高三第一次调研考试

1 高三第一次调研考试高三第一次调研考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Pd 106 I 127 选 择 题 单项选择题 本题包括 7 小题 每小题 2 分 共计 l4 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关 下列做法违背发展低碳经济的是 A 城市采用分质供水 收集雨水进行综合利用 B 大力发展汽车产业 鼓励市民购买家用汽车 C 推广煤的气化 液化技术 提供清洁高效燃料 D 开发利用太阳能 风能 氢能 核能等能源 2 下列化学用语使用正确的是 A HCN 分子的结构式 H C N B 水分子的球棍模型 C F 离子的结构示意图 D 二氧化碳的电子式 3 下列离子方程式表达正确的是 A SO2通入溴水中 SO2 2H2O Br2 2H SO42 2HBr B NaHSO4溶液和 Ba OH 2溶液充分反应后溶液呈中性 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O C 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 D Fe OH 3溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 4 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 A 铝合金是一种混合物 它比纯铝的熔点高 B 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C 一定条件下 用秸秆可以制得葡萄糖和酒精 D 电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 5 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 本试卷共 8 页 包含选择题 第 1 题 第 14 题 共 14 题 非选择题 第 15 题 第 21 题 共 7 题 两部分 本卷满分为 120 分 考试时间为 100 分钟 考试结束后 请将答题卡和答题纸一并交回 2 答题前 请您务必将自己的姓名 考试证号用书写黑色字迹的 0 5 毫米签字笔填写在 答题卡及答题纸上 3 作答选择题 必须用 2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑 如需改动 请用 橡皮擦干净后 再选涂其他答案 作答非选择题 必须用书写黑色字迹的 0 5 毫米签 字笔写在答题纸上的指定位置 在其他位置作答一律无效 4 如需作图 须用 2B 铅笔绘 写清楚 线条 符号等须加黑 加粗 2 A 4 6 g 乙醇中含有的 C H 键的个数为 0 6NA B 34 g H2O2中含有的阴离子数为 NA C 标准状况下 11 2 L CHCl3中含有的分子数为 0 5NA D 常温常压下 21 g 氧气和 27 g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A 澄清透明的溶液中 Cu2 Fe3 NO3 Cl B 使 pH 试纸变蓝的溶液中 NH4 Na SO42 Cl C 含有大量 ClO 的溶液中 K OH I SO32 D c Al3 0 1 mol L 1的溶液中 Na Cl AlO2 SO42 7 下列有关实验原理或操作正确的是 不定项选择题 本题包括 7 小题 每小题 4 分 共计 28 分 每小题有一个或两个选项符合 题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只 选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 8 下列说法正确的是 A 分散系中分散质粒子的直径 Fe OH 3悬浊液 Fe OH 3胶体 FeCl3溶液 B 使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧 所得固体的成分均为氢氧化钠 D 反应 2CO g 2C s O2 g H 0 可以自发进行 9 央视焦点访谈节目在 2010 年 10 月报道 俗称 一滴香 的有毒物质被人食用后会损伤 肝脏 还能致癌 一滴香 的分子结构如右下图所示 下列说法正确的是 A 该有机物的分子式为 C7H8O3 B 1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应 C 该有机物能发生取代 加成 氧化和还原反应 D 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 10 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 选 项实验操作预期的实验目的或结论 A 对某白色固体进行焰色反应实验 火 焰呈黄色 该物质为钠盐 BSO2通入某红色溶液中 溶液褪色该溶液为品红溶液 C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸 加热 然后加银氨溶液再加热 验证蔗糖在强酸性条件 下是否发生水解 D pH 均为 1 的盐酸 醋酸溶液分别用 蒸馏水稀释 m 倍 n 倍后的 pH 相同 m n 11 某储能电池的原理如右图所示 溶液中 c H 2 0 mol L 1 阴离子为 SO42 a b 均 为惰性电极 充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色 下列叙述正确的是 3 A 当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时 电池中能量转化形式为化学能转化 为电能 B 充电过程中 a 极的反应式为 VO2 e H2O VO2 2H C 储能电池 a b 两极间的电解质溶 液中通过电子的定向移动形成闭合 回路 D 放电时 当转移的电子数为 6 02 1023时 共有 1 0 mol H 从右槽迁移进入左槽 12 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 A 某酸性溶液中只含 NH4 Cl H OH 四种离子 则溶液中 c Cl c H c NH4 c OH B 在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中 c Na c H c HCO3 c OH c CO32 C 将 0 1 mol CuSO4 NH4 2SO4 6H2O 溶于水配成的 1 L 溶液中 c SO42 c NH4 c Cu2 c H c OH D 等体积 等浓度的 NaX 溶液和弱酸 HX 溶液的混合后的溶液中 c Na c HX c X c H c OH 13 短周期主族元素 A B C D 的原子序数依次增大 A B C 原子的最外层电子数之 和为 12 B C D 位于同一周期 C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 A 元素 A C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B 元素 B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应 C 元素 B 和 D 能形成 BD2型的共价化合物 D D 的单质有毒 且有漂白性 14 如右下图所示 图 是恒压密闭容器 图 是恒容密闭容器 当其它条件相同时 在 中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y 开始时容器的体积均为 V L 发生如下反应并达 到平衡状态 提示 物质 X Y 的状态均未知 物质 Z 的状态为气态 2X Y a Z g 此时 中 X Y Z 的物质的量之比为 1 3 2 下列判断正确的是 A 物质 Z 的化学计量数 a 2 B 若 中气体的密度如图 所示 则 X Y 中只有一种为气态 C 若 X Y 均为气态 则在平衡 时 X 的转化率 D 若 X 为固态 Y 为气态 则 中从开始到平衡所需的时间 非 选 择 题 15 12 分 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的 1 10 而在潮湿空气中发 生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因 4 1 在潮湿空气中 钢铁发生吸氧腐蚀转化为 Fe OH 2的电池反应方程式为 2 已知草酸 H2C2O4 分解的化学方程式为 H2C2O4CO CO2 H2O 下列装置中 可用作草酸分解制取气体的是 填字母 3 某实验小组为测定铁锈样品的组成 假定铁锈中只有 Fe2O3 nH2O 和 Fe 两种成份 利用草酸分解产生的 CO 和铁锈反应 实验装置如下图所示 为得到干燥 纯净的 CO 气 洗气瓶 A B 中盛放的试剂分别是 在点燃酒精灯之前应进行的操作是 a 检查装置气密性 b 准确称量样品的质量 10 00 g 置于硬质玻璃管中 充分反应后冷却 称量 假 设每步均完全反应 硬质玻璃管中剩余固体质量为 8 32 g D 中浓硫酸增重 0 72 g 则 n 在本实验中 下列情况会使测定结果 n 偏大的是 填字母 a 缺少洗气瓶 B b 缺少装置 E c 反应后固体是铁和少量 Fe2O3 nH2O 16 10 分 稀土元素是周期表中 IIIB 族钪 钇和镧系元素的总称 它们都是很活泼的金 属 性质极为相似 常见化合价为 3 其中钇 Y 元素是激光和超导的重要材料 我 国蕴藏着丰富的钇矿石 Y2FeBe2Si2O10 以此矿石为原料生产氧化钇 Y2O3 的主要 流程如下 5 已知 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表 开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH Fe3 2 73 7 Y3 6 08 2 在周期表中 铍 铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置 化学性质相似 1 钇矿石 Y2FeBe2Si2O10 的组成用氧化物的形式可表示为 2 欲从 Na2SiO3和 Na2BeO2的混合溶液中制得 Be OH 2沉淀 则 最好选用盐酸 填字母 两种试剂 再通过必要的操作即可实现 a NaOH 溶液 b 氨水 c CO2气 d HNO3 写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 3 为使 Fe3 沉淀完全 须用氨水调节 pH a 则 a 应控制在 的范围内 检 验 Fe3 是否沉淀完全的操作方法是 17 8 分 燃煤废气中的氮氧化物 NOx 二氧化碳等气体 常用下列方法处理 以实现 节能减排 废物利用等 1 对燃煤废气进行脱硝处理时 常利用甲烷催化还原氮氧化物 如 CH4 g 4NO2 g 4NO g CO2 g 2H2O g H 574 kJ mol 1 CH4 g 4NO g 2N2 g CO2 g 2H2O g H 1160 kJ mol 1 则 CH4 g 将 NO2 g 还原为 N2 g 等的热化学方程式为 2 将燃煤废气中的 CO2转化为甲醚的反应原理为 2CO2 g 6H2 g CH3OCH3 g 3H2O g 已知一定压强下 该反应在不同温度 不同投料比时 CO2的转化率见下表 投料比 n H2 n CO2 500 K600 K700 K800 K 1 545 33 20 12 2 060 43 28 15 3 083 62 37 22 若温度升高 则反应的平衡常数 K 将 填 增大 减小 或 不变 下同 若温度不变 提高投料比 n H2 n CO2 则 K 将 若用甲醚作为燃料电池的原料 请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 在 所确定的电池中 若通入甲醚 沸点为 24 9 的速率为 1 12 L min 1 标 准状况 并以该电池作为电源电解 2 mol L 1 CuSO4溶液 500 mL 则通电 30 s 后 理论上在阴极可析出金属铜 g 18 12 分 从废钯催化剂 该催化剂的载体为活性炭 杂质元素有铁 镁 铝 硅 铜 等 中提取海棉钯 含 Pd 99 9 的部分工艺流程如下 将最后所得到的滤液 经过一定的操作后可得到海棉钯 催化剂 6 1 废钯催化剂经烘干后 再在 800 的高温下焙烧 焙烧过程中需通入足量空气的 原因是 焙烧时钯转化为氧化钯 PdO 则甲酸还原氧化钯的化学方程 式为 2 钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件 已知反应温度 反应 时间和王水用量对钯回收率的影响如图 1 图 3 所示 则王水溶解钯精渣的适宜 条件为 3 王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比 1 3 混合而成的 王水溶解钯精渣的过程中有 化合物 A 和一种无色 有毒气体 B 生成 并得到滤渣 气体 B 的分子式 滤渣的主要成分是 经测定 化合物 A 由 3 种元素组成 有关元素的质量分数为 Pd 42 4 H 0 8 则 A 的化学式为 19 14 分 紫草宁具有多种生物活性 能抗菌 消炎 抗肿瘤等 合成紫草宁的部分工 艺流程如下 1 紫草宁中的含氧官能团的名称是 它含有 个手性碳原子 2 反应 的反应类型分别是 3 A 中含有萘环结构 与 A 互为同分异构体 且符合下列条件 a M 也含有 萘环结构 且环上的一氯取代物只有一种 b 1 mol M 能与足量的金属钠反 应生成 2 mol H2 c M 不能与 Na2CO3溶液反应 则 M 可能的结构简式为 任写一种 4 B 能发生消去反应 该反应的化学方程式为 5 结合题给信息 写出由苯 乙酰氯 结构简式如右图 制备 聚苯乙烯的合成路线流程图 无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 20 10 分 用广谱高效的二氧化氯 ClO2 替代液氯进行消毒 可避免产生对人体健康有 害的有机氯代物 7 1 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得 在该反 应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为 2 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标 有效氯含量 的定义为 从 HI 中氧 化出相同量的 I2所需 Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比 常用百分数 表示 则 ClO2的有效氯含量是 3 化学小组的同学欲对用 ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定 假定 ClO2 全部转化为 Cl 他们进行了如下实验 向 30 00 mL 水样中加几滴 K2CrO4溶液 作指示剂 用 0 001000 mol L 1 AgNO3溶液滴定 当有砖红色 Ag2CrO4沉淀出现 时 达滴定终点 此时用去 AgNO3溶液 12 12 mL 水样中 Cl 的物质的量浓度是 已知 Ksp AgCl 1 78 10 10 Ksp Ag2CrO4 2 00 10 12 如在滴定终点时 测得溶 液中 CrO42 的浓度是 5 000 10 3 mol L 1 试计算此时溶液中 Cl 的浓度是多 少 21 12 分 本题包括 A B 两小题 分别对应于 物质结构与性质 和 实验化学 两 个选修模块的内容 请选定其中一题 并在相应的答题区域内作答 若两题都做 则 按 A 题评分 A 氧元素与多种元素具有亲和力 所形成化合物的种类很多 1 氮 氧 氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 氧元素与氟元素能形 成 OF2分子 该分子的空间构型为 2 根据等电子原理 在 NO2 离子中氮原子轨道杂化类型是 1 mol O22 中 含有的 键数目为 3 氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物 如和铬 可生成 Cr2O3 CrO3 CrO5等 Cr3 基态核外电子排布式 为 4 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体 其晶体结构 如右图所示 则该钙的氧化物的化学式为 B 硫酸锌是一种重要的工业原料 在实验室从粗锌 含有少量的铅 与稀硫酸反应后的 废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下 步骤 1 将废液过滤 调节滤液的 pH 约为 2 过滤 将滤液加热浓缩 制得较高温度 下的饱和溶液 冷却结晶得到粗制晶体 步骤 2 在烧杯中用蒸馏水溶解步骤 1 得到的晶体 滴加少量稀硫酸 水浴加热至 晶体全部溶解 停止加热 让其自然冷却 结晶 抽滤 用少量无水乙醇洗涤晶 体 l 2 次 得精制晶体 1 废液中含有的不溶性杂质是 2 步骤 1 中调节滤液 pH 约为 2 可加入的物质是 填字母 a NH3 H2O b ZnO c ZnCO3 d NaOH 3 步骤 1 中对滤液加热浓缩时 当 时 停止加热 4 步骤 2 中滴加少量稀硫酸的目的是 5 抽滤装置如右图所示 仪器 B 的名称 是 仪器 C 的作用是 6 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是 8 说明 学生解答主观性试题时 使用与本答案不同的其它合理答案的也给分 单项选择题 共 14 分 每小题 2 分 每小题只有一个选项符合题意 1 B 2 A 3 B 4 C 5 D 6 A 7 D 不定项选择题 共 28 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只 包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得 0 分 8 A 9 AC 10 D 11 BD 12 C 13 B 14 BC 15 共 12 分 1 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 2 分 2 d 2 分 3 浓 NaOH 溶液 1 分 浓硫酸 1 分 通入混合气体一段时间 2 分 2 2 分 a 2 分 16 共 10 分 1 Y2O3 FeO 2BeO 2SiO2 2 分 2 b 2 分 BeO22 4 H Be2 2H2O 2 分 3 3 7 6 0 2 分 取少量滤液 滴