福建中考化学知识点归纳

精品文档 1欢迎下载 福建中考化学知识点归纳福建中考化学知识点归纳 一 基本概念与基本理论 物质分类 名名称称定定义义举举例例 混合物由两种及以上的物质混合而成 或由不同种物质组成 水泥 纯净物由一种物质组成HNO3 CuSO4 单质由同种 或一种 元素组成的纯净物O2 H2 化合物由不同种 两种及以上 元素组成的纯净物 H2O 有机物除 CO CO2 和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物CH4 C2H6O 无机物不含碳元素的化合物以及CO CO2 和含碳酸根的化合物NaCl MgSO4 氧化物由两种元素组成 其中一种是氧元素的化合物CuO FeO 酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 pH7NaOH KOH 盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物NaCl MgSO4 物质溶解性 溶解于水 可溶解碱KOH NaOH Ca OH 2 Ba OH 2 NH4OH 氨水 不可溶解碱除以上五种外的碱都不溶于水 可溶离子含有 K Na NO3 NH4 这 5 种离子的物质均可溶 精品文档 2欢迎下载 不溶氯化物 AgCl 可溶氯化物除 AgCl 外的氯化物 不溶含硫酸根物质BaSO4 CaSO4 可溶含硫酸根物质除外 BaSO4 CaSO4的含硫酸根物质 不溶含碳酸根物质除 K2CO3 Na2CO3 NH4CO3外均不溶 可溶含碳酸根物质K2CO3 Na2CO3 NH4CO3 备注 这是指在溶解于水的条件下 有些物质不溶于水但易溶于有机物 常见物质主要化合价 常见物质化合价常见物质化合价 卤族元素 1 0钾 K 0 1 铁 Fe 0 2 3钠 Na 0 1 碳 C 2 4银 Ag 0 1 氧 O 2 0氢 H 0 1 硫 S 2 0钙 Ca 0 2 锌 Zn 0 2钡 Ba 0 2 铝 Al 0 3镁 Mg 0 2 磷 P 0 5硅 Si 0 4 硫酸根 SO42 2 硝酸根 NO3 1 碳酸根 CO32 2 氢氧根 OH 1 备注 卤族元素为 F 氟 Cl 氯 Br 溴 I 碘 另 当任意元素以单质的形式 精品文档 3欢迎下载 存在时 该单质化合价为 0 化学反应基本类型 反应类型定义符号表示示例 化合反应 两种及以上物质反应生 成一种物质 A B CC O2CO2 分解反应 一种物质分解为两种及 以上物质 A B CH2OH2 O2 置换反应 单质和化合物反应生成 新的单质和新的化合物 AB C CB A 2HCl Zn ZnCl2 H2 复分解反应 两种化合物交换成分生 成两种新的化合物 AB CD AC BDCaCl2 CuSO4 CaSO4 CuCl2 中和反应酸和碱反应生成盐和水酸 碱 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O 备注 中和反应属于复分解反应 另 存在氧化反应 指物质和氧反应生成氧化物 如 铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等 常见沉淀颜色 沉淀名称颜色沉淀名称颜色 AgCl 白色 Fe OH 3 红褐色 Cu OH 2 蓝色 Mg OH 2 白色 Al OH 3 白色 CaCO3 白色 BaCO3 白色 Ag2CO3 白色 精品文档 4欢迎下载 Fe OH 2 白色 MgCO3 白色 备注 其余沉淀物质颜色以白色为多 但不唯一 常见物质颜色 颜色常见物质 黑色固体木炭 C CuO Fe3O4 MnO2 铁粉 Fe 蓝色固体CuSO4 CuCl2 Cu NO3 2 黄色固体FeCl2 Fe2 SO 3 Fe NO3 3 蓝色沉淀 Cu OH 2 红褐色沉淀 Fe OH 3 浅黄色固体硫磺 S 淡蓝色固体固态氧 O2 淡蓝色液体液氧 O2 红色固体Cu Fe2O3 红磷 P 紫黑色固体 KMnO4 浅绿色固体FeCl2 FeSO4 Fe NO3 2 绿色固体碱式碳酸铜 铜绿 备注 大部分固体白色 大部分液体 气体无色 精品文档 5欢迎下载 二 常见物质及其性质 用途 常见现象分析 1 水 蒸馏水 化学式 H2O 性质 纯净物 化合物 氧化物 密度 1 0 g mL 水污染原因 工业 三废 废渣 废水 废气 和生活污水未经处理随意排放 农业生产化肥和农 药随雨水注入河流 备注 海水 矿泉水 河水 糖水 盐水属于混合物 2 空气 化学式 空气是混合物 主要成分为 N2 O2 CO2 稀有气体 气体体积分数 氮气 78 氧气 21 CO2 0 03 稀有气体 0 94 空气污染原因 二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 过度排放造成酸雨 密度 1 293 g L 3 氧气 化学式 O2 物理性质 不易溶于水 密度比空气的略大 液氧 固态氧淡蓝色 化学性质 支持燃烧 有助燃性 可供呼吸用 是常用的氧化剂 用途 气焊 航天 潜水 登山 医疗 液氧 炸药 炼铁 炼钢等 精品文档 6欢迎下载 与各物质反应 木炭 C 在氧气中燃烧 O2可使带火星的木条复燃 化学方程式 C O2CO2 反应现象 发出白光 放出热量 生成使澄清石灰水变浑浊的气体 硫 S 在氧气 空气 中燃烧 化学方程式 S O2SO2 反应现象 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 产生有刺激性气味的气体 放出热量 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰 产生有刺激性气味的气体 放出热量 磷 P 在氧气 空气 中燃烧 化学方程式 4P 5O22P2O5 反应现象 发出白光 产生大量的白烟 放出热量 镁 Mg 在空气 氧气 中燃烧 化学方程式 2Mg O22MgO 反应现象 发出耀眼的白光 放出热量 生成白色固体 铁丝 Fe 在氧气中燃烧 四氧化三铁 化学方程式 3Fe 2O2Fe3O4 反应现象 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 放出热量 氢气 H2 在空气中燃烧 点燃爆鸣气 化学方程式 2H2 O22H2O 反应现象 纯净氢气在空气里安静燃烧 淡蓝色火焰 放出热量 不纯氢气点燃会爆炸 精品文档 7欢迎下载 4 氢气 化学式 H2 物理性质 密度最小的气体 难溶于水 化学性质 可燃性 还原性 用途 充气球 冶炼金属 高能燃料 化工原料 生成氢气的反应 锌粒和稀硫酸反应Zn H2SO4 ZnSO4 H2 铁和稀硫酸反应Fe H2SO4 FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 Mg H2SO4 Mg SO4 H2 锌粒和盐酸反应 Zn 2HCl ZnCl2 H2 铁和盐酸反应Fe 2HCl FeCl2 H2 镁和盐酸反应Mg 2HCl MgCl2 H2 铝和盐酸反应2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 5 铁 化学式 Fe 物理性质 有银白色金属光泽的固体 有良好的延性和展性 质软 是导体 化学性质 可跟氧气反应 可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应 反应后溶 液呈浅绿色 防止铁生锈方法 在铁表面涂一层保护膜 如涂漆或油 镀锌等金属或烤蓝 生铁和钢 都是铁的合金 区别是含碳量不同 生铁的含碳量高 钢含碳量低 精品文档 8欢迎下载 6 碳 化学式 C 化学性质 可燃性 木炭在氧气中燃烧 C 02CO2 燃烧不充分或氧气不足时生成CO 而非CO2 还原性 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 注意 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质 它们物理性质不同 化学性质相同 它们的物理性质差别大的原因 是碳原子的排列不同 7 二氧化碳 化学式 CO2 物理性质 可溶于水 密度比空气的大 加压降温易变为固体 干冰 化学性质 跟水反应 二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 加热又变为紫色 跟碱反应生成盐和水 用澄清的石灰水鉴定CO2 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 跟氢氧化钠反应 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 通常情况下 CO2不支持燃烧 也不能燃烧 用途 灭火 温室里作肥料 干冰用于致冷和人工降雨 化工原料 8 碳酸钙 精品文档 9欢迎下载 化学式 CaCO3 物理性质 白色固体 难溶于水 化学性质 跟盐酸 硝酸反应 碳酸钙不溶于水 可溶于酸 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CaCO3 2HNO3 Ca NO3 2 H2O CO2 高温分解 CaCO3 CaO CO2 存在方式 碳酸钙主要以石灰石和大理石存在 用途 大理石和石灰石做建 筑材料 9 有机物 化学式 有机物是统称 主要有CH4 甲烷 CH3OH 甲醇 C2H5OH 乙醇 等 物理性质 甲烷难溶于水 密度比空气小 是沼气和天然气主要成分 甲醇是工业酒精 乙醇是无色液体 易挥发 溶于水 医用酒精有效成分 化学性质 甲烷有可燃性 点燃后火焰呈蓝色 甲醇有毒 不可饮用 饮用后使人双目失明 大量饮用致死 乙醇可燃 充分燃烧生成CO2和 H2O 相关化学式 CH4 2O2 CO2 2H2O C2H5OH O2 2CO2 3H2O 精品文档 10欢迎下载 10 氧化物 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱 其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应 Na2O H2O 2NaOH CaO H2O Ca OH 2 K2O H2O 2KOH BaO H2O Ba OH 2 酸性氧化物 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物 跟水化合生成同价的含氧酸 CO2 H2O H2CO3 SO2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 11 氢氧化钠 化学式 NaOH 俗称 烧碱 火碱 苛性钠 物理性质 白色固体 极易溶于水且放出大量热 有吸水性 易潮解 化学性质 KOH 的化学性质跟 NaOH 相同 与酸性气体反应 CO2 SO2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 2NaOH Na2SO4 H2O 与酸中和反应 精品文档 11欢迎下载 NaOH HCl NaCl H2O NaOH HNO3 NaNO3 H2O 氢氧化钠跟盐反应 a 氢氧化钠溶液跟氯化铁 硫酸铁 硝酸铁溶液的现象和方程式 有红褐色沉淀生成 6NaOH Fe2 SO4 3 3Na2SO4 2Fe OH 3 b 氢氧化钠溶液跟氯化铜 硫酸铜 硝酸铜溶液的现象和方程式 有蓝色沉淀生成 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 c 氢氧化钠溶液跟氯化镁 硫酸镁 硫酸铝溶液反应 有白色沉淀生成 2NaOH MgSO4 Na2SO4 Mg OH 2 保存方法 因为易潮解 可吸水且可与空气中的 CO2反应 因此必须密封 用途 作中性或碱性气体的干燥剂 用于肥皂 石油 造纸等工业 12 氢氧化钙 化学式 Ca OH 2 俗称 消石灰 熟石灰 物理性质 白色固体 微溶于水 溶解度随温度升高而降低 可用 CaO 与 H2O 反应制取 用途 与 CuSO4 配制农药 波尔多 液 降低土壤酸性 建筑业配制三合土 三 物质的溶解度及其相关计算 概念 溶解度 S 是指在 20 时 某种物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量 精品文档 12欢迎下载 溶解性表 概念溶解度范围 20 100g 水 单位 g 易溶 10 可溶 1 10 微溶 0 01 1 难溶 0 01 注意 1 大多数物质溶解度随温度升高而增大 蔗糖 NaNO3等 2 少数物质的溶解度受温度影响不大 例如 NaCl 等 3 极少数物质溶解度随温度升高而减小 例如 Ca OH 2 气体等 4 气体溶解度在温度降低或气压增大时增大 计算公式 四 溶质的质量分数及其相关计算 概念 溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比 计算公式 精品文档 13欢迎下载 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质质量 溶质的质量分数 溶液质量 溶液质量 溶质质量 溶质的质量分数 五 酸 碱 盐基本知识和反应 一 基本概念 名称概念例子 酸由氢离子和酸根离子构成的化合物HCl HNO3 H2SO4 碱由氢氧根离子和金属离子构成的化合物NaOH KOH Ca OH 2 盐由金属离子和酸根离子构成的化合物NaCl CaCO3 FeSO4 二 盐酸 硫酸性质比较 性质盐酸硫酸 化学式 HClH2SO4 物理性质 无色有刺激性气味的液体 易挥 发 在空气中形成白雾 无色无味的油状液体 有强吸水 性 脱水性 腐蚀性 溶水放热 指示剂使紫色石蕊试剂变红 无色酚酞试剂不变色化 学金属 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 精品文档 14欢迎下载 金属氧化物 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O 碱 NaOH HCl NaCl H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 性 质 盐 AgNO3 HCl AgCl HNO3BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 酸的通性 1 能使指示剂变色 无色酚酞不变色 紫色石蕊变红色 或棕色 2 酸 金属 盐 氢气 金属活动性顺序排在 H 前面才会发生此反应 3 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 碱 盐 水 中和反应 放热 5 酸 盐 新酸 新盐 前提是生成物有沉淀或气体 三 氢氧化钠 氢氧化钙性质比较 性质氢氧化钠氢氧化钙 化学式 NaOHCa OH 2 俗称火碱 烧碱 苛性钠消石灰 熟石灰 石灰浆 物理性质 白色块状固体 易溶于水 遇水 放热 易吸水潮解而可作部分气 体干燥剂 有腐蚀性 白色粉末状固体 微溶于水 水 溶液俗称 石灰水 有腐蚀性 腐蚀性较小 但不可长期接触 指示剂使紫色石蕊试剂变蓝色 使无色酚酞试剂变红色 非金属氧化物 CO2 2NaOH Na2CO3 H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 化 学 性酸 NaOH HCl NaCl H2OCa OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 精品文档 15欢迎下载 质盐溶液 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaClK2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2KOH 碱的通性 1 能使指示剂变色 紫色石蕊变蓝色 无色酚酞变红色 2 碱 非金属氧化物 盐 水 3 碱 酸 盐 水 中和反应 放热 4 碱 盐 新碱 新盐 反应物均可溶且生成物有气体或沉淀 四 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠性质比较 性质氯化钠碳酸钠碳酸氢钠 化学式 NaClNa2CO3NaHCO3 俗称食盐纯碱 苏打小苏打 物理性质 白色颗粒状晶体 易溶 于水 水溶液有咸味 白色粉末状固体 易溶于水 水溶液呈碱性 酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl 2H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 碱 Na2CO3 Ca oh 2 CaCO3 2NaOH 化 学 性 质 盐溶液 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 盐的通性 1 盐 金属 新盐 新金属 置换反应 CuSO4 Fe FeSO4 Cu 2 盐 酸 新盐 新酸 生成物中必须有沉淀或气体或水 精品文档 16欢迎下载 3 盐 碱 新盐 新碱 反应物必须都可溶 生成物中必须有气体或者沉淀 4 盐 盐 新盐 新盐 反应物必须都可溶 生成物中必须有沉淀或沉淀或水 六 常见化学仪器的用途及使用注意事项 一 反应容器 名称图片用途使用注意事项 试管 试 管 在常温或者加热时 用作少量试剂的反应 容器 用于少量物 质的溶解或收集少量 气体或作简易气体发 生装置 加热前应擦干外壁 先预热后集中加热 加热后不能骤冷 加热时 试管夹或者 铁夹应夹在试管的中上部 加热固体时 试管口要略向下倾斜 加热液体时 液 体不能超过试管容积的 1 3 且管口应与桌 面成 45 度角 试管口不能对着自己或他人 烧杯 用作配制溶液和较大 量的反应容器也可用 于加热 加热时要用 石棉网垫住 加热时应擦干外壁放在石棉网上 以使 其受热均匀 溶解固体时 要轻轻搅拌 锥形 瓶 锥形瓶 用作配制溶液和较大 量的反应容器也可用 于加热 加热时应擦干外壁放在石棉网上 以使其 受热均匀 防止炸裂 蒸发 皿 用于少量溶液的蒸发 浓缩 结晶 能耐高温 可直接用或加热 热的蒸 发皿应避免骤冷及被溅上水 以防炸裂 用完之后要洗干净 蒸发皿中的液体 不能超过容积的 2 3 坩埚 熔化和精炼金属液体 以及固液加热 反应 可直接受热 加热后不能骤冷 用坩埚 钳取下 坩埚受热时放在泥三角上 蒸发时要搅拌 将近蒸干时用余热蒸干 精品文档 17欢迎下载 二 计量容器 名称图片用途使用注意事项 量筒量度液体体积 不能加热 不能用作反应容器 根 据量取液体体积的多少 选择合适的量筒 读数时 量筒必须放平视线应与液体凹 液面的最低处保持水平 托盘 天平 用于粗略称量物质的 质量 一般只能精确 到 0 1 克 称量前 将游码拨到标尺零刻度出称量 时 左物右码 不能称量热物质 称量 物需放在纸上 表面皿或烧杯中 三 加热仪器 名称图片用途使用注意事项 酒精 灯 用于加热 添加酒精时 不得超过酒精灯容积的 2 3 也不能少于 1 3 严禁用燃着的酒 精灯点燃另一盏酒精灯 用酒精灯的外 焰给物质加热 熄灭时 必须用灯帽盖 灭 不可用嘴吹灭 精品文档 18欢迎下载 四 固定和支持仪器 名称图片用途使用注意事项 铁架 台 用于固定和支持各种 仪器 一般常用于过 滤 加热等实验操作 夹持玻璃仪器不能太紧以防破裂 试管 夹 用于夹持试管 从底部向上套 夹在试管中上部 加持时 手指不得按在短柄上 坩埚 钳 用来夹取坩埚 必须使用干净的坩埚钳 用坩埚钳夹 取灼热的坩埚时 必须将钳尖先预热 以 免坩埚因局部冷却而破裂 用后钳尖应向 上放在桌面或石棉网上 实验完毕后 应将坩埚钳擦干净 放入实验器材柜中 干燥放置 夹持坩埚使用弯曲部分 其 它用途时用尖头 坩埚钳不一定与坩埚 配合使用 五 分离 存放物质的仪器 名称图片用途使用注意事项 漏斗 漏 斗 用于过滤或向小口容 器里加液体 过滤时要放在铁架台的铁圈上 精品文档 19欢迎下载 分液 漏斗 控制所加液体的量 及反应速率的大小 对萃取后形成的互 不相溶的两液体进行 分液 漏斗内加入的液体量不能超过容积的 3 4 为防止杂质落入漏斗内 应盖上漏 斗口上的塞子 长颈 漏斗 用于固体和液体在锥 形瓶中反应时随时添 加液体药品 漏斗的底部要在液面以下 这是为了防止生 成的气体从长颈漏斗口逸出 起到液封的 作用 六 其他仪器 名称图片用途使用注意事项 胶头 滴管 用于吸取和滴加少量 液体 滴液时 滴管应悬空放在容器口的正上 方 不要接触容器壁 以免玷污滴管或造 成试剂污染 胶头滴管用过后应立即洗 净 再吸取其他药品 取液后的滴管应 保持橡胶头在上 不要平放或倒置 防止 试液倒流 腐蚀橡胶头 玻璃 棒 用于引流 过滤或转 移液体时的引流 也 可以用于蘸取试液 搅拌时不能碰撞容器壁或底部 药匙 取用粉末状或小颗粒 状的固体药品 用过的药匙要立即用干净的纸擦拭干净 洗气 瓶 洗气瓶 洗去气体中的杂质 用作反应容器 不可加热 精品文档 20欢迎下载 干燥 管 用于干燥气体或除去 气体中杂质 只能装固体 不能装液体 七 化学实验气体收集方法与尾气处理 一 制取气体时收集气体的方法 1 排水集气法 实验装置图 或 适用条件 制取的气体不溶于水 不与水反应且比重与空气相差较大 优点 得到的气体较为纯净 较好观察气体体积 缺点 制得的气体比较潮湿 注意事项 集气瓶装满水时不要有气泡 停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸 2 向上排空气法 实验装置图 或 适用条件 气体密度明显比空气大 且不与空气反应 精品文档 21欢迎下载 优点 操作方便 缺点 制得的气体纯度可能不够高 注意事项 制取有害气体时需进行尾气处理 导管应伸到瓶底 3 向下排空气法 实验装置图 或 或 适用条件 气体密度明显比空气小 且不与空气反应 优点 操作方便 缺点 制得的气体纯度可能不够高 注意事项 制取有害气体时需进行尾气处理了 导管口应接近装置上部 二 实验尾气处理 不用对实验尾气进行处理的情况 气体无毒无害 不污染环境 如不用对实验尾气进行处理的情况 气体无毒无害 不污染环境 如 O O2 2 N N2 2等等 1 燃烧法 实验装置图 适用条件 直接排放有危害性 可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体 精品文档 22欢迎下载 举例 CO 有毒 NH3 有害 H2 可燃且易爆 注意事项 实验时需验证气密性 2 吸收法 实验装置图 适用条件 不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体 举例 NO2 造成酸雨 SO2 造成酸雨 Cl2 有毒 注意事项 实验时需验证装置气密性 且要防止液体倒吸 八 常见化学实验 一 氧气的制取 1 以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气 实验原理 在二氧化锰的催化下过氧化氢 双氧水 快速分解生成水和氧气 化学方程式 2H2O2 2H2O O2 实验装置图 精品文档 23欢迎下载 注意事项 装药品时先装固体 MnO2 再装液体 H2O2 实验前要检验装置气密性 应 在气泡均匀冒出时再收集氧气 优点 可随时控制反应的进行与停止 缺点 采用如图所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿 氧元素利用率低 2 加热高锰酸钾制取氧气 实验原理 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾 二氧化锰和氧气 化学方程式 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 实验装置图 注意事项 试管口应略微倾斜向下 实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸 加热前必须预热 试管口应放一团棉花防止固体进入导管 应在气泡均匀冒出时再收集氧 气 优点 不需催化