八年级科学-溶解度专题训练.doc

专题训练(溶解度) BD要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是 （ ）A再加入g固体NaCl B蒸发浓缩成g NaCl溶液C蒸发掉一半溶剂 D再加入2wg 25%的NaCl溶液 D分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大 B右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示 （ ）A饱和溶液 B不饱和溶液CM未完全溶解 D无法配制 B(2005.11灌云县调研15)将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）A硫酸铜的溶解度 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量 D溶液中Cu2+的数目 C 有一杯t时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t时硝酸铵的溶解度 （ ）Ag Bg Cg Dg B 质:0.2molNaCl 液:111+106-10-90=117g在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少? （ ）A11.7% B10% C9.2% D5.85% B 在25时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25时芒硝的溶解度是 （ ）A20g B17.23g C30g D22.05g B20时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20达到饱和，20时R的溶解度为 （ ）A20g B25g C30g D35g D V mL密度为d g cm 3的FeCl3中氯化铁的质量可为m (FeCl3) = n (FeCl3) M = M =，溶解度S为：t时，在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t时FeCl3的溶解度为（ ）A B C D B 某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合 （ ）Am Bm Cm Dm B (2005.8启东中学8)t时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后,恢复至t析出5.8gNaOHH2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t，又析出5.8gNaOHH2O晶体，则t时NaOH的溶解度约为 （ ） A40g B133.3g C333.3g D483.3g A 在t时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t时，A的溶解度为 （ ）Ag Bg Cg Dg A 原溶液减少W-B克溶液,溶质占在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）A23(WB)/123g B23(WB)/77gC23(WB)/100g D(W77B/23)/g C 质 剂 液 40 60 100 14.4 40.6-4.6 MgCl2共19g,结晶水21.6g某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是 （ ）AMgCl27H2O BMgCl22H2O CMgCl26H2O DMgCl25H2O D已知20时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量约为 （ ）A136 g B120g C116g D108g Bt时，Na2CO3的溶解度为40 g，现有饱和碳酸钠溶液Ag，溶质质量分数为a %，向溶液中投入碳酸钠固体10g，静置后析出一定量晶体(Na2CO310H2O)，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数仍为a %，加入水的量是 （ ）A. 100g B. 25g C. (100-A)180/286g D. 不能确定 A某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则（ ）A溶质的溶解度不变 B溶液中溶质的质量增加C溶质的质量分数减少 D溶质的质量分数增大 CDCa(OH)2在80时的溶解度为x g，20时溶解度为y g，取80时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是 （ ）Axyz Byzx Cxz CT时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b)g溶液。若固体A不含结晶水，也不与水反应；则T时，A的溶解度肯定不可能是 （ ）Ag Bg Cg Dg D某学生在10时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是 （ ）A氯化钾 B硝酸钠 C氯化钠 D硝酸钾 B浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a%，而等体积混和时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a%，而等体积混和时为c%，则a、b、c间的关系是 （ ）Aabc Bbac Ccab D不可比较 C. (2005.4苏锡常镇一模15)已知:t时,某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若溶液蒸发b g水并恢复到t时,析出溶质m1 g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t时,则析出溶质m2 g。若用S表示该物质在t时的溶解度,下式中正确的是 （ ） AS=g BS=g CS=g DS=g C. (2005.9南京调研10)在一定温度下，向15g蒸馏水中加入一包无水硫酸铜粉末，充分搅拌后过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液。若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是 （ ） A6.6g B9g C18.4g D16g BD. (2005.10丹阳市统测18)有一定质量的KNO3样品，在10下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40下进行时，残留固体质量为120g，70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是 （ ）A样品为纯净物 B样品中混有不溶于水的杂质C样品中混有溶解度较大的杂质 D当温度在55左右时KNO3完全溶解 BD. (2005.10泗阳中学14)Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是 （ ）AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和 BB、C点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊 D制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl CaCl2 22.2g 原混合物中NaCl 12.6g 滤液中NaCl质量58.50.4+12.6=36g 滤液中水恰100g m=50+1060.2=71.2g Na2CO3%=100%=29.8%有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t时刚好为饱和溶液(已知t时NaCl的溶解度为36g)。试求：(1)m值；(2)所加Na2CO3溶液的质量分数。 （1）10015%=(100+x)10% x =50g （2） NaCl AgNO3 11.710% 17y y=20%将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量；(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。 （1）盐酸中HCl 7.3g 0.2mol NaOH 8g 0.2mol 恰好形成NaCl 0.2mol m=200+80-11.7=268.3g（2）11.7gNaCl形成饱和溶液需要32.5g水 故 需蒸发水235.8g将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20时NaCl的溶解度为36g）试求：(1)反应后溶液中水的质量；(2)若将反应后所得溶液制成20时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水? 2Cu2+ I2 2S2O32- n(Cu2+)2010-3L0.05molL-10.01 mol 30时将8.0g饱和硫酸铜溶液加水稀释至100mL，取出10mL溶液于试管中，加入过量的碘化钾溶液，发生以下反应：2Cu2+4I=2CuI+ I2, 反应所生成的I2能够把20mL 0.05mol/L的Na2S2O3溶液中的S2O全部氧化成S4O，反应方程式为：I2+2S2O=2I+S4O。请计算：30时硫酸铜溶液的溶解度。 (1)3.36L (2) 28.6% (3)141.3 g (4)