高考化学考点专题归纳复习 无机物的推断

1 / 12高考化学考点专题归纳复习 无机物的推断本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址m 考点 27 无机物的推断无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以 II 卷的综合题为主，有时也以选择题来进行简单的考查。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：1熟练地掌握常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系。在复习元素化合物知识时要注意对常见的、重要的无机物的组成、结构、性质以及相互转化关系在理解的基础上进行归纳总结，先构建知识模块，再构建知识体系，这样既有利于加强记忆，又便于在解题时快速找到“突破口” 。例如：（1）常见物质中能够进行连续氧化的有：c、S、N2、Na，H2S、NH3 等（2）典型的无机化工反应有：合成氨、氯碱工业、接触2 / 12法制硫酸、硅酸盐工业等（3）常见的 10 电子粒子有：oH、F、cH4、NH3、H2o、HF、H3o、NH4+、Na+等（4）常见的有特殊颜色的物质有：cu(oH)2 蓝色、Fe(oH)3红褐色、溴水橙色、碘水棕黄色等；常见气体中有刺激性气味的有：NH3、cl2、So2，有臭鸡蛋气味的是 H2S。（5）既能与强酸反应，又能与强碱反应的无机物有：铝、锌及它们的氧化物、氢氧化物；弱酸弱碱盐；多元弱酸的酸式盐等。2准确快速地从题目的文字和图表（框图）等信息源中提取信息的能力，并且要善于将所获取的信息与已经掌握的元素化合物知识、化学的基本概念、基础理论等相整合，从而缩小搜索的范围，提高解题效率。找准“突破口”是解答无机物推断最关键的一点，在解无机推断题过程中应牢记“缩小范围，大胆猜测，小心求证” 。 “大胆猜测”所依靠的是信息、经验与创造能力的完整结合；“小心求证”则必须对所猜测的每一种合理情况的每一个环节都仔细考虑，以防止错解、漏解。找“突破口”的常用方法有：（1）从物质组成上看：是否有几种物质的组成元素完全相同，如：Na2So3 与 Na2So4；是否有几种物质的组成中均含某一元素，有的还可能含有另外的元素，如：3 / 12cl2、kcl、kclo3；从物质组成上有时还可以看出哪些物质是单质、氧化物、氢化物等。（2）从物质结构上看：是否有某一种（或几种）物质具有特殊的结构，如：属于 10 电子粒子，是否有物质的空间构型是正四面体、直线型等。（3）从物质性质上看：物理性质中一般是颜色、溶解性、状态等几个方面，如：常见的白色沉淀有Agcl、BaSo4、caco3、Baco3、H2Sio3 等；化学性质一般是能否与酸反应、能否与氧气反应等。如：不溶于稀硝酸的白色沉淀，则只可能是：Agcl、BaSo4、H2Sio3 等。（4）从无机物的转化上看：有些物质间的转化具有一些其他明显的特征，如：能够连续氧化或发生 ABc 型的反应；特殊的反应条件（如：高温、高压、催化剂） ；反应类型的特征；反应物、生成物种类的特殊（如：一种物质分解生成三种化合物） ；有时题目还指明了反应可用作某种特殊的用途等。3审清题目的设问要求，规范答题，尽可能减少不必要的丢分。无机物推断的常见设问方式有：写出元素或物质的名称；写出元素符号或物质的化学式；写出物质的电子式或用电子式表示物质的形成过程；写出反应的化学方程式或离子方程式；回答实验操作、实验现象等；判断反应类型；作出判断并陈述理由；简单计算结果等.4 / 12无机推断突破口归类1.滴加顺序不同，现象不同（1）AgNo3 与 NH3H2o：AgNo3 加入 NH3H2o 中开始无白色沉淀，后产生白色沉淀:AgNo3+2NH3H2o(过量)=Ag(NH3)2No32H2oAgNo3NH3H2o(少量)AgoHNH4No3NH3H2o 加入 AgNo3 中开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AgNo3NH3H2oAgoHNH4No3AgoH2NH3H2oAg(NH3)2oH2H2o（2）NaoH 与 Alcl3：NaoH 加入 Alcl3 中开始有白色沉淀，后白色沉淀消失3NaoH+Alcl3=3Nacl+Al(oH)3NaoH+Al(oH)3=NaAlo2+2H2oAlcl3 加入 NaoH 中开始无白色沉淀，后产生白色沉淀Alcl3+4NaoH=NaAlo2+3Nacl+2H2oAlcl33NaAlo26H2o4Al(oH)33Nacl5 / 12（3）Hcl 与 NaAlo2：Hcl 加入 NaAlo2 中开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlo2+Hcl(少量)+H2o=Nacl+Al(oH)3Al(oH)3+3Hcl=Alcl3+3H2oNaAlo2 加入 Hcl 中开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NaAlo2+4Hcl=Nacl+Alcl3+2H2oAlcl3+3NaAlo2+6H2o=Nacl+4Al(oH)3（4）Na2co3 与盐酸：Na2co3 加入盐酸中开始有气泡，后不产生气泡Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2Hcl 加入 Na2co3 中开始无气泡，后产生气泡Na2co3+Hcl（少量）=NaHco3+2NaclNaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co22条件不同，生成物则不同1、2P3cl2 点燃=2Pcl3(cl2 不足)；2P5cl2 点燃=2Pcl5(cl2 充足)2、2H2S3o2 点燃=2H2o2So2(o2 充足)；2H2So2点燃=2H2o2S(o2 不充足)3、4Nao2 缓慢氧化=2Na2o2Nao2 点燃=Na2o26 / 124、ca(oH)2co2co2 适量=caco3H2o；ca(oH)22co2(过量)=ca(Hco3)25、co2 点燃=co2(o2 充足)；2co2 点燃=2co(o2不充足)6、8HNo3(稀)3cu=2No2cu(No3)24H2o4HNo3(浓)cu=2No2cu(No3)22H2o7、Alcl33NaoH=Al(oH)33Nacl；Alcl34NaoH(过量)=NaAlo22H2o8、NaAlo24Hcl(过量)=Nacl2H2oAlcl3NaAlo2HclH2o=NaclAl(oH)39、Fe6HNo3(热、浓)=Fe(No3)33No23H2oFeHNo3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNo3(热、浓)Fe 不足=Fe(No3)33No23H2oFe4HNo3(热、浓)Fe 过量=Fe(No3)22No22H2o11、Fe4HNo3(稀)Fe 不足=Fe(No3)3No2H2o3Fe8HNo3(稀)Fe 过量=3Fe(No3)32No4H2o12、c2H5oHcH2=cH2H2oc2H5oHHoc2H5 c2H5oc2H5H2o13、cl2Fe Hcl7 / 123cl2 光 （六氯环已烷）14、c2H5clNaoHH2oc2H5oHNaclc2H5clNaoH 醇cH2cH2NaclH2o15、6FeBr23cl2（不足）=4FeBr32Fecl32FeBr23cl2（过量）=2Br22Fecl33、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）3Na2S2o3 与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2o32-+2H+=S+So2+H2o4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应8 / 12（1）单质：Al（2）化合物：Al2o3、Al(oH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2o2 反应82Fecl3+H2S=2Fecl2+S+2Hcl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2o311Al3+Al(oH)3Alo2-12归中反应：2H2S+So2=3S+2H2o4NH3+6No4N2+6H2o13置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型：化合物+单质化合物+化合物如：cl2+H2o、H2S+o2、 、NH3+o2、cH4+o2、cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+单质NH3+No、H2S+So2、Na2o2+H2o、NaH+H2o、Na2o2+co2、co+H2o9 / 12化合物+单质化合物Pcl3+cl2、Na2So3+o2、Fecl3+Fe、Fecl2+cl2、co+o2、Na2o+o214三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐16特征网络：（1）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2co3 或 NH4Hco3；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2So3 或 NH4HSo3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:4、颜色10 / 12铁：Fe2+浅绿色 Fe3o4黑色晶体 Fe(oH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe(oH)3红褐色沉淀 Fe(ScN)3血红色溶液 Feo黑色的粉末 Fe2o3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色 cu2+蓝色 cuo黑色 cu2o红色 cuSo4（无水）白色cuSo45H2o蓝色 cu2(oH)2co3绿色 cu(oH)2蓝色。BaSo4、Baco3、Ag2co3、caco3、Agcl、mg(oH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(oH)3 白色絮状沉淀H4Sio4（原硅酸）白色胶状沉淀 cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、Hcl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 kmno4-紫色 mno4-紫色 Na2o2淡黄色固体 Ag3Po4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 o3淡蓝色气体 So2无色，有剌激性气味、有毒的气体 So3无色固体（沸点）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2o4、No无色气体 No2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体5、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(oH)2 与 NH4cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2o（有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、11 / 12有气体放出；(浮、熔、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、k 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、cu 绿色、ca 砖红。4、cu 丝在 cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、So2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 Hcl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 co2 中燃烧生成白色粉末（mgo） ，产生黑烟；12、铁丝在 cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃：4HF+Sio2SiF4+2H2o14、Fe(oH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2So4 和浓 HNo3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 Fecl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNo3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰12 / 12co蓝色火焰 cH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 o2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象