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1 / 3高考化学考点专题归纳复习 电解质溶液本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 考点 22 电解质溶液 1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 红色 橙色 黄色 酚酞 无色 浅红色 红色 石蕊 红色 紫色 蓝色 2、能证明 HA 为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。 （2）相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。 （3）/LHA 溶液 pH1（4）/LNaA 溶液pH7（5）同 pH 的 Hcl、HA 稀释相同倍数，HA 溶液的pH 比 Hcl 小.（6）同体积，同 pH 的 Hcl、HA 与足量的锌反2 / 3应时，HA 放出的 H2 多。 （7）同 pH 的 Hcl、HA 稀释后 pH 值仍相同、HA 稀释的倍数多。 （8）升高温度，HA 溶液的导电能力增强。 （9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的 HA 溶液红色加深。 （10）分别用 pH=2 的 Hcl 和 HA 中和一定量 NaoH,所用 HA 的体积小。3、同体积同物质的量浓度的Hcl、H2So4、HAc 相比较（11）c（H+）的大小关系为H2So4HAc（12）完全中和所消耗 NaoH 的量。H2So4HclHAc4、同体积同 pH 值的Hcl、H2So4、HAc、相比较（13）与相同的锌粒反应的起始速率大小 H2So4HclHAc。 （14）完全反应放出 H2 的量HAcH2So4Hcl。 （15）若放出相同量的 H2 所需酸的体积关系是 H2So4HclHAc 时间关系是H2So4HclHAc（16）稀释相同倍数后 pH 值的大小关系 H2So4HclHAc。 5、常见酸的酸性强弱的判断（1）含氧酸的酸性强弱的判断： 不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强，如 Hclo4H2So4 同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强 氧化性 HcloHclo4 酸性 Hclo4Hclo （2）无氧酸（气态氢化物水溶液）酸性强弱的判断：3 / 3同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越强，如HIHBr 非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆、根据具体性质比较等方法判断 常见酸的酸性顺序 强酸 Hclo4H2So4HNo3HIHBrHcl 弱酸H2So3HcloHAlo2 有机酸乙二酸苯酚Hco3 （3） 、浓硫酸“五性
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