浓度对化学平衡移动的影响ppt课件.ppt

浓度对化学平衡移动的影响 学习目标 1 识记并理解化学平衡移动的概念 2 初步掌握化学平衡图像的制法 自学指导 阅读课本P26 28页内容 思考以下问题 1 什么是化学平衡的移动 2 化学平衡移动的根本原因是什么 3 浓度对化学平衡的移动有什么影响 1 定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动 V正 V逆 V正 V逆 0 条件改变 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正 V逆 0 一定时间 一 化学平衡的移动 不平衡 平衡1 2 研究对象 已达到平衡的可逆反应 平衡移动 3 化学平衡移动的根本原因 4 化学平衡移动方向 正 逆 平衡不移动 浓度 温度 压强 催化剂 思考1 如何打破旧平衡 实验2 5 Cr2O72 H2O2CrO42 2H 橙色黄色 增大c H C Cr2O72 增大 平衡逆向移动 减小c H 平衡正向移动 结论 增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论 减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 溶液黄色加深 C CrO42 增大 溶液橙色加深 思考 加少量NaOH溶液 有何现象 有红褐色沉淀生成 溶液红色变浅 溶液红色加深 溶液红色加深 1 浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动 减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动 请运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识 解释浓度对化学平衡移动的影响 二 改变外界条件对化学平衡的影响 V 正 V 逆 V 逆 V 正 平衡状态 t1时刻增大反应物浓度 速率 时间关系图 t2 注意 改变浓度一般通过改变物质的量来实现 但改变固体物质和纯液体的量 一般平衡不移动 对于离子反应 只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡 对于一般的可逆反应 至少有两种反应物 增大一种反应物的浓度 会提高其他反应物的转化率 而本身的转化率降低 应用 在生产上 往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法 使成本较高的原料得到充分的利用 2SO2 O22SO3 4 只要是增大浓度 不论增大的是反应物浓度 还是生成物浓度 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态 减小浓度 新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态 5 改变浓度后 速率 时间图象是连续的 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度 平衡正向移动 CO浓度增大 平衡不移动 CO浓度不变 平衡逆向移动 CO浓度减小 例2 已知FeCl3 棕黄 3KSCN 无色 Fe SCN 3 血红色 3KCl 充分反应后 采取下列措施将会导致混合体系的颜色加深 1 向混合体系中加入氯化铁固体 2 向混合体系中加入硫酸铁固体 3 向混合体系中加入氯化钠固体 4 向混合体系中加入氯化钾固体 5 向混合体系中加入NH4SCN固体 例3 在恒温恒容的密闭容器中发生N2 3H22NH3 当反应达到平衡后 下列措施将会对化学平衡产生什么影响 填正向移动或逆向移动或不移动 1 向容器中充氮气 2 向容器中充氢气 3 向容器中充氨气 4 向容器中充