硫及硫的氧化物

精品文档 1欢迎下载 硫及硫的氧化物硫及硫的氧化物 一 硫单质一 硫单质 1 1 在自然界中的存在 在自然界中的存在 硫是一种重要的非金属元素 广泛存在于自然界 游离态的硫存在于 附近或 地壳的岩层里 火山喷出物中含有大量含硫化合物 如硫化氢 H2S 二氧化硫和三氧 化硫等 化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在 如硫铁矿 FeS2 黄铜矿 CuFeS2 石膏 和芒硝 硫还是一种生命元素 组成某 些蛋白质时离不开它 这也正是石油 天然气 煤等化石燃料中经常含硫的原因 2 2 性质 性质 硫俗称 在通常状况下 它是一种 的固体 质脆 易研成粉末 不 溶于 微溶于 易溶于 硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 反应方程式为 由于硫原子最外层有 6 个电子 在化学反应中既能得也能失 既体现氧化性 又体 现还原性 当硫与还原性比它强的物质 如金属 某些非金属单质 反应时 易得两个 电子 体现出氧化性 非金属性 另一方面 当硫与氧化性 非金属性 比它强物质 发生化学反应时 硫又体现出还原性 火山口的硫单质 有关硫的化学方程式 Fe SFeS 2Na SNa2S C 2SCS2 H2 SH2S S O2SO2 S 6HNO3 浓 H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO3 3SO2 4NO 2H2O 知识点二 二氧化硫知识点二 二氧化硫 一 一 SOSO2 2的性质的性质 实验操作实验现象结论 精品文档 2欢迎下载 SO2的水溶性 试管中液面 SO2 溶于水 酸性氧化物的性 质 溶液颜色 SO2的水溶液显 性 SO2的漂白性溶液先 振荡后 再加热后 溶液颜色 SO2具有 性 但生成的化合物不稳定 1 1 物理性质 一无二有二易 物理性质 一无二有二易 SO2是 色 有 的有 气体 容易 易 于水 1 体积水可溶解 40 体积 密度比空气 收集 SO2用 方法 2 2 化学性质化学性质 1 从组成分析 具有酸性氧化物的通性 与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸 H2SO3 溶液显酸性 亚硫酸不稳定 容易分解成水和二 氧化硫 因此该反应是一个可逆反应 用 表示 与碱反应 如 SO2 NaOH 或 与碱性氧化物反应 如 SO2 CaO 2 SO2中硫元素为 价 既有 性又有 性 一般表现为 性 弱氧化性 将 SO2通入到氢硫酸 H2S 溶液中 强还原性 在催化剂作用下 SO2被 O2氧化成 SO3 SO2的水溶液能被 X2 Cl2 Br2 I2 氧化 如 SO2能使氯水褪色 使酸性 KMnO4溶液的紫红色褪去 因此常用 KMnO4来除去 CO2中的 SO2 3 漂白性 SO2可使 或其他有色物质褪色 其褪色原理主要是 加热或日久又会复原 SO2不能漂白酸碱指示剂 常用此性质鉴别 SO2和 精品文档 3欢迎下载 Cl2 大大气气中中二二氧氧化化硫硫的的来来源源 煤的燃烧 含硫金属矿石的冶炼 石油的燃烧 硫酸生产中的 尾气等 煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要 的来源 知识点三 知识点三 三氧化硫三氧化硫 1 1 物理性质 物理性质 常温为有刺激性气味的无色液体 在标况下 三氧化硫为无色晶体 易挥发 2 2 化学性质 化学性质 主要体现酸性氧化物的性质和氧化性 酸性氧化物 1 与水的反应 SO3 H2O H2SO4 2 与碱的反应 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 3 与碱性氧化物的反应 SO3 CaO CaSO4 三氧化硫是硫酸的酸酐 所谓酸酐 就是指含氧酸脱去水分子后形成的对应的氧化物 常见的酸酐有 常见的酸酸酐常见的酸酸酐 H2SO4SO3H2SO3SO2 HNO3N2O5HNO2N2O3 HClO4Cl2O7 H3PO4P2O5 CH3COOH 知识点四 知识点四 硫化氢硫化氢 1 1 硫化氢的性质 硫化氢的性质 1 1 物理性质 物理性质 硫化氢是一种无色 有臭鸡蛋气味的气体 密度比空气大 硫化氢有剧毒 是一种大气污染物 在制取和使用 H2S 气体时 必须在密闭系统如通 风橱中进行 精品文档 4欢迎下载 在常温 常压下 1 体积水中能溶解 2 6 体积的硫化氢 2 2 化学性质 化学性质 不稳定性 H2S 受热 隔绝空气 能分解 H2S H2 S 可燃性 H2S 气体能在空气中燃烧 2H2S 3O2 充足 2H2O 2SO2 2H2S O2 不足 2H2O 2S 发出淡蓝色火焰 析出黄色固体 强还原性 H2S 中的硫为 2 价 处在最低价态 当遇到氧化剂时 硫被氧化为 0 价 4 价或 6 价 如 H2S X2 2HX S X Cl Br I H2S H2SO4 浓 S SO2 2H2O 2 2 硫化氢的制法 硫化氢的制法 反应原理 FeS 2H Fe2 H2S 因 H2S 有强还原性 故不能用 HNO3或浓 H2SO4 制取 H2S 气体 发生装置 固 液 气体型装置 干燥剂 用 P2O5或 CaCl2 不能用浓 H2SO4或碱性干燥剂 经典例题讲解经典例题讲解 类型一 类型一 二氧化硫二氧化硫 1 1 能鉴别 CO2和 SO2的试剂是 A 品红溶液 B 澄清石灰水 C 紫色石蕊试液 D 氯化钡溶液和氯水混合液 习题一 习题一 有一瓶无色气体可能有 H2S CO2 HBr HCl SO2中的一种或几种 H2S 具有还原 性 与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质 将其通入氯水 得无色透明溶液 把所得溶液 分两份 一份加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液出现白色沉淀 另一份加入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液也有白色沉淀生成 从实验可知 原气体中肯定有 肯定没有 不能肯定是否有 精品文档 5欢迎下载 习题二 习题二 下列说法中不正确的是 A SO2和 CO2均有毒 B SO2和 CO2均能跟石灰水反应 并有白色沉淀生成 C SO2具有漂白性 但遇石蕊试液却不能使之漂白 D SO2和 Cl2均能使品红溶液褪色 类型二 类型二 二氧化硫与三氧化硫的比较二氧化硫与三氧化硫的比较 1 下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是 A 通常条件下都是无色气体 都易溶于水 B 都是酸性氧化物 其水溶液都是强酸 C 都可使品红溶液褪色 D 都能与碱溶液反应有关 习题一 习题一 下列说法正确的是 A SO2能使酸性 KMnO4溶液迅速褪色 B 可以用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2 C 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3 D 少量 SO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀 习题二 习题二 将硫化氢 二氧化硫和三氧化硫各 0 01 mol 依次溶解于 1L 水中 则所得溶液不 会具有的性质是 A 使紫色石蕊试纸变红色 B 使品红溶液褪色 C 加热挥发出臭鸡蛋气味的气体 D 加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 类型三 二氧化硫性质的探究类型三 二氧化硫性质的探究 1 某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验 1 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备 SO2气体 写出该反应的化学方 程式 2 分别将 SO2气体通入下列 C 溶液中 请回答下列问题 少量 SO2通入紫色石蕊试液 现象是 继续通入过量 SO2气体 现象是 SO2通入紫色 KMnO4溶液 现象是 其反应的离子方程式为 精品文档 6欢迎下载 过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中 现象是 若 C 为双氧水 则通入 SO2后 请判断所得溶液是什么 填溶质的化学式 若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体 产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 要证明气体中既有 SO2又有 CO2 应该选用的试剂依次为 习题一 习题一 研究性学习小组进行 SO2的制备及性质探究实验 1 根据反应 Na2SO3 固 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 制备 SO2气体 用上列简图 在方框中画出制备并收集 SO2的实验装置 含试剂 示意图 实验过程中 使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 2 将 SO2气体分别通入下列溶液中 品红溶液 现象是 带孔橡胶塞 锥形瓶 集气瓶 分液漏斗 导管 液体 固体 精品文档 7欢迎下载 溴水溶液 现象是 硫化钠溶液 现象是 3 有一小组在实验中发现 SO2气体产生缓慢 以致后续实验现 象很不明显 但又不存在气密性问题 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法 可以 不填满 原因 验证方法 原因 验证方法 原因 验证方法 练练 习习 1 SO2溶于水后所得溶液的性质是 A 有氧化性 无还原性 无酸性 B 有氧化性 有还原性 有酸性 C 有还原性 无氧化性 无酸性 D 有还原性 无氧化性 有酸性 2 下列物质均有漂白性 其中一种与另外三种的漂白原理是不同的 这种物质是 A HClO B Na2O2 C SO2 D NaClO 3 下列反应中 SO2起还原剂作用的是 A 2H2S SO23S 2H2O B 2SO2 O22SO3 催化剂 C SO2 2NaOH Na2SO3 H2O D SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 4 全社会都在倡导诚信 然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰 如有些商贩为了使银 耳增白 就用硫磺 燃烧硫磺 对银耳进行熏制 用这种方法制取的洁白的银耳对人体 是有害的 这些不法商贩所制取银耳利用的是 A S 的漂白性 B S 的还原性 C SO2的漂白性 D SO2的还原性 5 能鉴别 SO2和 CO2的试剂是 A 湿润的蓝色石蕊试纸 B 澄清石灰水 C 品红试液 D 氯化钡溶液 6 有关 SO2说法错误的是 A 单质硫在空气中燃烧可生成 SO2 B SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性 加热可恢复原本红色 精品文档 8欢迎下载 C SO2能使加酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为它能与 NaOH 反应 D SO2和 Cl2都具有漂白作用 所以将两种气体同时作用于潮湿有色物 可大大增强漂白 作用 7 下列物质中 能使品红溶液褪色的是 1 干燥的 Cl2 2 Na2O2 3 NaClO 4 活性碳 5 HClO 6 SO2 A 除 1 以外 B 除 3 以外 C 1235 D 全部可以 8 8 Cl2和 SO2都具有漂白作用 能使品红溶液褪色 若将等物质的量的 Cl2 SO2混合后 再通入品红与 BaCl2的混合溶液 能观察到的现象是 1 溶液很快褪色 2 溶液不褪色 3 出现沉淀 4 不出现沉淀 A 1 2 B 1 3 C 2 3 D 2 4 9 实验室制取下列气体 既可用浓硫酸制取 又可以用浓硫酸干燥的是 A 二氧化碳气体 B 氢气 C 硫化氢气体 D 氯化氢气体 10 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上 然后按顺序滴加二氧化硫的水溶液 98 3 的硫 酸和新制氯水 三张试纸最终呈现的颜色是 A 白 红 白 B 红 黑