化合物的极性与非极性.ppt

一 非极性键和极性键 三 分子间作用力 二 非极性分子和极性分子 2 下列物质中 含有共价键的化学式是 只含有共价键的化学式是 填序号 A NaOHB NaClC NH4ClD H2SE Cl2F HClG CO2H Na2O2 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 D E F G A C D E F G H 1 什么是共价键 H2和HCl都是靠共价键形成的分子 其共价键是否相同呢 请同学们从结构入手 阅读课本P117页第一段 第二段 阅读完毕后 分别进行讨论 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键A A 极性键A B 一 非极性键和极性键 非极性键 极性键 非极性键 两同种原子间形成的共价键是非极性共价键 简称非极性键 极性键 两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键 简称极性键 一 极性键和非极性键 规律 在单质分子中 同种原子形成共价键 电子对不偏移 为非极性键 在化合物分子中 不同种原子形成共价键 电子对发生偏移 为极性键 化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强 H H H Cl Na Cl 有极性 正负电荷重心不重合 离子键有很强极性 正负电荷分离 极性增强 极性增强 练习 下列物质中 1 含离子键的物质是 2 含非极性共价键的物质是 3 含极性共价键的物质是 A KFB H2OC N2D F2E CS2F CaCl2 G CH4H CCl4I Br2J PH3 A F B E G H J C D I 同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键 不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键 判断非极性键和极性键的依据 思考 某些分子中的共价键无极性 其分子是否一定无极性 某些分子中的共价键有极性 其分子是否一定有极性 既然共价键有极性键和非极性键之分 分子是否也有极性分子和非极性分子之分 请同学们阅读教材P117 P118 非极性分子与极性分子的比较 电荷分布均匀对称的分子 电荷分布不均匀不对称 不偏移或对称分布 偏移 不对称分布 对称 不对称 对称 不对称 H2 Cl2 CO2 CS2 CCl4 HCl H2O NH3等 二 非极性分子和极性分子 一 非极性分子 整个分子的电荷分布均匀的 正负电荷重心重合的分子是非极性分子 如 H2 Cl2 N2 O2等 二 非极性分子和极性分子 二 极性分子 整个分子中电荷分布不均匀 正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子 如 HCl H2O NH3等 二 非极性分子与极性分子 非极性分子 分子内电荷分布对称 正负电荷重心重合 极性分子 分子内电荷分布不对称 正负电荷重心不重合 非极性键 化学键的极性与分子极性的关系 非极性分子 如 H2 O2 N2 O3 极性键 极性分子 如 HCl H2O NH3 HFSO2 非极性分子 因为分子空间构型对称 如 CH4CO2 判断非极性分子和极性分子的依据 双原子分子 极性键 非极性键 多原子分子 都是非极性键 有极性键 几何结构对称 几何结构不对称 极性分子HCl CO NO 非极性分子H2 O2 N2 非极性分子如 CO2 CH4 极性分子如 NH3 H2O 非极性分子P4 C60 一般对称的几何形状 直线型 正三角形 正四面体 如直线型分子CO2 CS2 C2H2 正三角形分子BF3 正四面体分子CCl4 CH4等 H 不对称的分子有 三角锥形 折线型 如NH3为三角锥形 H2O H2S等为折线型 H H O H N H 常见分子的构型及其分子的极性 X2型 H2 类型实例结构键的极性分子极性 N2 非极性键非极性分子 均为直线型 类型实例结构键的极性分子极性 XY型HF NO 极性键极性分子 均为直线型 类型实例结构键的极性分子极性 X2Y型 CO2 SO2 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 直线型 角形 类型实例结构键的极性分子极性 X2Y型 H2O H2S 极性键 极性分子 均为角形 类型实例结构键的极性分子极性 XY3型 BF3 NH3 极性键 非极性分子 极性键 极性分子 平面三角形 三角锥形 类型实例结构键的极性分子极性 XY4型 CH4 CCl4 均为正四面体形 极性键 非极性分子 练习 2 在下列物质中 含离子键的物质是 含有共价键化合物的是 由极性键形成的非极性分子是 由非极性键形成的非极性分子是 A Cl2B NalC H2SD CO2E CaCl2F N2G CCl4H Na2OI NH3J HBr 1 下列说法正确的是 A 离子化合物中一定含有离子键B 共价化合物中可能含有离子键C 以极性键结合的分子一定是极性分子D 化学键只存在于分子之间 B E H C D G I J G D A F A 三 分子间作用力 分子间作用力比化学键弱的多 分子间作用力对物质的熔点 沸点 溶解度等影响很大 1 下列物质中含有非极性键的是 极性键的是 A H2OB N2C NaID Na2O2E NaOHF CO2 练习 键的极性与分子的极性的区别与联系 极性键和非极性键 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 极性分子和非极性分子 1 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子 2 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 3 以极性键结合的多原子分子 是否是极性分子 由该分子的空间构型决定 键有极性 分子不一定有极性 分子间作用力与化学键的比较 思考 比较氟 氯 溴 碘分子的熔沸点高低并说明理由 原子间 分子之间 作用力大 作用力小 影响化学性质和物理性质 影响物理性质 熔沸点等 相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中 非极性分子易溶于非极性溶剂中 例如 碘 非极性分子 易溶于四氯化碳 非极性分子 但是在水 极性分子 中溶解度很小 小结 化学键 离子键 共价键 非极性键 极性键 非极性分子 极性分子 非极性分子 如何判断化合物类型 存在的键型物质的构成离子化合物 指离子通过离子键