高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）

1 / 16高中化学必修一专题 1-4 测试题（苏教版 4套，含答案）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：o16Na23第卷(选择题共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)。1椰树牌天然矿泉水的成分：含钠/L、含钙/L、含碘/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是()A单质 B元素c原子 D纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。【答案】B2氧化还原反应的实质是()A氧元素的得失B氢元素的得失c电子的得失或偏移D元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。2 / 16【答案】c3下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是()A氯化钠溶液 B新制氯水c漂白粉 D液氯【解析】氯化钠溶液中只含有 cl；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。【答案】B4 “Naclco2NH3H2o=NaHco3NH4cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是()【解析】相同温度下，NaHco3 的溶解度比 Nacl 的小，但仍属于可溶性物质，A 对、c 错；NaHco3 分解可得到Na2co3，B 对；NH4cl 属于氮肥，D 正确。【答案】c5向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是()A由弱变强B由强变弱3 / 16c由强变弱，再变强D由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是ca22oHco2=caco3H2o，caco3co2H2o=ca22Hco3。开始产生沉淀，离子浓度减小，导电性变弱；继续通二氧化碳，沉淀溶解生成 ca2和 Hco3，离子浓度增加，导电性增强。【答案】c6某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()AE 处棉花球变成橙黄色，说明 cl2 的氧化性比 Br2 强BF 处棉花球变成蓝色，说明 Br2 的氧化性比 I2 强cE 处发生反应的离子方程式为cl22Br=2clBr2DG 装置中 NaoH 溶液与 cl2 反应的离子方程式为cl22oH=clcloH2o【解析】F 处发生的反应为cl22I=2clI2，I2 遇淀粉变蓝，说明氧化性 cl2比 I2 强。【答案】B7下列有关 NaHco3 与 Na2co3 的说法中，正确的是()4 / 16A分别加热两种样品，没有残留物质的是 NaHco3B分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHco3c分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生 co2 的速率：Na2co3NaHco3D二者在一定条件下不能相互转化【解析】Na2co3 受热不分解，NaHco3 受热分解，最后剩余碳酸钠固体，A 选项错误。分别配成溶液，再加入石灰水，发生反应 Na2co3ca(oH)2=caco32NaoH 和2NaHco3ca(oH)2=caco3Na2co32H2o，都能生成白色沉淀，B 选项错误；二者在一定条件下能相互转化，如2NaHco3=Na2co3co2H2o，Na2co3co2H2o=2NaHco3，D 选项错误。【答案】c8下列反应的离子方程式书写正确的是()A钠和水反应：NaH2o=NaoHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应：HoH=H2oc硫酸铜溶液与 Ba(oH)2 溶液反应：Ba2So24=BaSo4D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：co232H=co2H2o5 / 16【解析】A 项，原子个数不守恒；c 项 cu2与 oH也能发生反应；D 项，caco3 难溶于水，不能写成离子形式。【答案】B9在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A2Na2H2o=2NaoHH2Bmno24Hcl(浓)=mncl22H2ocl2cNa2co3co2H2o=2NaHco3D2Na2o22co2=2Na2co3o2【解析】D 项中 Na2o2 既是氧化剂又是还原剂。【答案】D10金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是()ANaclBNaoHcNa2co3DNa2o【解析】Na 在空气中氧化生成 Na2o，Na2o 与空气中的H2o 反应生成 NaoH，NaoH 与空气中的 co2 反应生成Na2co3。【答案】A11下列变化中，属于化学变化的是()A溴挥发B氯水光照后褪色c碘升华6 / 16D溴水加 ccl4 后溴水层褪色【解析】cl2H2oHcl Hclo,2Hclo=光照o22Hcl。【答案】B12如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各 20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应c钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动【解析】本题考查钠与水的反应，解答时联系钠与水、煤油的密度。钠的密度大于煤油而小于水，钠不能和煤油反应，因此将钠投入后，钠会位于水与煤油的界面处，与水接触后反应产生的气体推动钠上浮离开水，反应停止，然后在重力作用下，钠再次沉到水面上发生反应，循环往复，直到钠完全反应。【答案】D13下列说法不正确的是()A强酸、强碱和绝大多数盐都是强电解质B强电解质在水溶液中可以完全电离c强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强7 / 16DcH3cooH 是弱电解质，电离方程式为cH3cooHcH3coo H【解析】由强弱电解质的定义可知，ABD 项正确，c 项中，导电性与离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。【答案】c14将和 Na2o2 的固体混合物投入水中，充分反应后收集到的 o2 的质量为，则混合物中 Na2o 的质量分数为()A20%B75%c25%D66%【解析】由生成 o2 的质量可求出 Na2o2 的质量。2Na2o22H2o=4NaoHo227832m(Na2o2)得 m(Na2o2)。则混合物中 m(Na2o)，w(Na2o)100%25%。【答案】c15已知 A 是一种金属单质，B 为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关 c 的性质描述错误的是()Ac 与 co2 能继续反应8 / 16B与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体D受热易分解【解析】A 是金属，则 B 是淡黄色的金属氧化物，即 B为 Na2o2，依次可推知 A 为 Na，c 为 Na2co3，D 为 NaoH。由 Na2co3co2H2o=2NaHco3 知，A 项正确；Na2co3ca(oH)2=caco32NaoH，B 项正确；Na2co32Hcl=2Naclco2H2o，c 项正确；Na2co3性质稳定，受热不易分解，D 项错误。【答案】D16下列对离子方程式错因的分析错误的是()选项离子方程式对离子方程式错因的分析A 将 Na2co3 加入到氢氧化钡溶液中 co23Ba(oH)2=Baco32oH强碱应拆分为离子形式B 向石灰石中加入足量稀盐酸co232H=H2oco2盐酸应写为 Hclc 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合So24HBa2oH=BaSo4H2oH、oH、H2o 的系数应为 2D 澄清石灰水中滴加硫酸铜溶液 2oHcu2=cu(oH)2漏掉 ca2与 So24 的反应9 / 16【解析】石灰石难溶于水，不能拆写为离子，而 Hcl在水溶液中完全电离，应拆写为离子，B 错误。【答案】B第卷(非选择题共 52 分)二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(7 分)某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题(已知 2NaHco3=Na2co3co2H2o)：(1)乙中 Na2o2 可能发生的反应有(写化学方程式)：_。(2)丙中 NaoH 溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。(3)若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。【解析】解答本题首先要明确各实验装置的作用。甲装置用于分解 NaHco3，乙装置用于 Na2o2 与 co2、H2o 反应，丙装置用于吸收混合气体中的 co2，丁装置用于干燥(除去混合气体中的水蒸气)。【答案】(1)2H2o2Na2o2=4NaoHo22co22Na2o2=2Na2co3o210 / 16(2)吸收混合气体中的 co2吸收混合气体中的水蒸气(3)不能NaHco3 分解产生的 co2、H2o 已分别被 NaoH 和浓硫酸吸收18(7 分)海带中含有碘元素，碘缺乏者宜多食海带，为检测海带中是否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅拌，使海带中的碘离子溶于水，然后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变成单质碘，为进一步检验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特殊性进行确认，最终发现海带中含碘。(1)在上述实验中提到的两步常见分离操作的名称是：_、_。(2)用于物质分离的这两种方法需要的玻璃仪器分别是_、_。【解析】要得到澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除去；将碘溶于四氯化碳过程实际就是加入四氯化碳萃取的过程。【答案】(1)过滤萃取(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗19(7 分)某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子 k、Ag、Fe311 / 16阴离子 cl、oH、No3经检测甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。【解析】由于银离子只能和 No3 共存，所以二者存在于同一个工厂的废水中。而铁离子与 oH不能大量共存，所以铁离子只能和 Ag、No3 存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性，所以甲厂废水中含有oH、cl、k，而乙厂废水中含有Fe3、Ag、No3。(1)活性炭只能吸附，不能置换出金属，所以要置换出金属单质，应该加入铁粉，将银离子转换成金属银，反应的离子方程式是 Fe2Ag=2AgFe2。12 / 16(2)根据两厂废水中含有的离子可知，混合后反应的离子方程式是 Agcl=Agcl、Fe33oH=Fe(oH)3，由于 AgoH 不稳定，且题目指明写出“两个”离子方程式，故可以不考虑 Ag与 oH之间的反应。【答案】oH、cl、k(1)铁粉AgFe2Ag=2AgFe2(2)Agcl=AgclFe33oH=Fe(oH)3kNo320(8 分)如图是工业上从海水中提取 mg 的流程，请回答有关问题：(1)分离出 mg(oH)2 的实验操作名称是_，需要用到的玻璃仪器有_。(2)写出 mg(oH)2 与盐酸反应得到 mgcl2 溶液的离子方程式：_。(3)写出电解熔融 mgcl2 的化学方程式_。(4)写出 mg 与 co2 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。13 / 16【答案】(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)mg(oH)22H=mg22H2o(3)mgcl2=电解 mgcl2(4)21(12 分)A、B、c 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：(1)若 A 是一种金属，c 是淡黄色固体，则 B 的化学式为_，Ac 反应的化学方程式为_；若将金属 A 与金属铝同时加入足量水中，充分反应后，发现溶液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则投入水中的金属 A 与金属 Al 的物质的量之比为_。(2)若 A 是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，c 是最主要的温室气体，则 c 的化学式为_，Bc 反应的化学方程式为_；金属镁可在气体 c 中燃烧，当有 1mol 气体 c 参与反应时，反应转移电子的物质的量为_。【解析】本题考查金属钠、非金属碳的转化以及氧化还原反应等。(1)金属单质与氧气反应得到淡黄色固体氧化物，可知金属 A 为单质钠，进而可知 B 为 Na2o、c 为Na2o2；Na 与 Al 同时加入足量水中，充分反应后，发现溶14 / 16液中既无沉淀生成又无残留金属剩余，经测定溶液中只含有一种溶质，则可知溶质一定为 NaAlo2，利用原子守恒知投入 Na 与 Al 的物质的量之比为 11 。(2)利用 c(非金属氧化物)是最主要的温室气体可知 c 是 co2，进而可知 A、B分别为 c、co；利用反应：2mgco2=点燃 2mgoc 可知，当有 1molco2 参与反应时，有 4mole发生转移。【答案】(1)Na2o2Nao2=Na2o21:1(2)co22coo2=点燃 2co24mol22(11 分)二氧化锰(mno2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取 cl2 并探究其化学性质的装置图。(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_；圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)A 中 m 管的作用是_。(3)若要得到纯净的气体，则 B 中应盛装的试剂是_。(4)E 中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(5)G 中试剂的化学式是_，该装15 / 16置的作用是_。(6)实验中发现：浓盐酸与 mno2 混合加热生成氯气，稀盐酸