化学反应的“竞争”.ppt

化学反应的 竞争 优先规律 1 将Cl2通入含Fe2 Br I 的溶液中 反应将如何进行 为什么 反应物间一对多的化学反应常有 平行反应 和 竞争反应 两类 平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行 而竞争反应是指由于反应能力不同 多个反应按一定的先后顺序逐次进行 平行反应与竞争反应 2 如把HCl逐滴加入到含有NaOH Na2CO3的混合溶液中 反应将怎样进行 为什么 思考 化学反应中常见的优先规律 1 优先中和原理2 优先氧化 还原原理3 优先放电原理4 例1 将CO2逐渐通入含NaOH NaAlO2 Ca OH 2各1mol的混合溶液中 请在坐标系中画出CO2的物质的量和沉淀的物质的量的关系图 并写出各个阶段的离子方程式 1 4 5 3 2 1 2 3 一 复分解反应 非氧化还原反应 之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应 则生成更难溶解或更难电离物质的反应将优先进行 巩固1 常温下 有关弱酸的电离平衡常数 1 向Na2CO3溶液中滴入少量的氯水 写出离子方程式 Cl2 H2O 2CO32 2HCO3 Cl ClO Cl2 H2O CO32 HCO3 Cl HClO 2 Na2CO3溶液中滴入氯水 1 1 写出离子方程式 3 向Na2CO3溶液中滴入过量的氯水 写出离子方程式 巩固2 1 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式 答案 1 2Al3 3SO42 3Ba2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 2 画出在硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液时 产生沉淀的物质的量n随着1mol LBa OH 2溶液体积V的变化曲线图 二 氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性 氧化性 物质 则加入一种氧化剂 还原剂 时 优先氧化还原性 氧化性 强的物质 在考虑电化学时 也要考虑放电的优先次序 氧化性强的物质或离子在阴极 或正极 先放电 还原性强的物质或离子在阳极 或负极 先放电 答案 1 1 4 例2 某稀溶液中含有Fe NO3 3 Cu NO3 2和HNO3 若向其中逐渐加入铁粉 溶液中Fe2 的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示 则稀溶液中Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3的物质的量浓度之比为 设HNO3的还原产物只有NO 巩固 将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后 用石墨电极进行电解 电解过程中 溶液pH随时间t变化的曲线是 不考虑氯气的溶解 ABCD 答案 D 三 氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下 氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生 答案C 答案 1 6Fe2 3ClO 3H2O 2Fe OH 3 3Cl 4Fe3 2 2Fe3 S2 2Fe2 S 3 Cu2 S2 CuS 小结 相互竞争 强者优先 准确地确定反应先后的整个过程是解题的关键 练习1 向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入1mol L 1Ba OH 2溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入Ba OH 2溶液体积 V 间的关系图正确的是 答案 D 练习2 某同学用镀铜的石墨做阳极 石墨做阴极电解稀硫酸溶液 用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量 m 随时间 t 的变化关系