铝和铝合金

1 / 7铝和铝合金铝和铝合金 【学习目标】 1.掌握铝的化学性质 2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质； 3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。 【重难点】氢氧化铝的两性 【学习过程】 一、铝 金属铝在氧气中燃烧：Al+o2 铝热反应：Al+Fe2o3 铝和酸反应：Al+Hcl 铝和碱反应：Al+NaoH 二、氧化铝和氢氧化铝 （一）氧化铝 从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。 1、物理性质及用途 （1）氧化铝是一种熔点_、硬度_，_2 / 7溶于水的_色固体。 （2）氧化铝常用作耐火材料 （3）自然存在 刚玉：主要成分是 -Al2o3，硬度仅次于金刚石； 红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉； 蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。2、化学性质 【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。 （1）与酸反应 （2）与碱反应 【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？ （二）氢氧化铝 【实验探究】氢氧化铝的性质 实验步骤 实验现象 方程式、离子方程式 3 / 7氨水加入氯化铝溶液中 将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中 将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中 结论 氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。 【拓展资料】 Al(oH)3 是一种弱电解质，电离方程式： 补充说明： （1）当 Al(oH)3 遇强碱时，作为酸反应向左方向发展，遇强酸时，作为碱反应向右方向发展； （2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸，所以 1mol 氢氧化铝与 _molHcl 反应或与_molNaoH 反应； （3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不要用强碱，选4 / 7择可溶性的弱碱如_。 由以上分析可知： Al(oH)4-不能与_共存，Al3+不能与_离子共存；Al(oH)4-只存在于_性溶液中，Al3+只存在于_性溶液中。 写出 NH3H2o 与 Alcl3 反应的化学方程式 写出向 NaAl(oH)4溶液中通入过量的 co2 反应的化学方程式 如何实现下面的转化 【知识递进】 画出下列情况下的图象（纵轴-沉淀物质的量；横轴-氢氧化钠或盐酸） （1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 （2）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸 5 / 7（1） （2） 【总结归纳】 1、氢氧化铝的物理性质 _色、_状、_溶于水的_体 2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性 既能与_反应，也能与_反应，是典型的_氢氧化物。 （2）受热易分解 化学方程式： 3、氢氧化铝的制备 4、氢氧化铝的应用 （1）用于治疗胃酸过多症的药物； 6 / 7（2）在水溶液中生成的 Al(oH)3 为白色絮状沉淀，具有很强的_能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而达到净化水的目的。 【练习巩固】 1、下列物质中既能与盐酸反应，又能与 NaoH 溶液反应的是（） Na2co3、Al(oH)3、NH4Hco3、Al2o3 A、B、c、D、全部 2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、mg2+、cu2+、NH4+、k+、co32-、So42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：（焰色反应是检验活泼金属阳离子的常用方法，k的焰色特征为紫色）加 Bacl2 溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀 无色无味气体 逐滴加入过量 NaoH 溶液加 Na2o2 固体白色沉淀 溶液 显紫色 7 / 7 白色沉淀 加入 NaoH 的量 第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaoH 的量有右图 所示的相互关系