金属和金属材料复习学案

金属和金属材料金属和金属材料 复习学案复习学案 一 金属材料 金属材料包括 和 1 金属 1 大多数金属为 色固体 但铜为 色 金为 色 2 常温下大多数金属为固体 但汞为 3 具有 性 性和 性 但不同金属差别较大 2 合金 1 概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属 就可以制得合金 2 性质特征 强度 和 硬度 一般比它们的纯金属更高 抗腐蚀性 更好 思考感悟思考感悟 1 金属材料一定只含有金属吗 试举例说明 提示 提示 不一定 金属材料包括纯金属和合金 而合金中可能全部由金属组成 如黄铜是由铜 和锌组成 也可能由金属和非金属熔合而成 如铁合金是由铁和碳组成 2 生铁与钢的主要区别是什么 甄别甄别 判断判断 合金是由不同的金属化合而成的 提示 提示 合金是一种金属加热熔合了其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质 属于混 合物 因而形成合金的变化为物理变化 二 金属的化学性质二 金属的化学性质 1 金属的化学性质 1 与氧气的反应 镁和氧气 铝和氧气 铁和氧气 2 与酸溶液反应 镁和盐酸 锌和盐酸 铁和盐酸 镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 铁和稀硫酸 3 铁合金 生铁 含碳量 2 4 3 钢 含碳量 0 03 2 3 与某些盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液 图 1 现象 铁丝表面覆盖一层 色固体 溶液由 色 逐渐变为 色 化学方程式 结论 铁的活动性 填 大于 或 小于 铜 铜与硝酸银溶液 图 2 现象 铜丝表面覆盖一层 色固体 溶液由 色 逐渐变为 色 化学方程式 结论 铜的活动性 填 大于 或 小于 银 2 置换反应 由一种 与一种 反应 生成另一种 和另一种 的反应 3 金属活动性顺序 2 重要应用 判断金属的活动性强弱 金属的位置越靠前 它的活动性 判断金属与酸是否发生反应 排在 前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸里的 判断金属与盐溶液是否发生反应 位于 能把位于 从 它们的盐溶液里置换出来 思考感悟思考感悟 1 铝比铁更易与氧气或其他物质反应 但同样暴露在空气中 为什么铁比铝更易生锈 提示 提示 这是因为铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜 这层薄膜阻止了内层的 铝进一步被氧化 甄别甄别 判断判断 因铜的活动性比银强 所以金属铜可以把氯化银中的银置换出来 提示 提示 金属与盐反应时 不仅要考虑金属的活动性顺序 反应物盐也必须溶于水 虽然铜的 活动性比银强 但氯化银不溶于水 因而该反应不能发生 三 金属资源的利用和保护三 金属资源的利用和保护 1 铁的冶炼 1 原料 和空气 2 原理 以氧化铁为例 3 实验现象 玻璃管内的红色固体变为黑色 澄清石灰水变浑浊 导管口有蓝色火焰产生 图图图 1 1 1图图图 2 2 2 由强逐渐减弱由强逐渐减弱由强逐渐减弱由强逐渐减弱 2 金属的腐蚀和防护 铁生锈的条件 铁与 共同作用的结果 三者缺一不可 2 防止铁制品生锈 原理 使铁制品隔绝空气或水 方法 保持铁制品的清洁和干燥 在铁制品表面涂一层保护膜 改变铁制品的内部结构 3 金属资源的保护措施 防止金属的腐蚀 金属的回收利用 有计划 合理地开采矿物质 寻找金属的代用品 拓展延伸拓展延伸 1 CO 还原氧化铁的实验操作步骤及解释 2 金属活动性顺序的探究与应用 1 原理 借助金属与酸溶液 盐溶液能否发生反应及反应的速率来判断金属的活动性强弱 2 探究金属活动性顺序的实验设计 判断依据实验设计判断方法 方 案 1 金属能否与酸反应 将金属放入相同 浓度的酸溶液中 能反应则金属位于金属活动性顺序中 氢前 不能反应则位于氢后 方 案 2 金属与酸溶液 反应速率的大小 取相同质量的金 属放入到相同浓 度的酸溶液中 反应速率大的金属更活泼 方 案 3 金属与另一金属 的盐溶液能否反应 将金属放入到另一种 金属的盐溶液中 若 A 能置换 B 则 A 的活动性比的强 若不能置换 则 B 的活动性比 A 的强 操作顺序解释或结论 先点燃酒精灯 再通入一段 时间 CO 通 CO 的目的是赶尽装置内的空气 防止不纯 引起爆炸 点燃酒精灯的目的是防止 CO 污染 空气 点燃酒精喷灯 给氧化铁加 热 使氧化铁发生反应 3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 1 1 1 防止管内的液体倒吸 防止管内的液体倒吸 防止管内的液体倒吸 2 2 2 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 防止生成