第二节 元素周期律.ppt

原子 质量关系 A Z N 电量关系 核电荷数 核内质子数 核外电子数 A Z N A Z N 知识回顾 原子核 核外电子 质子 中子 原子 Z个 每个质子带1 A Z 个 不显电性 Z个 每个电子带1 一 原子核外电子的排布 电子层 电子层数 n 1234567 n电子层符号 KLMNOPQ 2 最多容纳电子数 281832 2n2 核外电子排布的规律 1 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 3 最外层最多容纳8个电子 若K层为最外层最多容纳2个电子 次外层最多容纳18个电子 倒数第三层最多容纳32个电子 练习 表示出1 18号元素原子的原子结构示意图 第二节元素周期律 思考 具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子 A 原子核中无中子的原子 B 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar C 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C 是次外层电子数3倍的元素 是次外层电子数4倍的元素 O Ne D 最外层电子数是内层电子数一半的元素 Li P E 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al F 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be 1H G 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li Si 2 AC 一 元素原子核外电子排布 原子半径和主要化合价的变化规律 1 随原子序数的递增 元素原子最外层电子排布呈现由1 8的周期性变化 H He除外 2 随原子序数的递增 元素原子半径呈现由大 小经过稀有气体后 又重复出现由大到小的周期性变化 3 随原子序数的递增 元素的最高正价呈现 1 7 O F除外 最低负价呈现 4 1 0的周期性变化 二 元素周期律 教材P14 P15表格 注意 金属元素无负价 O F化合价的特殊性 结论 随原子序数的递增 元素原子的电子层排布 原子半径和化合价均呈现周期性的变化 最高正价 最外层电子数 最低负价 最外层电子数 8 H为2 判断元素化合价的一般规律 3 两元素X Y均为18号以前的元素 它们可以形成化学式为X2Y和X2Y2两种化合物 已知X原子半径大于Y 则这两种元素的原子序数之和可能为 A 9B 18C 19D 39 1 有18号以前的X Y两种元素 已知ZX2 比Y2 少8个电子 则Y的原子序数为 A Z 2B Z 4C Z 6D Z 8 C B 2 下列各组指定原子序数的元素 不能形成XY2型化合物的是 A 6和8B 12和17C 16和8D 13和16 D 微粒半径比较的一般规律 1 同种元素的不同微粒 核外电子数越多 半径越大 讨论 比较rH rH rH rH rH rH 2 不同种元素的微粒 1 电子层数相同的原子 核电荷数越大 原子半径减小 例如 rNa rMg rAl 2 最外层电子数相同的原子 电子层数越多 半径越大 例如 rLi rNa rK rRb rCs 3 具有相同电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径减小 例如 微粒半径主要是由核电荷数 电子层数和核外电子数决定 1 X元素阳离子与Y元素阴离子具有相同电子层结构 下列叙述中正确的是 A X原子比Y原子最外层电子数多B X原子序数比Y原子序数小C X离子半径比Y离子半径大D X原子半径比Y原子半径大 D 3 X元素的阴离子 Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构 已知X的原子序数比Y的大 则X Y Z的三种离子半径大小的顺序是 分别用r1 r2 r3表示 A r1 r2 r3B r2 r1 r3C r3 r1 r2D r3 r2 r1 B B 二 元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性 非金属性 的强弱只与原子失 得 电子的难易有关 与失 得 电子的多少无关 1 直接判据 金属性 非金属性 元素的原子失电子的能力 元素的原子得电子的能力 注意 2 间接判据 a 元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易 越容易 元素的金属性就越强 b 元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱 碱性越强 元素的金属性就越强 1 元素金属性和非金属性的判断标准 a 元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态氢化物的稳定性 越容易 越稳定则元素的非金属性就越强 b 元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱 酸性越强 元素的非金属性就越强 2 11 17号元素金属性与非金属性的变化情况 NaMgAlSiPSCl 金属元素 非金属元素 电子层数 核电荷数 原子半径 最外层电子数 相同 逐渐增加 逐渐减小 逐渐增多 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强 1 元素的金属性递变规律 与冷水剧烈反应 与水反应很困难 反应很剧烈 反应剧烈 反应不太剧烈 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 沉淀不溶 沉淀溶解 碱性逐渐减弱 金属性逐渐减弱 与冷水微弱反应 滴入酚酞 溶液为浅红色 加热后产生大量气泡 溶液红色加深 强碱 中强碱 两性氢氧化物 2 元素的非金属性递变规律 SiH4 PH3 H2S HCl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 反应越容易 稳定性逐渐增强 很弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性逐渐增强 非金属性逐渐增强 综上所述可知 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 得出 电子层数相同的元素 随着核电荷数的递增 原子最外层电子数递增 原子半径逐渐减小 元素金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 Ar 稀有气体元素 结论 元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化 三 元素周期律的概念与实质 元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律 实质 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果 原子结构的周期性变化 元素性质的周期性变化 1 有11 17号中三种元素X Y Z 其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 则下列有关性质的判断中错误的是 A 元素的非金属性X Y ZB 气态氢化物的稳定性XY ZD 最高正化合价X Y Z 2 电子层数为3的元素R 它的原子核外最外层达到稳定结构所需电子数 小于次外层和最内层电子数之差 且等于最内层电子数的正整数倍 则关于R的说法正确的是 A R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸B 常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应C R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在D R的非金属性一定比磷的非金属性强 B A 3 下列关于元素金属性 非金属性强弱说法正确的是 A 与某金属反应时 非金属甲得电子数目比非金属乙多 则甲比乙非金属强B 非金属单质甲能与非金属乙的阴离子发生氧化还原反应 则甲比乙非金属性强C 金属丙比金属丁最外层电子数少 说明丙比丁金属性强D 1mol金属丙与酸反应比1mol金属丁与酸反应产生氢气少 说明丙比丁金属性弱 B B 三 元素周期表和元素周期律的应用 增大 相同 减小 金属性减弱 非金属性增强 增大 增大 增大 非金属性减弱 金属性增强 讨论 结合 A族 A族元素性质递变规律 推测 A族 A族元素性质递变规律 一 元素性质与元素在周期表中位置的关系 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 注意 1 非金属性最强的元素 F 金属性最强的元素 Cs BAlSiGeAsSbTePoAt 2 元素的金属性与非金属性之间没有严格的界限 处于分界线附近的元素二者均有体现 二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 1 价电子 P17 2 主族元素化合价 最高正价 族序数 最外层电子数 价电子数 O F例外 非金属元素最低负价 族序数 8 12345678 0 R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7 RH4RH3H2RHR 4 3 2 1 三 元素周期律和元素周期表的意义 1 是学习和研究化学的重要工具 创新