难溶电解质的溶解平衡导学案VIP

1 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 导学案导学案 学习目标 1 掌握难溶电解质的溶解平衡 2 理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点 正确理解和掌握溶度积KSP的概念 会运用溶度积进行 有关计算 3 掌握有关 Ksp的计算 4 掌握如何根据物质的 Ksp除去混合物中的某些杂质离子 学习重 难点 难溶电解质的溶解平衡 有关 Ksp的计算 如何除杂 知识回顾 1 根据固体物质的溶解度 可将固体分为 溶解性溶解度 20 易溶大于等于 10g 可溶大于等于 1g 小于 10g 微溶大于等于 0 01g 小于 1g 难溶 不溶 小于 0 01g 2 列举常见的难溶物质 盐 碱 3 复分解反应的条件是 4 如何除去 NaCl 中的 CaCl2 探究一 1 阅读课本 理解什么叫沉淀溶解平衡 2 2 等物质的量浓度 等体积的 AgNO3与 NaCl 溶液混合 就可以完全反应生成 AgCl 沉淀吗 探究二 1 什么是难溶电解质的溶度积 如何用公式表示 有什么意义 请写出 Fe OH 3 CaCO3 Ag2S 的溶度积表达式 2 如何定量的判断两种离子混合后是否会生成沉淀 3 0 1mol l 的 Fe3 与 OH 离子反应生成沉淀时 C OH 达到什么 样的浓度标准时开始生成沉淀 当 C Fe3 为多少时 可视为反应完全 开始沉淀和完全沉 淀时的PH 值分别为多少 注 Ksp Fe OH 3 1 10 36 当溶液中离子浓度 1 0 10 5mol L 时 可以 认为沉淀完全 探究三 沉淀反应的应用 1 探究实验 3 4 3 5 说明什么道理 有什么应用 2 如何除去 CuCl2中的 FeCl3 3 3 如何除去 CuCl2中的 FeCl2 3 如何除去水垢中含有的 CaSO4 4 探究实验 3 3 即 CaCO3中加入稀 HCl 根据实验现象 总结使沉淀溶解的方法 5 P63 思考与交流 基础达标基础达标 1 在含有浓度均为 0 01 mol L 1的 Cl Br I 离子的溶液中 缓慢且少量的加入 AgNO3稀溶液 结 合 溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是 A AgCl AgBr AgI B AgI AgBr AgCl C AgBr AgCl AgI D 三种沉淀同时析出 2 难溶电解质 AB2的饱和溶液中 c A2 x mol L 1 c B y mol L 1 则 Ksp AB2 为 A xy B xy C xy2 D 4xy2 1 2 3 要使工业废水中的重金属 Pb2 沉淀 可用硫酸盐 碳酸盐 硫化物等作沉淀剂 已知 Pb2 离子与这 些 离子形成的化合物的溶解度如下 4 化合物PbSO4PbCO3PbS 溶解度 g 1 03 10 41 81 10 71 84 10 14 由上述数据可知 选用沉淀剂最好为 A 硫化物 B 硫酸盐 C 碳酸盐 D 以上沉淀剂均可 4 在下列溶液中 BaSO4的溶解度最大的是 A 1 mol L 1 H2SO4溶液 B 2 mol L 1 H2SO4溶液 C 纯水 D 0 1 mol L 1 H2SO4溶液 5 下列说法正确的是 A 在一定温度下 AgCl 水溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积是一个常数 B AgCl 的 Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 在任何含 AgCl 固体的溶液中 c Ag c Cl 且 Ag 与 Cl 浓 度 的乘积等于 1 8 10 10 mol2 L 2 C 温度一定时 当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp值时 此溶液为 AgCl 的饱和溶液 D 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 Ksp值变大 6 AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 1 8 10 10 mol2 L 2和 2 0 10 12 mol3 L 3 若用难溶盐在溶液中 的浓 度来表示其溶解度 则下面的叙述中正确的是 A AgCl 和 Ag2CrO4的溶解度相等 B AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度 C 两者类型不同 不能由 Ksp的大小直接判断溶解能力的大小 D 都是难溶盐 溶解度无意义 6 已知常温下 Ksp Mg OH 2 1 2 10 11 mol3 L 3 Ksp AgCl 1 8 10 10 mol2 L 2 Ksp Ag2CrO4 1 9 10 12 mol3 L 3 Ksp CH3COOAg 2 3 10 3 mol2 L 2 下列叙述正确的是 A 等体积混合浓度均为 0 2 mol L 1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液一定产生 CH3COOAg 沉淀 B 将 0 001 mol L 1的 AgNO3溶液滴入 0 001 mol L 1的 KCl 和 0 001 mol L 1的 K2CrO4溶液中先产 生 Ag2CrO4沉淀 C 在 Mg2 为 0 121 mol L 1的溶液中要产生 Mg OH 2沉淀 溶液的 pH 至少要控制在 9 以上 D 向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液 Ksp AgCl 变大 7 25 时 已知下列三种金属硫化物的溶度积常数 Ksp 分别为 Ksp FeS 6 3 10 18 mol2 L 2 5 Ksp CuS 1 3 10 36 mol2 L 2 Ksp ZnS 1 6 10 24 mol2 L 2 下列关于常温时的有关叙述正确的是 A 硫化锌 硫化铜