高考化学实验题归纳汇总+习题(解析版)

精品文档 11欢迎下载 高三化学第二轮复习 专题 4 化学实验基础 一 能力要求一 能力要求 1 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2 掌握化学实验的基本操作 了解实验室一般事故的预防和处理方法 3 掌握常见气体的实验室制法 包括所用试剂 仪器 反应原理和收集方法 4 综合运用化学知识对常见的物质 包括气体物质 无机离子 进行分离 提纯和鉴别 二 知识归纳二 知识归纳 1 1 基本化学仪器及其使用 基本化学仪器及其使用 1 容器及反应器 能直接加热的仪器 试管 坩埚 蒸发皿 燃烧匙 可垫石棉网加热的仪器 烧杯 平底烧瓶 圆底烧瓶 蒸馏烧瓶 锥形瓶 用于盛放物质的仪器 集气瓶 滴瓶 细口瓶 广口瓶 2 加热器 酒精灯 酒精喷灯 水浴装置 控制一定温度 100 3 计量器 温度计 天平 粗略称量药品 固体 的质量 精度 0 1g 滴定管 酸式 碱式 用于准确量取一定体积的液体或溶液 精度 0 01ml 容量瓶 用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液 精度 0 01ml 常用规格有 50ml 100ml 250ml 1000ml 等 量筒 用于粗略量取一定体积的液体或溶液 精度 0 1ml 移液管 用于准确量取一定体积的液体或溶液 精度 0 01ml 4 过滤 分离 器 普通漏斗 分液漏斗 长颈漏斗 5 干燥仪器 干燥管 干燥器 洗气瓶 6 夹持 支撑 器 试管夹 铁夹 镊子 坩埚钳 铁圈 三角架 泥三角 石棉网 试管架 漏斗架 铁架台 滴定管夹 7 连接器 导管 玻璃 橡胶 胶塞 活塞 接液管 牛角管 8 其他 药匙 研钵 玻璃棒 试管刷 冷凝器 滴管 表面皿 水槽 U 形管 练习 1 1 图 表示 10ml 量筒中液面的位置 A 与 B B 与 C 刻度间相差 1ml 如果刻度 A 为 4 量筒中液体的体积 是 2 图 表示 50ml 滴定管中液面的位置 如果液面处的读数是 a 则滴定管中液体的体积 填代号 A 是 a ml B 是 50 a ml C 一定大于 a ml D 一定大于 50 a ml 解析 一般情况下 量筒的最小分度值与其全容量关系如下 答案 1 3 2ml 2 D 精品文档 22欢迎下载 2 如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置 根据需要可在其中加入液体或固体 1 能用作干燥 SO2气体的装置有 AEF 填代号 下同 2 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有 B 3 在氯气与铁反应实验中 能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有 A 4 在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中 能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间 以达到控制气流使其平稳的 目 的是 D 5 若用 C 装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验 则其中广口瓶的作用是 安全瓶 防倒吸 2 2 常用药品的保存及其取用 常用药品的保存及其取用 化学试剂的存放 1 存放的原则 依药品状态选口径 依光照稳定性选颜色 依热稳定性选温度 依酸碱性选瓶塞 相互反应不共放 多种情况同 时想 特殊试剂特殊放 单独记忆不能忘 2 存放例析 易被氧化而变质的试剂 活泼金属单质 K Ca Na 等遇 O2或 H2O 都会剧烈反应而变质 一般保存在煤油里 以隔绝空气和水 Li 的密度 小于煤油 宜用固体石蜡封存 Na2SO3 FeCl2 FeSO4 KI Na2S 等平时保存固体而不保存液体 需要液体时现配制 配制 FeCl2或 FeSO4溶液时 试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以 Fe2 为主 苯酚要密封保存 因吸收空气中二氧化碳或水蒸气 吸水 潮解 水解 而变质的试剂 如氢氧化钠 石灰水 漂白粉 碱石灰 CaCl2 电石 P2O5 水玻璃 过氧化钠等应密封保存 石灰水要现用现 配制 浓 H2SO4 易吸水变稀 应密封保存 各种试纸一般也应密封保存 见光易分解或变质的试剂 如 HNO3 AgNO3 氯水 AgBr AgI H2O2等 一般应放于棕色试剂瓶中 或用黑纸包裹 置于冷暗处密封保存 易燃或易爆试剂 如白磷 少量保存在水中 大量则应保存于密封容器中 切割小块白磷应在水中进行 红磷 硫磺 镁粉等应远 离火种 远离氧化剂 置于阴凉通风处 易燃 易爆 挥发性有机物等与强氧化剂 如 NH4NO3 KClO3 不能混合存放 易挥发或易升华试剂 a 液溴易挥发 有剧毒 应盛在细口试剂瓶中 液面上加适量水 水比液溴轻 可浮于液溴之上形成 水封 瓶口用蜡封好 置于冷暗处 取用时配戴乳胶手套 并有必要的防护措施 取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴 b 氢氟酸易挥发 剧毒 保存于塑料瓶中 c 氨水 浓盐酸 碘 萘及低沸点有机物如苯 甲苯 乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封 放于冷暗处 d 氯水 挥发性有机物等亦应避光放冷暗处 一些特殊物质的保存 强碱 水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶 浓 HNO3 浓 H2SO4 液溴 溴水 大部分有机物 不能用橡胶塞 易风化的物质也应密封存放 如 Na2CO3 10H2O 等 3 常用试剂的保存方法 药品的取用 精品文档 33欢迎下载 固体药品液体药品 药 品粉末块状一定量少量多量一定量 仪 器药匙 纸槽 镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒 滴定管 1 固体药品的取用 2 液体药品的取用 没有说明用量的实验 往往应该取用最少量 液体 l mL 一 2 mL 固体只要盖满试管的底部即可 3 常见指示剂的使用 各种指示剂在不同 pH 的溶液中可以显示不同的颜色 以指示溶液的酸碱性 应掌握指示剂的变色范围及测定操作 方法 取少量待测液 加几滴指示剂 观察颜色变化 若使用试纸 不可把试纸伸到溶液中 而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察 在表面皿上 红色石 蕊试纸遇碱性溶液变蓝 蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红 若使用试纸检验气体时 应先把试纸用蒸馏水润湿 可粘在玻璃棒一端 再靠近待检气体 不可接触溶液或集气 瓶口 pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱 使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后 及时与标 准比色卡对比 测出其 pH 注意 pH 试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿 也不可将试纸直接插入待测液中 其他用于检验物质所用试纸 使用方法同上 淀粉碘化钾试纸湿润时 遇强氧化剂变蓝 可用于检验Cl2 O3等 湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑 可用于检验微量的H2S气体 进行中和滴定实验时 宜用酚酞或甲基橙作指示剂 不宜选用石蕊试液 4 浓酸 浓碱的使用 在使用浓酸 浓碱等强腐蚀性的药品时 必须特别小心 防止皮肤或衣物等被腐蚀 如果酸 或碱 流到实验台上 立即用适量的碳酸氢钠溶液 或稀醋酸 冲洗 然后用水冲洗 再用抹布擦干 如果 只是少量酸或碱溶液滴到实验台上 立即用湿抹布擦净 再用水冲洗抹布 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上 立即用较多的水冲洗 如果是浓硫酸 必须迅速用抹布擦拭 然后用水冲洗 再用碳酸氢钠溶液 3 5 来冲洗 如果将碱溶液沾到皮肤上 先用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 实验中要特别注意保护眼睛 万一眼睛里溅进了酸或碱溶液 要立即用水冲洗 切不要用手揉眼睛 洗的时候要 眨眼睛 必要时请医生治疗 练习 1 不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 浓硝酸 稀NaOH溶液 液溴 纯碱溶液 水玻璃 氢氟酸 A B C D 除 外全部 参考答案 A 2 实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 A FeSO4溶液中放一枚铁钉 D CuSO4溶液中加入少量H2SO4 C C6H5ONa溶液中放一些NaOH D NaBr溶液中注入少量Br2 参考答案 D 3 实验室里保存下列试剂 对其保存的方法和理由的描述都正确的是 编号试 剂保存方法理 由 A 固体氢氧化 钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止与空气接触被氧化或与水蒸气 二氧化 碳接触而变质 B 碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末 精品文档 44欢迎下载 C 液溴 存放在带橡皮塞的细口瓶中 并 用水封 防止挥发 D 过氧化钠粉 末 存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而变质 参考答案 B 4 下列实验操作不正确的是 A 从试剂瓶中取出的任何药品 若有剩余不能再放回原试剂瓶 B 从盛有液溴的试剂瓶中取用溴时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取 C 同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂 而应洗净擦干再取用 D 取用液体试剂时不能直接倾倒 而应用胶头滴管汲取 参考答案 D 5 下列药品 硝酸铵 硫酸铵 氯化钾 油漆 珂珞酊 过磷酸钙 氯酸钾 白磷 氧化镁 硝酸 纤维 从化学性质来说 属于易燃物或易爆物的是 C A B C D 6 实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品 NaOH 氨水 CuSO4 AgNO3 稀HNO3 乙醛六瓶规定浓度的溶液 由于时间仓促 仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签 但这位老师在演示实验时每次都能准确 地取了所需药品 他辨认药品的方法是 溶液显蓝色的是CuSO4溶液 配有橡皮塞的是NaOH溶液 棕色瓶且配有胶头 滴管的是AgNO3溶液 棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3 余下无签者是氨水 7 有一纯净的亚硫酸钠试剂 因部分氧化而变质 为了测定试剂的纯度 根据下图所给出的方案进行实验 请按要 求填写以下各项空白 1 溶解样品所用的仪器是 烧杯 玻璃棒 2 向样品溶液中加入的A溶液是 BaCl2 A要酸化的目的是 防止析出BaSO3沉淀 不用硝酸酸化的原因是 避免 SO32 被氧化为SO42 A要过量的原因是 使SO42 完全沉淀 3 通过检验无色溶液a来判断A是否过量 取少许a溶液 滴加 稀硫酸 或可溶性硫酸盐溶液 若 析出白色沉淀 则表明A已过量 4 白色沉淀b在烘干前 应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤 其原因是 为了洗掉沉淀吸附的溶液 或Ba2 H Cl 为了检验沉淀是否洗净 应在最后几滴洗出液中滴加 AgNO3溶液 若 无沉淀析出 则表明沉淀 已洗净 5 通过以上实验测定 其样品纯度的数学表达式为 W1 142W2 233 W1 100 3 3 化学基本实验操作 化学基本实验操作 1 仪器的洗涤 冲洗法 刷洗法 药剂洗涤法 选择清洗剂应遵循以下的原则 选择的清洗液可以溶解污染物 选择的清洗剂可以和污染物发生反应 使污染物转变成易溶于水的物质 常见污物的洗涤剂常见污物的洗涤剂 沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂 精品文档 55欢迎下载 I2C2H5OHSCS2 Cu Ag 稀HNO3 MnO2 浓HCl 不溶于水的碱 碳酸 盐 碱性氧化物 稀HCl FeS 稀H2S04 酚醛树脂 C2H5OHC6H5OH C2H5OH或NaOH 酯与油脂C2H5OH或NaOH C6H5NO2C2H5OH C6H5BrC2H5OH 做完C还原HNO3实验 的试管 稀HNO3 2 温度计的使用 中学有机化学中使用温度计的实验有三处 它们是 蒸馏装置 制乙烯 制硝基苯 实验中要正确使用温度计 关键是搞清使用温度计的目的 蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分 因此 温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处 实验室制乙烯时 温度计是用来测反应物温度的 所以温度计的水银球应插在反应混合液中 制硝基苯的实验也要控制温度 温度计的水银球应浸没在水浴中 指示水浴温度 3 装置气密性的检查 基本方法 如右图 I 把导管一端浸入水中 用双手捂住烧瓶或试管 借手的热量 使容器内的空气膨胀 容器内的空气则从导管口形成气泡冒出 把手拿开 过一 会儿 水沿导管上升 形成一小段水柱 说明装置不漏气 如果装置漏气 须找 出原因 进行调整 修理或更换 然后才能进行实验 气密性的特殊检查方法 若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置 如图中漏斗为长颈漏斗时 则第一步骤要处理成一个密闭体系 如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口 并将右导管 连接一导管插入水中 或用弹簧夹夹住 第二步 想办法使密封系统内产生压强变化 并以一种现象表现 出来 4 称量 托盘天平 左物右码 化学实验称量的药品 常是一些粉末状或是易潮解的 有腐蚀性的药品 为了不使天平受到污染和损 坏 使用时还应特别注意 称量干燥的固体药品前 应在两个托盘上各放一张相同质量的纸 然后把药品放在纸上称量 易潮解的药品 必须放在玻璃器皿 如小烧杯 表面皿 里称量 5 物质的加热 酒精灯的使用方法 向灯里添加酒精时 不能超过酒精灯容积的 2 3 在使用酒精灯时 有几点要注意 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 以免失火 绝对禁止用酒精灯引燃另一只 酒精灯 用完酒精灯 必须用灯帽盖灭 不可用嘴去吹 不要碰倒酒精灯 万一洒出的酒精在桌上燃烧起来 不要惊 慌 应立刻用湿抹布扑盖 给物质加热 酒精灯的灯焰应用外焰部分进行加热 在用酒精灯给物质加热时 需要注意 给试管里的液体加热 也要进行预 热 同时注意液体体积最好不要超过试管容积的 1 3 加热时 使试管倾斜一定角度 约 45 角 为避免试管里的液 体沸腾喷出伤人 加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向 水浴加热 中学有机实验中有六处用水浴加热 硝基苯的制取 55 60 乙酸乙酯的水解实验 70 80 酚 醛树脂的制备 沸水浴 银镜反应 热水浴 蔗糖水解实验 沸水浴 纤维素水解实验 沸水浴 水浴加热在有机实验中常用 主要原因 一是反应器受热均匀 二是有的反应要求温度要高于室温但又低于 100 三是有的反应物沸点低 温度过高时 反应物未参加反应便脱离反应混合物 6 过滤 7 蒸发 8 容量瓶的使用 注意检查漏水 10 萃取与分液 精品文档 66欢迎下载 11 溶液的配制 练习 1 粉末状试样 A 是由等物质的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物 进行如下实验 取适量 A 进行铝热反应 产物中有单质 B 生成 请填空 中引发铝热反应的实验操作是 产物中的单质 B 是 答案 加入少量 Kcl03 提供 02 插上镁条 镁条燃烧放出大量热 提供铝热反应所需温度 并将其点燃 2 用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时 规范操作是 A 将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化 跟标准比色卡比较 B 将溶液倒在 pH 试纸上 跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液 滴在 pH 试纸上 跟标准比色卡比较 D 在试管内放入少量溶液 煮沸 把 pH 试纸放在管口观察颜色 跟标准比色卡比较 答案 C 3 某学生做利用氯酸钾分解制 O2的反应测定 O2的摩尔质量 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰 粉末混合均匀 放人干燥的试管中 准确称量 质量为 ag 装好实验装置 检查气密性 加热 开始反应 直到 产生一定量的气体 停止加热 如图所示 导管出口高于液面 测量收集到气体的体积 准确称量试管和残 留物的质量为 bg 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中 洗净仪器 放回原处 把实验桌面收拾干 净 处理实验数据 求出氧气的摩尔质量 回答下列问题 1 如何检查装置的气密性 2 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤 调整量简内外液面高度使之相同 使试管和量简内气体都冷却至室温 读取量筒内气体的体积 这三步操作的正确顺序是 3 测量收集到气体体积时 如何使量筒内外液面高度相同 答案 1 将导管的出口浸入水槽的水中 手握住试管 有气泡从导管口逸出 放手后 有少量水进入导管 表明装 置不漏气 2 3 慢慢将量筒下移 4 可用于分离或提纯物质的方法有 A 分馏 B 盐析 C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G 电解 H 加热 I 蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适 1 除去 Ca OH 2中溶液中悬浮的 CaCO3微粒 用 2 除去 Fe OH 3胶体中混有的 Cl 离子 用 3 除去乙醇中溶解的微量食盐 用 4 分离石油中各种不同沸点范围的成分 用 5 除去固体碘中混有的少量 NaI 用 6 除去 CaO 中的 CaCO3 用 4 4 常见气体及其他物质的实验室制备 常见气体及其他物质的实验室制备 1 1 气体发生装置 气体发生装置 固体 固体 加热固体 液体 不加热固 或液 体 液体 加热 精品文档 77欢迎下载 2 2 常见气体的制备 常见气体的制备 制 取 气 体 反应原理 反应条件 化学方程式 装置 类型 收集 方法 注意事项 O2 排水 法 NH3 固体 固 体 加 热向下 排空 气法 检查装置气密性 装固 体的试管口要略向下倾斜 先均匀加热 后固定在放 药品处加热 用排水法收 集 停止加热前 应先把导 气管撤离水面 才能熄灭酒 精灯 Cl2 向上 排气 法 NO 排水 法 C2H4 固 或 液 体 液 加热 同上 条内容 液体与液体加热 反应器 内应添加碎瓷片以防暴沸 氯气有毒 尾气要用碱液 吸收 制取乙烯温度应控 制在 170 左右 H2 C2H2 CO2 向下 排空 气法 或排 水法 NO2 H2S 固体 液 不加 热 向上 排气 法 检查装置气密性 使用 长颈漏斗时 要把漏斗颈插 入液面以下 使用启普发 生器时 反应物固体应是块 状 且不溶于水 H2 CO2 H2S 可用 制 取乙炔要用分液漏斗 以控 制反应速率 H2S 剧毒 应 在通风橱中制备 或用碱液 吸收尾气 不可用浓 H2SO4 说明 制 O2的大试管口处堵棉花 防止固体反应物冲出 药品不能混入易燃物 以免爆炸 收集 NH3的装置口处堵棉花 阻止 NH3 的扩散及与空气的对流 以保证所集的 NH3的纯度 且容器要干燥 制乙炔的反应器 试管 内导气管口处堵棉花 防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管 制乙炔时不可用启普发生器 应用饱和食盐水代替水 有毒气体的制备要注意尾气处理 制 H2宜用粗锌 或在稀 H2SO4中加少许 CuSO4以加速反应 3 3 气体的收集方法 气体的收集方法 排水集气法 凡难溶于水或微溶于水 又不与水反应的气体都可用排水法收集 C12可用排饱和食盐水的方法收集 排空气法 一种是向上排气法 凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法 另一种是向下 排气法 其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量 4 4 气体的净化 气体的净化 精品文档 88欢迎下载 杂质气体易溶于水的可用水来吸收 酸性气体杂质可用碱性物质吸收 碱性气体杂质可用酸性物质吸收 能与杂 质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的 也可作为吸收剂 水为杂质时 可用干燥剂吸收 以上常用的几种方法 使用原则是吸收剂不与被净化气体反应 只吸收杂质且不产生新杂质气体 常用仪器 干 燥管 粗进细出 U 形管 洗气瓶 长进短出 硬质玻璃管等 5 5 气体的干燥 气体的干燥 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分 常用装置有干燥管 内装固体干燥剂 洗气瓶 内装 液体干燥剂 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应 常用干燥剂及可被干燥的气体如下 浓硫酸 酸性干燥剂 N2 O2 H2 Cl2 CO CO2 SO2 HCl NO NO2 CH4 C2H4 C2H2等 不可干燥还原性或 碱性气体 P2O5 酸性干燥剂 可干燥 H2S HBr HI 及浓硫酸能干燥的气体 不可干燥 NH3等 无水 CaCl2 中性干燥剂 可干燥除 NH3以外的其他气体 NH3能与 CaCl2反应生成络合物 CaCl2 8NH3 碱石灰 碱性干燥剂 可干燥 硅胶 酸性干燥剂 可干燥 Cl2 O2 H2 CO2 CH4 C2H4 C2H2 硅胶能吸附水 也易吸附其他极性分子 只能 干燥非极性分子气体 其他 如生石灰 NaOH 也可用于干燥 NH3及中性气体 不可干燥有酸性或能与之作用的气体 6 6 尾气的吸收 尾气的吸收 8 8 几种重要无机物的制备 几种重要无机物的制备 实验名 称 原理 化学方程式 现象及结论实验要点及注意 事项 备注 Al OH 3 的实验 室制法 白色胶状沉 淀 Al3O4与水不作 用 不宜用 NaOH 溶液代替氨水 Al OH 3可溶于 NaOH 溶液中 Al OH 3为两性氢 氧化物 Fe OH 3 胶体的 制备 所制胶体呈 红褐色透明 状 加热蒸馏水至沸 腾 滴入适量饱和 FeCl3溶液 边滴 边振荡 不可搅拌 可在 FeSO4溶液 中加入 Fe 屑以防 Fe2 被氧化 也可 在所取的 FeSO4溶 液中加适量苯 然 后再滴人碱液 Fe OH 2 的实验 室制法 先生成白 色沉淀 振 荡变灰绿色 最后变为 红褐色 用煮沸过的蒸馏 水配制有关溶液 将吸有 NaOH 溶液 的胶头滴管尖端插 入 FeSO4溶液液 面以下再滴加碱液 银氨溶 液的制 备 先生成白 色沉淀 继 续滴加稀氨 水沉淀消失 在洁净的试管中 先加入适量 2 的 AgNO3溶液 逐滴 滴入 2 氨水 边 滴边振荡直到沉淀 银氨溶液必须随 配随用 不可久置 否则会生成易爆炸 的物质 剩余银氨 溶液要及时倒掉或 精品文档 99欢迎下载 刚好消失为止加酸处理 练习 1 某同学设计了五种制备气体的方案 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 用稀 H2SO4和大理石制备 CO2 用稀硝酸和硫化亚铁制备 H2S 用稀 H2SO4和食盐共热制备 HCl 不宜采用的方案有 A 只有 和 B 只有 和 C 只有 和 D 答案 D 2 图中装置可以制取纯净干燥的气体 X 在 A B C D 里盛放的药品从下列试剂中选取 浓 H2SO4 稀 H2SO4 浓盐酸 稀盐酸 浓 HNO3 稀 HNO3 浓氨水 稀氨水 浓 NaOH 溶液 稀 NaOH 溶液 试回答 1 气体 X 的化学式是 HCl 2 装置中所盛试剂是 A 浓硫酸 B 浓硫酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸 3 用图所示装置进行实验 回答下列问题 1 玻璃管 E 内发生反应的化学方程式 2 小试管 C 的作用是 安全瓶 防倒吸 3 广口瓶 D 内盛的试剂是 饱和 NaHSO3 溶液 装置 D 的三个主要作用是 控制 SO2 与 O2 的量 使 SO2 与 O2 混合均匀 抑制 SO2 的溶解 4 从试管 E 导出气体成分是 SO3 SO2 O2 5 装置 F 中 U 形管所收集的物质的颜色 状态是 无色晶体 6 若 U 形管内收集到的物质很少 分析其原因 不可能的是 b 填标号 a 装置气密性不好 b 制得的 SO2中混有少量 H2S 杂质使催化剂中毒 c 气体流速过快 7 以 U 形管导出的尾气的处理方法是 通过 NaOH 溶液 5 5 物质的分离与提纯 物质的分离与提纯 1 物质的分离 分离是利用两种物质的性质不同 选择不同的方法使两种物质分离开 再恢复至原状态 主要的分 离方法可分成物理方法和化学方法两大类 常用的物理方法 过滤过滤 用于不溶性固体与液体的分离 蒸发蒸发 用于可溶性固体与液体的分离 结晶结晶 利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同 分离不同的可溶性固体混合物的方法 分馏分馏 用于不同沸点的液体混合物的分离 升华升华 用于易升华的固体与不易升华的固体的分离 精品文档 1010欢迎下载 分液分液 用于互不相溶的液体分离 渗析渗析 用于胶体与溶液的分离 常用的化学方法 化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异 选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应 生成沉淀 或生成与水不相混溶的液体 或使其中之一反应生成易溶于水的物质 然后再用物理方法分离 常用的化学方法主要 有生成沉淀法 生成气体法 氧化还原法 正盐酸式盐相互转化法 离子交换法 不溶物反应溶解法 加热分解法 灼烧转变法等 2 物质的提纯 除杂质 提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异 采用物理方法或化学方法除去杂质 物理方 法同前面物质的分离 化学方法选择试剂的原则 选择的试剂只能与杂质反应 而不能与被提纯的物质发生反应 所选试剂不能带人新的杂质 试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离 提纯过程要尽可能做到步骤简单 现象明显 容易分离 3 常见物质分离 提纯的实例 常见无机物的分离与提纯 固体 溶解 过滤法 例 MnO2与 KCl 的分离 采用水溶过滤法 除 C 中杂质 CuO 除 Cu 中杂质 Zn 采用加盐酸溶解 过滤法除杂 加热灼烧法 例 CuO 中杂质 C MnO2中的杂质 C 采用在生气中加奴灼烧送除杂 Na2CO3中杂质 NaHCO3采用加热法除杂 溶解 结晶法 例如分离 NaCl 与 KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法 液体 萃取法 例从碘水中提取碘可选 CCl4做萃取剂进行萃取 分液法 例分离 CCl4和水 分离和水等 渗析法 例将 Fe OH 3胶体中的 FeCl3分离出来 生成气体法 例除去 NaCl 溶液中含有的 Na2CO3杂质 加适量盐酸 生成沉淀法 例除去 NaCl 溶液中的 CaCl2杂质 加适量的 Na2CO3溶液 氧化法 例除去 FeCl3溶液中的杂质 FeCl2 通人适量 Cl2 还原法 例除去 FeCl2溶液中的杂质 FeCl3 加足量 Fe 粉 正盐酸式盐转化法 例除 NaHCO3溶液中杂质 Na2CO3 通人适量的 CO2 离子交换法 例除去硬水中的 Ca2 Mg2 将硬水经过 NaR 期题 洗气法 例除 NO 中杂质 NO2 选用水 除 CO 中杂质 CO2 选 NaOH 溶液 除 H2中的 H2S 杂质 选 CuSO4 溶液 除 CO2中的杂质 HCl 选饱和 NaHCO3 溶液 除 SO2中的杂质 HCl 选饱和 NaHCO3 溶液 加热法 例除 N2中的杂质 O2 通过红热的铜网 除 CO2 中杂质 CO 通过加热的 CuO 干燥法 例除气体中的水汽 见气体干燥方法部分 常见有机物的分离与提纯 蒸馏法 例如乙醇中的杂质水 采用加生石灰再蒸馏 精品文档 1111欢迎下载 分馏法 例如石油的分馏 煤焦油的分馏 洗气法 例如除CH4中的杂质C2H4 通入溴水 分液法 例如除去CH3COOC2H5中杂质CH3COOH 加饱和Na2CO3溶液再分液 盐析法 例如硬脂酸钠与甘油的分离 加NaCl盐析 附 常见物质的分离和提纯装置 如图 练习 1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 可以使用的方法为 D A 加入过量碳酸钠溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 B 加入过量硫酸钾溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 C 加人过量硫酸钠溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 D 加人过量碳酸钾溶液 过滤 除去沉淀 溶液中补加适量硝酸 2 下列从混合物中分离出其中的一种成分 所采取的分离方法正确的是 D A 由于碘在酒精中的溶解度大 所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B 水的沸点是 100 酒精的沸点是 78 5 所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C 氯化钠的溶解度随温度下降而减小 所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯 化钠晶体 D 由于胶粒的直径比离子大 所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离 3 海洋植物如海带 海藻中含有丰富的碘元素 碘元素以碘离子的形式存在 实验室里从海藻中提取碘的流程如下 1 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 写出过程中 中有关反应的离子 方程式 2 提取碘的过程中 可供选择的有机试剂是 A 甲苯和酒精 B 四氯化碳和苯 C 汽油和乙酸 D 汽油和甘油 3 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液 实验室里有烧杯 玻璃棒 集气瓶 酒精灯 导管 圆底烧瓶 石棉网以及必要的夹持仪器 物品 尚缺少的玻璃仪器是 如图所示 4 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂 还需经过蒸馏 指出下列实验装 置中的错误之处 5 进行上述蒸馏操作时 使用水浴的原因是 最后晶态碘在 里聚集 参考答案 1 过滤 萃取 Cl2 2I 2Cl I2 2 B 3 分液漏斗 漏斗 4 缺石棉网 温度计插到了 精品文档 1212欢迎下载 液体中 冷凝管进出水的方向颠倒 5 使蒸馏烧瓶受热均匀 控制加热温度不过高 蒸馏烧瓶 4 图是实验室里制取 CO2并除去其中少量 SO2 HCl H2O 等杂质的装置 除去杂质可选 用如下试剂 氢氧化钠溶液 碳酸氢钠溶液 浓硫酸 碳酸钠溶液和水 每个洗气瓶只除去一种杂质 试剂不重复使 用 回答下列有关问题 1 A 装置中常用的试剂是 反应的化学方程式是 2 B 装置中盛有 除去气体中 杂质 能除去杂质的理由是 3 C 装置中盛有 除去气体中 杂质 能除去杂质的理由是 4 D 装置中盛有 除去气体中 杂质 能除去杂质的理由是 5 证明 E 集气瓶中二氧化碳已收满的方法是 参考答案 1 大理石 盐酸 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 2 水 HCl HCl 易溶于水 3 NaHCO3溶液 SO2 2NaHCO3 SO2 Na2SO3 2CO2 H2O 4 浓 H2SO4 H2O 浓 H2SO4具有吸水性 5 将燃着的木条置于集气瓶口处 木条火 焰熄灭 则说明 CO2已满 5 现有乙酸 苯 苯酚 苯甲酸 4 种有机物组成的混合物 可按下面的图示程序进行分离 请在圆括号 内填上适当的试剂名称 在方括号 内填上分离操作的名称 在方框 内填上适 当物质的化学式 参考答案 NaOH 溶液 分液 苯酚钠 乙酸钠 苯甲酸钠 CO2 分液 乙酸钠 苯甲酸钠 稀硫酸 过滤 6 6 物质的检验 物质的检验 1 1 鉴定与鉴别 鉴定与鉴别 鉴定 鉴定 是指用化学方法来确定未知物质的组成 各组成部分一定要逐一检验出来 鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两 种 鉴别 鉴别 是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开 一般原则是 若有 n 种物质需鉴别 一般检验出 n 1 种物质即可 方法或试剂选择得越简单越好 条件越简单越好 实验现象越明显 越典型越好 若无限定要求 一般首先考虑用物理方法 当物理方法无法鉴别时 再考虑用化学方法 用物理方法时 一般可按 观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行 用化学方法时 对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进 行 对液体可按指示剂测试法一指定试剂法 对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行 检验 检验 是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象 通过推理判断来确定被检验物质是否存在 2 2 鉴别的常用方法 鉴别的常用方法 鉴别方法适用范围举 例 观察法观察被鉴别物质的状态 颜色等 如 CuCl2 FeCl3 NaCl 溶液 O2与 Cl2等 物 理 方 法 嗅试法 判断气体或有挥发性物质的不同气味 有 毒气体禁用 如 NH3与 O2等 精品文档 1313欢迎下载 水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况如 Na2CO3与 CaCO3 加热法 主要用于易升华物质 如鉴别碘或萘 焰色反应法常用于金属或金属离子如钾盐 钠盐的鉴别 加热法常用于易分解的物质 如 HCO3 NO3 NH4 的盐类 难溶性 碱 结晶水合物失水等 显色法 利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜 色检验 如用石蕊 酚酞 pH 试纸检验 H 或 OH Fe3 遇 SCN 呈血红色等 水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现象 如 CuSO4加水变蓝 CaC2加水产生气 体 点燃法 主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性 及可燃物的燃烧现象 产物 如 H2S 的燃烧呈淡蓝色火焰 H2在 Cl2中燃烧呈现苍白色火焰 化 学 方 法 指定试剂法 主要用于待鉴别物质性质的差异性 来 选择合适试剂 如 NH4 2SO4 Na2SO4 NH4Cl NaCl 四 种无色溶液 可选择 Ba OH 2来鉴别 分组法 被鉴别物较多时 常选择合适试剂把被 鉴别物分成若干小组 然后再对各小组 进行鉴别 如 Na2CO3 NaOH H2O BaCl2 H2SO4 盐酸六种物质 可选择石蕊试液把上 述六种物质分成三组 碱性 酸性 中 性 然后再对各组鉴别 特定要求的 鉴别 只用一种试剂或不用任何试剂等 3 3 焰色反应 焰色反应 Na 黄色 K 紫色 透过蓝色钴玻璃片 4 4 物质鉴别的一般类型 物质鉴别的一般类型 不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质 先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质 的几种物质 若均无明显外观特征 可考虑能否用加热或焰色反应区别开来 若以上两方法都不能鉴别时 可考虑两两混合法 记录 混合后的反应现象 分析确定 若被鉴别物质为两种时 可考虑因试剂加入的顺序不同 现象不同而进行鉴别 无论采用什么方法 若鉴别出一种物质后 可用它作试剂区别余下的其他物质 只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质 此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应 产生各种不同的现象才行 先分析被鉴别物质的水溶性 密度 溶液酸碱性 确定能否选用水或指示剂进行鉴别 在鉴别多种酸 碱 盐的溶液时 可依据 相反原理 确定试剂进行鉴别 即被鉴别的溶液多数呈酸性时 可选用 碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂 若被鉴别的溶液多数呈碱性时 可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂 被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时 可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀 如鉴别 NaCl Na3PO4 NaOH NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鉴别 还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸 不稳定酸 挥发性酸等 若阴离子中有强还原剂 可加入氧化性物质 如NaBr Na2S Na2SO3 Na2CO3 Na2SO4五种溶液可加入浓 H2SO4即可 被鉴别物的阴离子相同 而阳离子不同时 可加强碱或氨水 被鉴别物中若有能水解的盐 则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别 如CaCl2 H2SO4 Al2 SO4 3 Na2SO4四种溶液 可选Na2CO3溶液即可一一鉴别 常用溴水 新制氢氧化铜 氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物 任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类 可有多种解法 题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案 其要求 是操作步骤简单 试剂选用最少 现象明显 考查的题型多为简答题 答题时要掌握以下要领 选取试剂要最佳 选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一 使之一目了然 不许原瓶操作 鉴别的目的是为了以后的使用 若原瓶操作 试剂污染 别 而无用 要有 各取少许 字样 不许 指名道姓 结论的得出来自实验现象 在加入试剂之前 该物质是未知的 叙述时不可出现 取某某物质 加入某某试剂 的字样 一般简答顺序为 各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论 精品文档 1414欢迎下载 5 5 气体的检验 气体的检验 检验气体是根据气体的特性 一般从 气体的颜色和气味 水溶液的酸碱性 助燃 可燃及燃烧现象和产物 遇空气的变化 其他特性去考虑 方法有 观察法 对于有特殊颜色的气体如Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 I2蒸气 紫色 可据色辨之 溶解法 根 据气体溶于水现象的不同区分 如NO2和Br2蒸气均为红棕色 但溶于水后NO2形成无色溶液 Br2形成橙色溶液 褪 色法 如SO2和CO2可用品红溶液区分 氧化法 被空气氧化看变化 如NO的检验 试纸法 如石蕊试纸 Pb CH3COOH 2试纸 星火法 适用于有助燃性或可燃性的气体检验 如O2使带火星木条复燃 CH4 C2H2的检验可点 燃看现象 CH4 CO H2则可根据其燃烧产物来判断 还有一些方法如闻气味等 但一般不用 若几种气体在某些检验方法上显出共性 如红棕色的溴蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 一氧化 碳 甲烷 氢气点燃时 火焰都呈淡蓝色 则应注意它们之间的差异 用其他实验来进一步验证 H2 O2 Cl2 NH3 HCl H2S SO2 CO2 CO NO NO2 CH4 C2H4 C2H2 6 6 常见阳离子的特性及检验 常见阳离子的特性及检验 离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2 硫酸或硫酸盐溶液 稀 硝酸 加SO42 生成白色沉淀 再 加稀HNO3 沉淀不溶解 Mg2 NaOH溶液生成白色沉淀 当NaOH过 量时 沉淀仍不溶解 Al3 NaOH溶液 氨水 加适量NaOH溶液 有白色 絮状沉淀生成 加过量强 碱溶液 沉淀能溶解 沉 淀不溶于氨水 Fe3 黄色 NaOH溶液 KSCN溶液 生成红褐色沉淀 溶液呈血红色 Fe2 淡绿色 NaOH溶液 KSCN溶液 氯水 生成白色沉淀 在空气 中迅速变成灰绿色 最后 变成红褐色 无明显现象 加氯水呈血红色 H 紫色石蕊溶液 橙色甲基橙溶液 锌片 pH试纸 变红色 变红色 生成无色气泡 变红色 Cu2 NaOH溶液 H2S 或Na2S溶液 加NaOH溶液 有蓝色沉 淀 若加热则沉淀变黑 黑色沉淀 Ag 盐酸或氯化物溶液 稀硝酸 NaOH溶液 生成白色沉淀 此沉淀 不溶于稀硝酸 溶于氨水 生成白色沉淀 迅速转 变成棕色 此沉淀溶于氨 水 形成无色溶液 NH4 NaOH溶液加热并用湿红色石蕊试纸 检验产生的气体 变蓝 8 常见阴离子的特性及检验 9 有机物的检验 练习 练习 1 由 Cl SO32 Br CO32 SO42 Na 中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液 然后依次进行下列实验 观察到的现象记录如下 用 pH 试纸检验 pH 7 向溶液中滴 加氯水 无气体产生 再加入 CCl4振荡 静置 CCl4层呈橙色 用分液漏斗分离 向分液后所得水溶液中加入 Ba NO3 2和 HNO3的混合溶液 有白色沉淀产生 过滤 在滤液中加入 AgNO3和 HNO3的混合溶液 有白色沉淀产生 回答下列问题 1 原溶液中肯定有的离子是 SO32 Br Na 肯定没有的离子是 CO32 2 判断溶液中肯定有 Na 的理由是 因为溶液呈中性 溶液正负电荷守恒 3 分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中 从漏斗上口倒出 精品文档 1515欢迎下载 4 若步骤 改用 BaCl2和 HCl 混和溶液 对第 1 题的结论 无影响 填 有或无影响 2 某无色溶液 其中有可能存在的离子如下 Na Ag Ba2 Al3 AlO2 S2 CO32 SO32 SO42 现取该溶液进 行有关实验 实验结果如图所示 1 沉淀甲是 S 生成甲的离子方程式为 2S2 SO32 6H 3S 3H2O 2 沉淀乙是 Al OH 3 由溶液甲生成乙的离子方程式为 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 3 沉淀丙是 BaCO3或 BaCO3和 BaSO4 如何用一化学实验来确定其成分 答 加入稀盐酸 若沉淀完全溶解为前 者 部分溶解为后者 4 气体甲成分有哪几种可能 答 H2S 或 SO2或 CO2 5 可以肯定存在的离子有 Na AlO2 S2 SO32 一定不存在 Ag Ba2 Al3 3 2015 浙江嘉兴一模 某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品 含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质 制取无 水硫酸铜 已知 Fe3 Cu2 Fe2 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下图所示 请回答下列问题 1 在整个实验过程中 下列实验装置不可能用到的是 填序号 2 溶液 A 中所含溶质为 物质 X 应选用 填序号 氯水 双氧水 铁粉 高锰酸钾 3 从溶液 C 中制取硫酸铜晶体的实验操作为 4 用 间接碘量法 可以测定溶液 A 不含能与 I 发生反应的杂质 中 Cu2 的浓度 过程如下 第一步 移取 10 00 mL 溶液 A 于 100 mL 容量瓶中 加水定容至 100 mL 精品文档 1616欢迎下载 第二步 取稀释后溶液 20 00 mL 于锥形瓶中 加入过量 KI 固体 充分反应生成白色沉淀与碘单质 第三步 以淀粉溶液为指示剂 用 0 050 00 mol L 1的 Na2S2O3标准溶液滴定 前后共测定三次 达到滴定终点 时 消耗 Na2S2O3标准溶液的体积如下表 已知 I2 2S2O 2I S4O 2 32 6 滴定次数第一次第二次第三次 滴定前读数 mL 0 100 361 10 滴定后读数 mL 20 1220 3422 12 CuSO4溶液与 KI 的反应的离子方程式为 滴定中 Na2S2O4标准溶液应放在 填 酸式滴定管 或 碱式滴定管 中 滴定终点的现象是 溶液 A 中c Cu2 mol L 1 解析 粗氧化铜中加入过量的稀硫酸后发生下列反应 CuO H2SO4 CuSO4 H2O FeO H2SO4 FeSO4 H2O 过 滤后得到的沉淀 是不溶于酸的杂质 溶液 A 中含有的溶质是生成的 CuSO4 FeSO4和过量的 H2SO4 向溶液 A 中加入 氧化剂 X 将 Fe2 氧化为 Fe3 从而得到溶液 B 考虑到不能引入新杂质 X 最好选用双氧水 向溶液 B 中再加入适 量的 Cu OH 2固体 可反应掉部分过量的硫酸 生成硫酸铜 同时使溶液 pH 升高到 4 0 使 Fe3 全部转化为 Fe OH 3 沉淀 然后过滤 得到的沉淀 就是 Fe OH 3 溶液 C 就是含少量硫酸的硫酸铜溶液 将此溶液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 即可得到硫酸铜晶体 将硫酸铜晶体加热失水 制得无水硫酸铜 整个过程涉及溶解 过滤 蒸发结晶 灼烧 固体等操作 没有涉及气体制备和萃取分液操作 因此装置 是不可能用到的 用 间接碘量法 测定溶液 A 中 Cu2 浓度时 根据实验现象可知 向溶液 A 中加入过量 KI 固体时生成了白色沉淀与碘单质 说明发生了氧化还原反 应 Fe2 不能氧化 I 氧化剂只能是 Cu2 其本身被还原为 Cu Cu 与 I 结合成 CuI 白色沉淀 据此可写出有关 的离子方程式 Na2S2O3的水溶液呈碱性 滴定时应放在碱式滴定管中 根据实验数据可知 第三次滴定的数据存在明 显问题 误差过大 应舍去 按第一次和第二次的数据计算 平均消耗 Na2S2O3溶液的体积是 20 00 mL 根据 2Cu2 I2 2S2O 20 00 mL 稀释后的溶液 A 中 Cu2 的物质的量n Cu2 n S2O 0 02000 L 0 05000 2 32 3 mol L 1 0 00100 mol 则原溶液 A 中 Cu2 的物质的量浓度c Cu2 5 0 5000 mol L 1 0 00100 mol 0 01000 L 答案 1 2 CuSO4 FeSO4 H2SO4 3 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 4 2Cu2 4I 2CuI I2 碱式滴定管 最后一滴标准液滴入 溶液由蓝色变为无色 振荡 半分钟 内溶液无明显变化 0 5000 4 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 夹持设备已略 精品文档 1717欢迎下载 1 制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸 相关的化学反应方程式为 2 装置 B 中饱和食盐水的作用是 同时装置 B 亦是安全瓶 监测实验进行时 C 中是否发 生堵塞 请写出发生堵塞时 B 中的现象 3 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性 为此 C 中 依次放入物质的组合是 填编号 编号 abcd 干燥的有色布 条 干燥的有色布 条 湿润的有色布 条 湿润的有色布 条 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙 湿润的有色布 条 湿润的有色布 条 干燥的有色布 条 干燥的有色布 条 4 设计装置 D E 的目的是比较氯 溴 碘的非金属性 反应一段时间后 打开活塞 将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中 振荡 观察到的现象是 该现象 填 能 或 不能 说 明溴的非金属性强于碘 原因是 5 有人提出 装置 F 中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯 试写出相