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初中化学 第七章第三节 常见的盐盐的化学性质 八大成盐反应 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHCl 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 氯化钠 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 知识回顾 氯化钠的用途 常见的盐 氯化钠 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 白色固体 易溶于水 可以做食品调味剂和防腐剂 可以用于制取氯气 盐酸 烧碱和纯碱等 并在橡胶 合成纤维 医药 农药等方面有广泛应用 常见的盐 碳酸钠 晶体 粉末 碳酸钠的利用 俗名 纯碱或苏打 白色固体 易溶于水 水溶液呈碱性 广泛用于制玻璃 造纸 纺织 制药 精练石油等方面 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 化学家 侯德榜 常见的盐 硫酸铜 白色固体 能溶于水 水溶液呈蓝色 可以用于配制农药波尔多液等 Ca OH 2 CuSO4 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 1 在生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A 纯碱B 酒精C 食盐D 醋酸2 下列物质溶于水 其溶液呈蓝色的是 A 食盐B 蔗糖C 硫酸铜D 氢氧化钠3 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A 稀硫酸B 食盐水C 石灰水D 稀盐酸和澄清石灰水4 在改进制碱法方面 曾做出杰出贡献的科学家是 A 侯德榜B 拉瓦锡C 道尔顿D 汤姆生 C C D A 5 食用松花蛋 皮蛋 时通常会感觉到涩味 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱为原料 为了减轻涩味可在食用时添加调味品 这种调味品最好是 A食盐B香油C酱油D食醋 D D 知识回顾 酸的通性 碱的通性 盐的化学性质1 盐有酸性 有碱性的 还有中性的 所以某些盐也能与酸碱指示剂作用 2 某些盐能与某些酸反应 生成另一种盐和另一种酸 如 HCl AgNO3 AgCl HNO33 某些可溶的盐能与金属反应 发生置换反应 如 CuSO4 Fe Cu FeSO4 4 某些盐能与某些碱反应 生成另一种盐和另一种碱 如 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH5 盐和盐反应 两个盐都必须溶 生成另外两种盐 如 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 金属 金属 制取盐的八种方法 1 金属 酸 盐 氢气 2 金属 盐 盐 金属 4 碱性氧化物 酸 盐 水 3 酸性氧化物 碱 盐 水 5 酸 碱 盐 水 6 酸 盐 新酸 新盐 7 碱 盐 新碱 新盐 8 盐 盐 新盐 新盐 置换反应 复分解反应 主要应用 一判断金属跟酸能否发生置换反应 二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 金属活动性顺序表 1 Al H2SO4 2 Zn HCl 3 Fe H2SO4 4 Cu H2SO4 5 Ag HCl 下列置换反应能否发生 若能请完成方程式 1 金属 酸 盐 氢气 1 Al CuSO4 2 Zn Hg NO3 2 3 Cu AgNO3 4 Mg AgCl 下列置换反应能否发生 若能请完成方程式 2 金属 盐 盐 金属 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O Na2SO3 H2O NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH SO2 2 2 3 酸性氧化物 碱 盐 水 a 少数非金属氧化物能跟碱反应 b 酸性氧化物只跟强碱反应 CuSO4 H2O 4 碱性氧化物 酸 盐 水 CaO H2O Ca OH 2Na2O H2O 2NaOH NaCl H2O BaSO4 2H2O NH4NO3 H2O 5 酸 碱 盐 水 a 特征反应 HCl AgNO3 HNO3 AgCl H2SO4 Ba NO3 2 2HNO3 BaSO4 HCl BaCO3 HCl Ag2CO3 6 酸 盐 新酸 新盐 b 强酸复分解弱酸盐 CuSO4 2NaOH FeCl3 3NaOH Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 7 碱 盐 新碱 新盐 Cu OH 2 Na2SO4 Fe OH 3 3NaCl 物质溶解性口诀 酸都溶 溶碱有五位 钾 钠 铵 钙 钡 钾 钠 铵 硝酸盐都可溶 盐酸盐只有氯化银不可溶 硫酸盐只有硫酸钡不可溶 碳酸盐只溶钾 钠 铵 剩下都不溶 这些你都记住了吗 1 Ba OH 2 H2SO4 2 Ca OH 2 HCl 3 NaOH HNO3 4 Cu OH 2 HCl 5 AgCl HNO3 6 CaCO3 HCl 7 Ba NO3 2 H2SO4 练习与实践 下列反应能否发生 若能请完成方程式 8 Cu OH 2 Na2SO4 9 NaOH BaCl2 10 CuCl2 NaOH 11 Ca OH 2 K2CO3 12 NaOH FeCl3 13 CaCO3 NaCl 14 NaCl KNO3 15 BaCl2 Na2CO3 16 AgNO3 KCl 17 CuO H2SO4 18 Fe2O3 HCl 19 Na2O HNO3 20 CaO H
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