金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准

精品文档 1欢迎下载 金属性判断的 16 条标准和非金属性判断的 10 条标准 一 金属性判断标准 1 理论 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强 其金属性越强 例 1 同主族 KOH NaOH LiOHK Na Li 例 2 同周期 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 Na Mg Al 2 表 金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强 例 1 K Na Mg Al Fe Cu Ag Pt Au 3 位置 在元素周期表中 左下角的元素比右上角的元素金属性越强 例 1 同周期 左 右Na Mg Al 例 2 同主族 下 上K Na Li 例 3 不同行 周期 不同列 主族 左下 右上K Mg 4 实验 1 与氧气反应时 反应条件简单的元素金属性越强 例 1 4Na O2 2Na2O 4Fe 3O2 2nH2O 2Fe2O3 nH2O 2Cu O2 H2O CO2 Cu2 OH 2CO3 Na Fe Cu 例 2 4Na O2 2Na2O 3Fe 2O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO 点燃加热 Na Fe Cu 反应越激烈的元素金属性越强 产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强 例 1 钾有三种含氧化合物 如 K2O K2O2 KO2 钠有两种含氧化合物 如 Na2O Na2O2 镁只有 一种含氧化合物 MgO 所以活泼性 K Na Mg 2 与水反应 反应条件简单的元素金属性越强 例 1 钾 钙 钠与冷水反应生成碱和氢气 镁 铝与热水反应生成碱和氢气 铁铅与水蒸气高温条件下 反应生成氧化物和氢气 K Ca Na Mg Al Fe Pb 反应越激烈的元素金属性越强 例 2 钾与水反应轻微爆炸 钠与水反应平缓 金属性 K Na 3 与酸反应 反应越激烈 反应速率越大的金属性越强 4 与盐反应 发生置换反应时 反应物金属比生成物金属的活泼性强 例 1 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Fe Cu 产物中有碱和氢气时 反应物金属比生成物碱中含有的金属的活泼性强 精品文档 2欢迎下载 例 2 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 Fe CuSO4 FeSO4 Cu Na Fe Cu 5 两种金属露置在空气中 先被腐蚀的金属的活泼性强 例 1 在空气中铁比铜易生锈 所以铁比铜活泼 6 发生原电池反应 通常情况下 先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼 原电池中的负极金属通常比正 极金属活泼 7 发生电解池反应 通常情况下 在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼 二 非金属性判断标准 1 理论依据 最高价氧化物对应的水化物酸性越强其非金属性越强 同周期 HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4Cl S P Si 同主族 H2CO3 H4SiO4C Si HNO3 H3PO4N P 2 位置推断 右上角元素的非金属性比左下角元素的非金属性强 同周期 右 左 F O N C B Cl S P Si 同主族 上 下 O S C Si N P F Cl Br I 右上 左下 F S As N Si 3 实验推断 与氢气反应的条件越简单 其非金属性越强 氟气在黑暗处爆炸 氯气在光照下爆炸 溴在加热时反应 碘在持续加热的条件下反应 所以活泼性 F Cl Br I 与等量氢气反应时越激烈即放出的能量越多 其非金属性越强 与氢气反应的产物越稳定其非金属性越强 稳定性 HF HCl HBr HI 活泼性 F Cl Br I 非金属氢化物的还原性越弱 其非金属性越强 还原性 HF HCl HBrCl Br I 与变价金属反应 使生成物中的变价金属呈高价态的非金属性强 2Fe 3Cl22FeCl3 Fe SFeS Cl2 S 点燃加热 Cu Cl2CuCl2 2Cu SCu2S Cl2 S 点燃加热 与酸发生置换反应时 反应物单质的非金属性比生成物单质的非金属性强 Cl2 2HBr 2HCl Br2 Br2 H2S 2HBr S Cl2 Br2 S 与盐发生置换反应时 反应物单质的非金属性比生成物单质的非金属性强 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Br2 Na2S 2NaBr S Cl2 Br2 S 惰性电极电解盐溶液时 阴离子还原性越强 其对应的非金属单质的氧化性越弱 越先析出 S2 I Br Cl OH F SO F2 O2