铁的重要的化合物（第一课时）教学设计

1 / 6铁的重要的化合物（第一课时）教学设计本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 铁的重要的化合物（第一课时）教学设计一、教学目标：1、知识与技能（1）了解几种铁的氧化物的性质和应用（2）掌握氢氧化铁和强氧化亚铁的制备方法（3）了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质2、过程与方法（1）利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力；（2）教学中通过实验探究，培养学生的思维广度和动手能力。3、情感态度与价值观（1）通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作学习和动手的整个过程，培养学生化学学习兴趣。二、教学重点：氢氧化亚铁的制备三、教学难点：（1）四氧化三铁和酸的反应（2）氢氧化亚铁的制备四、教学过程：【导入】：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居于第四位，主要以+2 价和+3 价化合物的形式存在。铁是过渡2 / 6元素中的主要代表元素，前面我们了解了铁单质的有关性质，这节课我们共同学习铁的重要化合物。一、铁的氧化物【阅读】：铁元素可以形成多种氧化物，分别是氧化亚铁（Feo） 、氧化铁（Fe2o3） 、四氧化三铁（Fe3o4） 。Feo 是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中受热，就迅速被氧化成为 Fe3o4。Fe3o4 是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2o3 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分是Fe2o3）是炼铁的原料。【讲解】：铁的氧化物都不溶于水，也不于水反应，Feo和 Fe2o3 是碱性氧化物，他们都能够与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。Feo+2H+Fe2+H2oFe2o3+6H+2Fe3+3H2oFe3o4+8H+2Fe3+Fe2+4H2o【小结】：铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式3 / 6FeoFe2o3Fe3o4俗名无铁红磁性氧化铁铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水二、铁的氢氧化物4 / 61、氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【介绍】：铁有两种氢氧化物，分别是 Fe(oH)2 和 Fe(oH)3，它们可以分别由相应的可溶性盐和碱起反应而制的。【实验 39】：在两支试管里分别加入少量 Fecl3 溶液和 FeSo4 溶液。然后滴入 NaoH 溶液，观察并描述实验现象。Fecl3 溶液FeSo4 溶液加入 NaoH 溶液红褐色沉淀生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最终为红褐色离子方程式Fe3+3oH-=Fe(oH)3Fe2+2oH-=Fe(oH)2【思考】：在制取 Fe(oH)2 时，为什么很快会发生颜色变化？为了观察研究 Fe(oH)2，你认为可以采取哪些措施减慢 Fe(oH)2 的氧化？【回答】：Fe(oH)2 发生颜色变化是因为和空气中的氧气发生了反应：4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3（红褐色）【过渡】：为了观察研究 Fe(oH)2，可以从以下几个方面入手：5 / 6（1） 、使用新制的 FeSo4（2） 、使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液（3） 、滴管末端伸入液面以下（4） 、有时可以采用液封(汽油、苯)（5） 、气体保护法【学生实验】：（1） 、用所给出的仪器设计实验装置，投影学生分组设计的实验方案，学生讲解自己的实验方案，师生共同评价实验方案。所给出的仪器有注射器，小瓶子，试管、长胶头滴管、有支管的大试管，止水夹，单孔塞，橡胶管。所给出的药品有新制的 FeSo4 溶液，使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液、铁粉、煤油。学生设计出的实验方案可能有：（2） 、各小组根据设计出的实验方案组装实验仪器，制备氢氧化亚铁沉淀，观察氢氧化亚铁沉淀。【小结】：（1）Fe3+3oH-=Fe(oH)3Fe2+2oH-=Fe(oH)2（2）氢氧化亚铁制备的关键是要隔绝氧气，实验尽可能在无氧的环境下进行。2、氢氧化铁和氢氧化亚铁的化学性质（1）和酸的反应【实验】：向上面制备出的氢氧化铁和氢氧化亚铁沉淀6 / 6中加盐酸，观察实验现象。【现象】：沉淀溶解，变成澄清的溶液。【离子方程式】：Fe(oH)3+3H+=Fe3+3H2oFe(oH)2+2H+=Fe2+2H2o（2）Fe(oH)3 受热分解：氢氧化铁分解可生成三氧