陕西咸阳2016年高考化学5月临考试题（有答案）

1 / 22陕西咸阳 2016 年高考化学 5 月临考试题（有答案）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件 k2016 理综化学考前热身第 I 卷一选择题（每小题只有一个正确选项）1下列说法不正确的是()A有科学家称硅是“21 世纪的能源” ，主要是因为作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成可溶于硝酸的有色产物c漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂D铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强2化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B 、co2 都属于空气质量日报的内容c硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥D向煤中加入适量 caSo4，可大大减少燃烧产物中 So22 / 22的量3设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下，一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于 NA 至 2NA 之间B与足量热的浓硫酸反应生成 So2 的体积约为cL1Na2S 溶液中含有的 S2数目小于D在反应 Zn2HNo3NH4No3=N23H2oZn(No3)2中每溶解 1molZn，转移的电子数大于 2NA4已知有机物 A、B 之间存在转化关系：A(c6H12o2)H2o 稀硫酸BcH3cooH(已配平)。则符合条件的 B 的同分异构体有(不考虑立体异构)()A4 种B5 种c6 种 D7 种5俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还会致癌。 “一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是()A.该有机物的分子式为 c7H7o3B该有机物能发生取代、加成和氧化反应c1mol 该有机物最多能与 2molH2 发生加成反应D该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应6某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾k3Fe(cN)6和亚铁氰化钾 k4Fe(cN)6的混合溶液，下列3 / 22说法不正确的是Ak+移向催化剂 bB催化剂 a 表面发生的化学反应：Fe(cN)64-e-=Fe(cN)63-cFe(cN)63-在催化剂 b 表面被氧化D电解质溶液中的Fe(cN6)4-和Fe(cN6)3-浓度基本保持不变7短周期主族元素 X、y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的 2 倍，y 的氟化物 yF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为7 价。下列说法正确的是()AXH4 的沸点比 yH3 的高BX 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同cy 离子的半径比 Z 离子的半径小D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 y 的强8下图所示的实验装置不能达到实验目的是()A图 1 为证明非金属性强弱：clcSiB图 2 为制备少量 co2 并控制反应c图 3 为制备并收集少量 No 气体D图 4 量取L1koH 溶液4 / 229仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A 除去氯化钠溶液中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B 从食盐水中获得 Nacl 晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角c 用L1 的盐酸测定未知浓度的 NaoH 溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D 用 mno2 和浓盐酸制取干燥、纯净的 cl2 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网10氯酸镁mg(clo3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量 mg(clo3)26H2o 的流程如下：已知：卤块主要成分为 mgcl26H2o，含有mgSo4、Fecl2 等杂质。下列说法不正确的是()A卤块中加入 kmno4 发生的氧化还原反应有 2 个B加入 Bacl2 为沉淀 So24c也可用 mg(oH)2 代替 mgo 调节溶液的 pHD在滤液中加 Naclo3 饱和溶液得到产品利用了相同温度下，mg(clo3)2 溶解度比 Naclo3 小11常温下，ksp(caSo4)9106，常温下 caSo4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是()5 / 22Aa、c 两点均可以表示常温下 caSo4 溶于水所形成的饱和溶液Ba 点对应的 ksp 等于 c 点对应的 kspcb 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(So24)一定等于 3103molL1D向 d 点溶液中加入适量 cacl2 固体可以变到 c 点12将 co2 缓慢通入一定体积的 NaoH 溶液中，溶液的 pH随 co2 体积(标准状况下)的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是()ANaoH 溶液的物质的量浓度为/L，体积为 1LBm、N 点的离子浓度都是 c(Hco3)c(co23)cV时，溶液中的离子浓度关系是 c(Na)c(Hco3)c(co23)c(oH)c(H)D曲线上任意点都符合 c(Na)c(H)c(co23)c(Hco3)c(oH)13在某温度时，将 nmolL1 氨水滴入L1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是AnB水的电离程度：bd6 / 22cc 点：c(NH4)c(cl)L1D25时，NH4cl 的水解常数(kh)计算 D25时，NH4cl 的水解常数(kh)计算式为(n2)10第 II 卷非选择题（一）必做部分14高铁酸钾(k2Feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(1)写出向 koH 溶液中通入足量 cl2 发生反应的离子方程式：_。(2)在溶液中加入 koH 固体的目的是_(填编号)。A为下一步反应提供碱性的环境B使 kclo3 转化为 kcloc与溶液中过量的 cl2 继续反应，生成更多的 kcloDkoH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出 k2Feo4 后，还会有副产品kNo3、kcl，则反应中发生反应的离子方程式为_。7 / 22每制得，理论上消耗氧化剂的物质的量为_mol。(4)高铁酸钾(k2Feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_Feo24_H2o_Fe(oH)3(胶体)_o2_oH。(5)从环境保护的角度看，制备 k2Feo4 较好的方法为电解法，其装置如图所示。电解过程中阳极的电极反应式为_。(6)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为 3Zn(oH)22Fe(oH)34koH 充电放电3Zn2k2Feo48H2o，放电时电池的负极反应式为_。15硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 mgo（占 40%） ，还有 cao、mno、Fe2o3、Feo、Al2o3、Sio2 等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 mgSo47H2o 的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施_、_。（2）滤渣的主要成份除含有 Fe(oH)3、Al(oH)3、mno28 / 22外，还有。（3）加入的 Naclo 可与 mn2+反应产生 mno2 沉淀，该反应的离子方程式是。在调节 pH、发生水解之前，还有一种离子也会被 Naclo 氧化，该反应的离子方程式为。（4）为了检验滤液中 Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是。淀粉-kI 溶液稀溶液（5）已知 mgSo4、caSo4 的溶解度如下表：温度/40506070“除钙”是将 mgSo4 和 caSo4 混合溶液中的 caSo4 除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤、 。（6）现有 l60t 硼镁泥，生产 mgSo47H2o，若生产过程的产率为 50，则能生产出mgSo47H2o 产品 t(计算结果保留三位有效数字)。16.能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：.收集和利用 co2 是环境保护的热点课题。500时，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1molco2 和3molH2，发生如下反应：co2(g)3H2(g)cH3oH(g)H2o(g)9 / 22H0，测得 co2 和 cH3oH 的浓度与时间的关系如图所示。(1)A 点含义是_；010min 内 v(H2)_，平衡常数k_(保留一位小数)。(2)反应在 500达到平衡之后，改变反应温度为T，cH3oH 的浓度以每分钟L1 逐渐增大，经 5min又达到新平衡。T_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)500，判断理由是_。列式计算温度为 T 时反应的平衡常数k2_。(3)温度为 T 时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。.电化学法处理 So2 是目前研究的热点。10 / 22利用双氧水吸收 So2 可消除 So2 污染，设计装置如图所示。(1)石墨 1 为_(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_。(2)H的迁移方向为_。(3)若(标准状况)So2 参与反应，则迁移 H的物质的量为_。.某废水中含 cd2、Ni2、Pb2(假设浓度均为L1)，已知：ksp(cdco3)1012，ksp(Nico3)107，ksp(Pbco3)1013。取少量该废水向其中滴加 Na2co3 溶液，形成cdco3、Nico3、Pbco3 沉淀的先后顺序为_。年 3 月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策。科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾” ，涉及的反应有：2No2(g)Nacl(s)NaNo3(s)clNo(g)k1（）2No(g)cl2(g)2clNo(g)k2（）回答下列问题：（1）写出反应（）的平衡常数表达式 k1。（2）恒温恒容条件下，反应（）达到平衡的标志是。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变11 / 22cNo 和 clNo 的物质的量相等 d每消耗的同时消耗（3）为研究不同条件对反应（）的影响，恒温时向 2L密闭容器中加入和cl2：在恒容条件下反应 10min 达到平衡，测得 10min 内v(clNo)10-3molmin-1，则 No 的平衡转化率 1。在恒压条件下建立平衡时 No 的转化率为 2，则21（填“” “”或“” ） ，平衡常数 k2（填“增大”、 “减小”或“不变” ） 。（4）工业上可通过电解 No 制备 NH4No3，其工作原理如图所示，阴极反应式为；为使电解产物全部转化为NH4No3，需补充气体物质 A，A 的化学式是。（5）No2 可助偏二甲肼（c2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空。已知液态偏二甲肼与液态 No2 完全反应生成 N2、co2、H2o(g)放出的热量。写出该反应的热化学方程式。18.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备So2：4FeS211o2=高温 8So22Fe2o3，该反应中被氧12 / 22化的元素是_(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L。(2)实验室中用下列装置测定 So2 催化氧化为 So3 的转化率(已知 So3 的熔点为，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中 co2 的影响)。简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作步骤：_。当停止通入 So2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置 D 增加的质量为 mg，装置 E 中产生白色沉淀的质量为 ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究 So2 的性质，设计如下图实验装置。B、c、D 分别用于检验 So2 的漂白性、还原性和氧化性，则 B 中所盛试剂为_；c 中反应的离子方程式为_；D 中的实验现象为13 / 22_；E 装置的作用是_。19某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳的质量。实验可能用到的装置如下图所示，其中A、D 装置可以重复使用。请回答下列问题：(1)请按气体流向连接实验装置B_cAD_(用装置编号填写)。(2)B 装置中制 o2 时所用的药品是_。实验中，开始对 c 装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是_；停止加热后，也要再通一段时间的氧气，目的是_。(3)已知取的样品 X 进行上述实验，经测定 A 装置增重，D 装置增重。试推算出 X 物质的实验式：_。(4)该小组同学进一步实验测得：的 X 与过量金属钠反应可放出 560mLH2(已换算成标准状况下)，且已知 X 分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性质探究实验：14 / 22实验一：X 在一定条件下可催化氧化最终生成有机物 y；实验二：X 与 y 在浓硫酸加热条件下生成有机物 Z。则：写出实验二中反应的化学方程式：_。除去 Z 中混有的 y 所需的试剂和主要仪器是_、_。(5)若已知室温下液态 X 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出的热量，写出 X 在氧气中燃烧的热化学方程式：_、 。（一）选做部分20.化学选修 3：物质结构与性质某氮铝化合物 X 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。基态氮原子的核外电子排布式为。与 N3 互为等电子体的离子有（任写一种） 。工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成 X 和 co，X 的晶体结构如图所示，其化学式为，工业制备 X 的化学方程式为_。X 晶体中包含的化学键类型为_（填字母） 。A共价键 B配位键 c离子键 D金属键X 晶体中氮原子的杂化类型为_杂化。已知氮化硼与 X 晶体类型相同，且氮化硼的熔点比 X15 / 22高，可能的原因是。若 X 的密度为 gcm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm。 （阿伏加德罗常数的值用 NA 表示）21化学选修 3：物质结构与性质（15 分）已知 A、B、c、D、E、W 六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中 A、D 原子的最外层电子数均等于其周期序数，且 D 原子的电子层数是 A 的 3 倍；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，且 S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍；c 原子 L 层上有 2 对成对电子E 有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W 处于周期表中第 8 列。请回答下列问题：（1）BA2c 分子中 B 原子的杂化方式为；该分子的空间构型为。（2）与 Bc2 分子互为等电子体的一种分子的化学式为。Bc2 在高温高压下所形成晶体的晶胞如图 1 所示。则该晶体的类型属于晶体（选填“分子” 、 “原子” 、 “离子”或“金属” ） 。（3）经光谱测定证实单质 D 与强碱溶液反应有D(oH)4-生成，则D(oH)4-中存在a共价键 b配位键 c 键 d 键16 / 22（4） “生物金属”E 内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图 2 所示，则晶胞中 E 原子的配位数为；若该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E 原子的摩尔质量为 mrg/mol，则该晶胞的棱长为 cm。（5）W 元素应用广泛，如人体内 W 元素的含量偏低，则会影响 o2 在体内的正常运输。已知 W2+与 kcN 溶液反应得W(cN)2 沉淀，当加入过量 kcN 溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图 3 所示。W 元素基态原子价电子排布式为。已知 cN-与_（一种分子）互为等电子体，则 1个 cN-中 键数目为。22.化学选修：物质结构与性质由 cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）科学家通过射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态 cu 原子的核外电子排布式。写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） 。水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响。17 / 22（2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N5、N3等。若 N5离子中每个氮原子均满足电子结构，以下有关 N5推测正确的是。离子有 24 个电子 离子中存在三对未成键的电子对阳离子中存在两个氮氮三键（）化合物 A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3 通过 3cH4+2（HB=NH）3+6H2o3co2+6H3BNH3 制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是（填序号） 。a.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变、H2o、co2 分子空间构型分别是：正四面体形、形、直线形c.第一电离能：个（HB=NH）3 分子中有个 键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为。（5）在一定温度下，Nio 晶体可以自发地分散并形成“单分子层” （如图（） ，可以认为氧离子作致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的18 / 22该晶体的质量为（氧离子的半径为10-10m， ） 。23化学选修 5：有机化学基础有机物 A 是一种重要的有机合成原料。以有机物 A 为原料合成 G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：已知：（R 表示烃基，R和 R表示烃基或氢）试回答下列问题：Ac 的反应类型是。AB 的反应条件是。G 中所含官能团的名称是。cD 反应的化学方程式。与 F 具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有种（不含 F） 。写出一种满足下列条件的物质 G 的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有 3 个峰；含有甲基的数目最多。聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以 D 和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选） 。合成路线流程图示例如下：24.化学选修 5：有机化学基础19 / 22化学热身试题参考答案题号 1234567答案 DcDABcD题号 8910111213答案 ABAAcD14(1)2oHcl2=cloclH2o(2)Ac(3)2Fe33clo10oH=2Feo243cl5H2o(4)410438(5)Fe8oH6e=Feo244H2o(6)Zn2oH2e=Zn(oH)215 （1）升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等（2 分） （2）Sio2（2 分）（3）mn2+clo-+H2o=mno2+2H+cl-（2 分）2Fe2+clo-+2H+=2Fe3+cl-+H2o（2 分）（4）取少量滤液于试管中，向其中几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+。 （5）蒸发浓缩（结晶） ，趁热过滤（2 分） （6）20 / 2216.(1)该条件下反应 3min 时，c(co2)c(cH3oH)min1(2)小于该可逆反应的正反应是放热反应，改变温度后，cH3oH 的浓度增大，