钠的化合物_5

1 / 8钠的化合物莲山课件m 教学目标概览（一）知识目标1.使学生掌握钠的氧化物的性质2.使学生掌握钠的重要化合物的用途3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法（二）能力目标培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。（三）情感目标1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：Na2o2 与 co2的反应教学方法：实验分析法教学过程：2 / 8引入回忆钠的化学性质存在钠的化合物板书第二节钠的化合物请同学们举出一些钠的化合物。板书一、钠的氧化物1、展示 Na2o、Na2o2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质2、实验 2-5、2-6过氧化钠与水反应讨论1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少 mol?指出Na2o2 还能与 co2反应生成 Na2co3和 o2。设问1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用 Na2o2。2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.设问根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?讲述过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。师生共同列表比较3 / 8氧化钠过氧化钠化学式色态稳定性氧的化合价氧化性与水反应制备4 / 8用途设问1、过氧化钠如何保存？2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？补充有关过氧化钠的计算例：氧化钠与过氧化钠的混和物 70g与 98g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是 50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?板书二、碳酸钠和碳酸氢钠出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。5 / 8介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。实验 2-7碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：板书1、与盐酸反应：Na2co3+2Hcl=2Nacl+co2+H2oNaHco3+Hcl=Nacl+co2+H2o讨论（1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放 co2的量有何关系？消耗 Hcl的物质的量有何关系？设问该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)实验 4-6加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.生板写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式板书2、受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHco3Na2co3+co2+H2o讨论1、如何鉴别 Na2co3、NaHco3、Nacl 三种白色粉末？6 / 82、共同完成下表：碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2co3NaHco3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色粉末无色晶体溶解性大小热稳定性对热稳定受热易分解与酸反应能、慢能、快7 / 8与碱反应不一定能用途设问当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？提示：Na2co3 也具有 caco3相似的性质：Na2co3co2H2o2NaHco3NaHco3也具有 ca(Hco3)2相似的性质：2NaHco3Na2co3co2H2o学生阅读“侯氏制碱法” ，学习他的钻研精神和爱国精神。练习1.在三个密闭容器中,分别装有:A 过氧化钠和碳酸氢钠 B过氧化钠与碳酸氢铵 c过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是 1摩,将它们加热至 3000c，经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其