《溶液的酸碱性》

专题3 溶液中的离子反应,第二单元 溶液的酸碱性,人体几种体液和代谢产物的正常pH,溶液的酸碱性,【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有：c（H+）c（OH-）=110-14 （25）那么，如何辨别溶液的酸碱性？,水的离子积是一个常数。在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数110-14。,常温时，溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系可以表示如下：,中性溶液： c(H+)c(OH-)110-7mol/L酸性溶液： c(H+) c(OH-)，c(H+)110-7mol/L碱性溶液： c(H+) c(OH-) ，c(H+)110-7mol/L,c（H+）越大，溶液的酸性越强；c（OH-）越大，溶液的碱性越强。,初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？,pH与c(H+)的关系,pH=lg c(H+),pH是c(H+)的负对数：,例：c（H+）=110-7 molL的中性溶液：pH=lg c（H+） =lg10-7=7,c（H+）=110-5 molL的酸性溶液：pH=lg c（H+） =lg10-5=5,c（H+）=110-9 molL的碱性溶液：pH=lg c（H+） =lg10-9=9,溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25),问题解决,中性溶液c(H+) c(OH-)，pH=7酸性溶液c(H+) c(OH-) ，pH7,25时，,溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。,初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，而pH试纸可检测溶液的酸碱性强弱程度。是否还有更精确的方法?,pH试纸,酚酞试纸,石蕊试纸,pH计,1. 25的下列溶液中，碱性最强的是（）ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液,【课堂练习】,B,2.某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液的c（OH）为 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H）=5.0106mol/L，则c（OH）= mol/L。,2.010-7,8.010-9,实验留影,操作手法,用酸碱中和滴定方法测定一瓶未知NaOH溶液的浓度。,活动与探究,中和滴定的两个关键点：,1、准确测定参加反应的溶液的体积。,2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法：,1、用滴定管量取溶液的体积。,2、选用恰当的酸碱指示剂。,疑问1:中和滴定的原理是什么?,酸碱中和时:H+OH-=H2O 恰中和时n(H+)总=n(OH-)总,疑问2:中和滴定用到什么仪器?,精确取液仪器-滴定管,盛液防溅仪器-锥形瓶,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,（排废液用）,移液管,洗耳球,取液,疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?,相同之处:,1.管身刻度:,(1) “0”在上端;,(2) 每大格1mL,每小格0.1mL;,(3) 精确度0.01;,3.用 途:,精确量取或滴加液体(细长),8.使用程序:,查漏,洗涤,润洗,装液,排气,读数,7.读数要领:,(1) “双垂直”;,(3) 视线穿刻度与凹液面最低点相切,(2) 读2位小数,取液,6.常见规格:,25mL 、 50mL,5.加液方式:,“口对口”直接倾倒,4.量液原理:,V1-V0,体积差,在一支25 mL的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在5 mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A.20 mL B.20 mL C. =20 mL D. =5 mL,A,2.管身标记:,(1)温度 (2)容量 (3) “0”,与量筒的区别,疑问3:两种滴定管有什么差别,怎样使用?,不同之处:,1.控制机关:,酸式:活塞,碱式:橡胶管+玻璃珠,2.调零方式:,酸式:转动活塞,碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠,3.操作指法:,酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞,碱式:大拇指食指捏球中略偏上位,4.盛放对象:,酸式:酸性试剂+氧化剂,碱式:碱性试剂,准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是（ ）(A)50mL量筒 (B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管,C,疑问4:中和滴定操作流程怎样?,以用0.1mol/LHCl滴定未知浓度NaOH为例.,标准液,待测液,酸式滴定管,查漏,洗涤,润洗,装液,调零,读数,碱式滴定管,查漏,洗涤,润洗,装液,调零,读数,放液,指示剂,滴定,终点判断,重复实验,眼睛:左手:右手:,读数,疑问5:为什么要重复实验？,减少偶然误差,疑问6:强酸强碱中和点pH=7，指示剂指示误差大吗？,滴定曲线告诉我们，误差很小,用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲线,锥形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加NaOH,(H+)=,20.000.100-5.000.100,20.00+5.00,=0.06mol/L,pH=-lg0.06=1.22,1.22,(H+)=,20.000.100-19.950.100,20.00+19.95,=0.000125mol/L,pH=3.9,3.9,7.0,(OH-)=,20.050.100-20.000.100,20.00+20.05,=0.000125mol/L,(H+)=810-11mol/L,pH=10.1,10.1,1.48,1.85,2.3,2.6,11.4,11.7,12.3,0.1mL约2滴,pH提高了6个单位(突变),突变范围内指示误差均很小,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,pH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,疑问7:怎样处理中和滴定数据啊？,去掉 “离群”值,平均相近值,依据n(H+)=n(OH-)列式: c(待)V(待)=c(标)V(标) C(待)=,c(标)V(标),V(待),阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为 .,20.30mL,疑问8:使用指示剂有什么要求？,用量:2滴(本身是弱酸或弱碱)判断:半分钟不变色变色明显:石蕊一律不用(难以辨色),终点的判断,溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,酸碱中和滴定,疑问9:怎样分析误差？,套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.,装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液锥形瓶用待测液润洗滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴滴定后仰视读数（前正常）滴定前俯视读数（后正常）,说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,偏高,疑问9:怎样分析误差？,套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低.,说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?,用滴定管取待测液时没有润洗液滴定时待测液溅出滴定后俯视读数滴定前仰视读数滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁锥形瓶水洗后未晾干,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,没影响,疑问10:酸碱中和后溶液一定中性吗？,中和点：酸与碱恰好反应中和点pH:强酸+强碱：=7;强酸+弱碱：7；弱酸+强碱：7,10,20,10,=7,=7,7, 10,7,练1：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有