钢铁的腐蚀_1

1 / 6钢铁的腐蚀本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 班级：高一（）班姓名：学号：成绩：专题三：第二单元铁、铜的获取及性质钢铁的腐蚀【学海导航】1了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理2了解防止金属腐蚀的一般方法【主干知识】1金属的腐蚀是指，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属电子而被。金属的腐蚀有和两大类。金属腐蚀的实质是。2金属跟周围的物质接触而引起的腐蚀叫。如、 。3钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的等杂质。在的空气中，钢铁的表面形成了一层溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁而被氧化成，溶液中的则在碳上被还原成。Fe2+（或 Fe(oH)2）被空气氧化成（或） ，随着溶液 pH 值的增大，溶液中的与结合生成，最后生成。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为。整个过程中的化学方程式为：。2 / 64钢铁的防护主要有三种方法：、和。在钢铁表面镶嵌比铁的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的性比铁强，更失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。【精彩例题】1、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A 铝片不需要特殊的保护方法。B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。c 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。2.下列现象与电化学腐蚀无关的是不是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗【巩固练习】一选择题1关于铁的叙述，错误的是（）A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁铁吸引c铁是地壳中含量最多的金属元素D纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧3 / 6化2.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是（）A油漆 B.铝热反应 c。电镀 D。制成合金3埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）A 在含铁元素较多的酸性土壤中B 在潮湿疏松透气的土壤中c 在干燥致密不透气的土壤中D 在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是（）A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快B 铝片不用特殊方法保存c 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快D 镀锌铁比镀锡铁更耐用5为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是（）A 将它与直流电源负极相连B 将它与直流电源正极相连c 将它与铜板相连D 将它与锌板相连6电子工业中常用 Fecl3 溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收 cu 及制取纯净的 Fecl3 溶液，需要下列4 / 6试剂：蒸馏水、铁粉、浓 H2So4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、cl2 中的（）ABcD7根据Fecu2Fe2cu、2Fecl3cu2Fecl2cucl2 两个反应，判断 Fe3、Fe2、cu2的氧化性顺序为（）Acu2Fe2Fe3BFe3Fe2cu2cFe3cu2Fe2DFe2Fe3cu28在高温下，用一氧化碳还原 mg 氧化铁，得到 ng 铁，已知氧的相对原子量为 16，则铁的相对原子量为（）ABcD9将克铁粉加入 2 摩/升氯化铁溶液 25 毫升中，充分的反应后，其结果是（）A铁有剩余B往溶液中滴入无色 kScN 溶液，显红色cFe2+与 Fe3+物质的量之比为 6：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：510有一铁的氧化物样品，用 5molL1 盐酸140mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下氯气，亚铁离子全部变成 Fe3，则该氧化物可能的化学式为（）AFe2o3BFe3o4cFe4o6DFe5o7123456789105 / 6二填空题11如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。12在化学反应中，铜元素可表现为 0、1、2价。在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（cuSo4）跟铁反应就生成铜】 。试写出该反应的化学方程式：铜器表面有时会生成铜绿 cu2(oH)2co3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。13有 6 瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入 6 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是被 l 检出的物质的化学式（分子式）是。分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是被检出的物质的化学6 / 6式（分子式）是。鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是三计算题14已知 X 为 Feo 和 cuo 的混合物，取两份等质量的 X样品进行下列实验：写