高一化学必修二元素周期表.ppt

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 元素周期表 一 元素周期表 1 元素周期表的编制 发明人 俄国化学家 门捷列夫 按相对原子质量从小到大 现行 按核电荷数从小到大 原子核所带正电荷数 原子序数与原子结构关系 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 板书 棱台型元素周期表 扇形元素周期表 螺旋型周期表 1 周期 横行 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 1 22种元素 3 108种元素 11 188种元素 19 3618种元素 37 5418种元素 55 8632种元素 第7周期 87 11832种元素 2 周期和族 板书 族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 零族 B B B B B B B 第八 九 十纵行 位于 B与 B中间 2 纵行 个 族 16个 18 板书 N He Li Be B C H O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 1 18号元素的排布 A A A A A A A0 1 2 3 由1 18号元素的原子结构分析 1 每一横行有什么相同点 2 每一纵行有什么相同点 横行 电子层数相同 纵行 最外层电子数相同 He除外 周期序数 电子层数 主族序数 最外层电子数 注 1 它们分别位于第几周期 为什么 小试牛刀 2 同周期元素 其原子结构相同之处是 同主族元素 其原子结构相同之处是 A 最外层电子数B 核电荷数C 电子层数D 核外电子数 C A 周期 7个 短周期 3个 第1 2 3周期 长周期 4个 第4 5 6 7周期 族 16个 主族 7个副族 7个第 族 1个0族 1个 周期表 周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 7个横行 18个纵行 小结 碱金属元素单质 Rb 碱金属元素的原子结构 思考 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的 相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 原子半径依次 最外层电子数 1 电子层数 增大 1 原子结构 板书 二 元素的性质与原子结构 碱金属 根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律 思考 交流 相似性 递变性 密度增大 K Na反常 熔点 沸点降低 银白色柔软金属 铯略带金色 熔点较低 2 物理性质 回忆 金属钠的化学性质 板书 实验 探究 1 Na K与氧气反应进行对比 钾在空气中燃烧 钠在空气中燃烧 更剧烈 紫色火焰 剧烈燃烧 黄色火焰 各取一小块钾和钠 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 碱金属与氧气的反应比较 从Li到Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 加热 燃烧 较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 总结 与氧气反应越来越剧烈 生成的氧化物越来越复杂 2 Na K与水反应进行对比 实验 探究 从Li到Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 会反应 比Na缓慢 遇水燃烧 甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应 有 浮 熔 游 响 红 现象 更剧烈 气体会燃烧 轻微爆炸 总结 与水反应越来越剧烈 对应碱的碱性越来越强 3 化学性质 通式 2R 2H2O 2ROH H2 相似性 板书 递变性 Li Cs 失e 能力增强 与氧气反应越来越剧烈 产物越来越复杂 与水或酸反应剧烈程度增强 碱性增强 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 还原性 金属性 增强 板书 下列关于铯及其化合物的说法中 不正确的是 A 氢氧化铯是一种强碱 易溶于水B 铯与水反应十分剧烈 甚至发生爆炸C 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D 硫酸铯 碳酸铯 硝酸铯都是易溶于水 C 小试牛刀 卤族元素 FClBrI 第VIIA族 相似性 原子最外层电子数相同都是7 递变性 随着核电荷数的增加 电子层数递增原子半径递增 1 原子结构 板书 二 元素的性质与原子结构 卤族元素 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 2 物理性质 递变性 相似性 不易溶于水 易溶于有机溶剂 板书 卤素与金属反应 2Fe 3X2 2FeX3 X F Cl Br 卤素与氢气反应 3 化学性质 结构上的相同性质上的相似 决定 H2 X2 2HX X F Cl Br I 相似性 卤素与水反应 2H2O 2F2 4HF O2 H2O X2 HX HXO X Cl Br I可逆反应 2NaOH X2 NaX NaXO H2O X Cl Br I 卤素与碱反应 回忆氯气的性质 板书 Fe I2 FeI2 H2 F2 2HF 暗处反应爆炸 HF很稳定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或点燃 HCl较稳定 加热500 HBr不稳定 需不断加热 HI同时分解 F2Cl2Br2I2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 递变性 氢化物稳定性减弱 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4 得电子能力减弱 氧化性 非金属性 减弱 与氢气化合越来越难 板书 1 砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素 试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A 砹易溶于某些有机溶剂B 砹化氢很稳定不易分解C 砹是有色气体D 砹化银不溶于水或稀HNO3 BC 小试牛刀 2 X Y是元素周期表第 A族中的两种元素 下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C 小试牛刀 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示 北京人 狩猎 烧火 制造工具的痕迹 博物馆300多平方米的展厅里 将陈列在原址发掘出土的石砧 石锤 石片 还有原始牛 斑鹿 鸵鸟 鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲 骨片等工具 再现25000年前斑鹿跳跃 鸵鸟欢腾 望山听水 野猪生息的景象 那么 25000年 是怎样测出来的呢 资料 通过测定遗迹里的一种碳原子 碳 14 14C 原子的数量来推断出的 复习 原子的构成 思考 由下表可以得出哪些结论 1 原子呈电中性 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 2 原子的质量集中在原子核3 质子和中子的质量几乎相同 相对质量接近1 原子质量数 质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值 用 表示 结论 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 表示 板书 三 核素 O 8 16 2 2 2 离子所带电荷数 原子数 质量数 质子数 化合价 数字的位置不同 所表示的意义就不同 质量数 质子数 微粒 氯原子 硫离子 钠离子 35 17 填表 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 三个概念 1 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 2 核素 具有一定数目质子和一定数目中子 3 同位素 质子同中子不同 化学性质同