零价外 在化学