高考化学二轮化学与技术复习训练（有解析）

1 / 14高考化学二轮化学与技术复习训练（有解析）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址高考化学二轮化学与技术复习训练（有解析）时间：45 分钟分值：100 分非选择题(共 100 分)1(18 分)(XX武昌区调研)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯，二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备 clo2 的流程如下：(1)clo2 中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足 8 电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体 B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_(填选项字母)。A饱和食盐水 B碱石灰c浓硫酸 D蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是()A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理2 / 14B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期c稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产物难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生反应的化学方程式_。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(Naclo2)反应制备，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2c2o4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_。解析(1)clo2 中氯原子最外层有 7 个电子，是奇数，而3 / 14两个氧原子最外层共有 12 个电子，是偶数，所以 clo2 中所有原子并不是都满足 8 电子结构。能使石蕊试液显蓝色的气体是氨气，氨气是碱性气体，可用浓硫酸吸收。(2)由题目所给信息知，二氧化氯可代替氯气用于工业和饮用水处理，是“绿色”消毒剂，A 项正确。由于二氧化氯具有消毒杀菌的功效，所以应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，B 项正确。稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，c 项正确。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，故在工作区和成品储藏室区要有通风装置和监测及警报装置，D 项正确。(3)根据“可能污染环境”可知反应中有氯气生成，根据得失电子守恒、元素守恒等配平化学方程式。(4)根据题目所给信息知，反应物为 Naclo2和 cl2，产物中有 clo2，根据得失电子守恒和元素守恒知该反应的化学方程式为 2Naclo2cl2=2Nacl2clo2。(5)该方法中生成的二氧化碳起到稀释作用，提高了生产、储存及运输的安全性。答案(1)不是c(2)ABcD(3)2Naclo34Hcl(浓)=2Naclcl22clo22H2o(4)2Naclo2cl2=2Nacl2clo2产率高，易于分离，没有产生毒副产品4 / 14(5)H2c2o42Naclo3H2So4=Na2So42co22clo22H2o反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用2(15 分)(XX新课标全国卷)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)co 和 NaoH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。(3)工艺过程中和的目的是_。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品溶于水，用L1 的酸性 kmno4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 kmno4 溶液，反应的离子方程式为5 / 14_；列式计算该成品的纯度_。解析(1)分析题中信息可知，NaoH 与 co 在一定条件下合成甲酸钠的方程式为 NaoHco2002mPaHcooNa；甲酸钠脱氢的反应可先写成 HcooNaNa2c2o4，分析元素组成知还应该有 H2 生成，配平即可。(2)Na2c2o4 与 ca(oH)2反应生成 cac2o4 和 NaoH，故过滤操作的滤液是 NaoH 溶液，滤渣是 cac2o4；cac2o4 与硫酸反应可以得到草酸和硫酸钙，故过滤操作的滤液是草酸及没有反应完的硫酸，滤渣是硫酸钙。(3)工艺过程中是回收 NaoH，供循环生产使用，工艺过程中是回收硫酸，供循环生产使用，降低生产成本及减小环境污染。(4)草酸钠与硫酸混合可得到草酸及硫酸钠，故杂质是硫酸钠。(5)草酸与酸性 kmno4 溶液反应时，草酸被氧化为 co2，kmno4 被还原为 mn2，溶液中 H参与反应，由此可写出相应的离子方程式。依得失电子守恒原理有 2n(H2c2o4)5L1，n(H2c2o4)103mol，故草酸晶体的纯度为126g100%。答案(1)coNaoH2002mPaHcooNa2HcooNaNa2c2o4H2(2)NaoH 溶液cac2o4H2c2o4 溶液H2So4 溶液6 / 14caSo4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)Na2So4(5)5c2o242mno416H=2mn28H2o10co2L1100%3(20 分)(XX新课标全国卷)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图 a 所示。回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4cl2mno2=Zn(NH3)2cl22mnooH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。7 / 14(2)图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图 b 中产物的化学式分别为 A_，B_。操作 a 中得到熔块的主要成分是 k2mno4。操作 b 中，绿色的 k2mno4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解 k2mno4 溶液也能得到化合物 D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式)。解析(1)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，正极上发生还原反应：mno2NH4e=mnooHNH3。正极上还可发生副反应：2NH42e=2NH3H2。碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性锌锰电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2)分析工艺流程图可知，化合物 A 为 Zncl2，化合物 B 为 NH4cl，化合物 c 为 kcl，化合物 D 为 kmno4。“黑色固体混合物”中含有 Zn(NH3)2cl2、NH4cl、mnooH 及 mno2 等，操作 a 是将 mno2 氧化为k2mno4，操作 b 是 k2mno4 发生歧化反应生成 kmno4 和mno2。用惰性电极电解 k2mno4 溶液时，阴极是 H放电，8 / 14产生 H2。答案(1)ZnNH4clmno2NH4e=mnooHNH3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(答对一条即可，其他合理答案也给分)(2)Zncl2NH4cl3mno242co2=2mno4mno22co23H24(15 分)(XX大连测试)亚氯酸钠(Naclo2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂等的漂白与杀菌。下图是用过氧化氢法生产亚氯酸钠晶体的工艺流程图：已知：Naclo2 的溶解度随温度升高而增大。纯 clo2 气体易分解爆炸。(1)发生器中鼓入空气的作用可能是_(填选项字母，下同)。a将 So2 氧化成 So3，增强酸性b稀释 clo2 以防止爆炸c将 Naclo3 氧化成 clo29 / 14(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为_。吸收塔内的温度不能超过 20，原因是_。(3)在碱性溶液中 Naclo2 比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaoH 稍过量，判断 NaoH 是否过量的简单实验方法是_。(4)吸收塔中为防止 Naclo2 被还原成 Nacl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2o2 外，还可以选择的还原剂是_。aNa2o2 bNa2S cFecl2(5)从滤液中得到 Naclo23H2o 粗晶体的实验操作依次是_。a蒸馏b蒸发浓缩c灼烧d过滤e冷却结晶解析(1)由信息知，鼓入空气是为了稀释 clo2，防止发生爆炸。(2)从流程图看，反应物为氢氧化钠、二氧化氯、H2o2，产物为氧气、亚氯酸钠和水。H2o2 受热易分解，应控制吸收塔内温度。(3)控制溶液酸碱性，简单操作是连续测定溶液的 pH。(4)题给三种物质中，只有过氧化钠可以替代 H2o2。(5)从溶液中分离出 Naclo23H2o 粗晶体采10 / 14用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。答案(1)b(2)2NaoH2clo2H2o2=2Naclo2o22H2o防止H2o2 受热分解(3)连续测定吸收塔内溶液的 pH(说法合理即可)(4)a(5)bed5(12 分)(XX山东卷)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(Wc)、金属钴(co)及少量杂质铁，利用电解法可回收Wc 和 co。工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，Hcl 溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为_。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗涤 coc2o4 不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。(4)将 co2o3 还原成 co 粉的化学反应方程式为_。解析(1)阴极发生还原反应，应是 H放电生成氢气。11 / 14(2)将废旧刀具电解时阳极产生 co2和 Fe2，加入双氧水后 Fe2被氧化生成 Fe3，通入氨气后生成 Fe(oH)3 沉淀，即滤饼的主要成分是 Fe(oH)3。洗涤液中含有 co3，可循环使用。(3)加入的草酸铵与 cocl2 反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液中主要含有 NH4cl。若草酸钴表面的NH4cl 未洗净，则焙烧时 NH4cl 分解产生 NH3 和 Hcl，造成环境污染。(4)co2o36e2co，H22eH2o，根据得失电子守恒有 co2o33H2，可得co2o33H2=2co3H2o。答案(1)2H2e=H2(2)Fe(oH)3co3(或 co)(3)NH4cl焙烧时 NH4cl 分解产生 NH3 和 Hcl(4)co2o33H2=2co3H2o6(20 分)(XX东北三省联考)氯化亚铜(cucl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含 cu2、Fe3)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：已知：金属离子浓度为 1molL1 时，Fe(oH)3开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为和，cu(oH)2 开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为和(金属离子含量与混合液 pH、cucl 产率与混合液 pH 的关12 / 14系图)请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是_；析出 cucl 晶体时的最佳 pH 在_左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成 cucl 的离子反应方程式为_。(3)析出的 cucl 晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于 70干燥 2 小时、冷却，密封包装。70真空干燥、密封包装的目的是_。(4)产品滤出时所得滤液的主要成分是_，若想从滤液中获取 FeSo47H2o晶体，我们还需要知道的是_。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式_。为提高 cucl 的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节 pH 至。这样做的目的是13 / 14_。解析(1)电镀液中加入碱得到 Fe(oH)3 和 cu(oH)2 沉淀，酸浸且控制溶液的 pH4 时，cu(oH)2 溶解，即 cu(oH)22H=cu22H2o，从图中可以看出当 pH3 时，cucl 的产率最大，故析出 cucl 时 pH 最好控制在 3 左右。(2)根据氧化还原反应中转移电子数目相等可写出该离子反应方程式：2cu22clFe=2cuclFe2。(3)在70真空干燥便于加快乙醇和水的蒸发，密封包装是防止cucl 被空气氧化。(4)结合题中流程可确定所得滤液的主要成分是 Na2So4 和 FeSo4，要从滤液中得到FeSo47H2o 晶体，需