过滤和蒸发同步练习题（附解析人教必修一）

1 / 11过滤和蒸发同步练习题（附解析人教必修一）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 2 课时过滤和蒸发课后训练案巩固提升A 组1.欲除去 cuSo45H2o 中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶 B.加热溶解过滤c.溶解过滤蒸馏 D.溶解过滤分液解析:沙子难溶于水,故可过滤除去,然后蒸发结晶重新得到胆矾晶体。答案:A2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采用的方法是()A.通入适量的 co2B.加入过量的 Bacl2 溶液c.加入适量的稀盐酸 D.加入过量的稀硝酸解析:通入适量的 co2,不能除去杂质,A 项错误;加入过量的 Bacl2 又引入新的杂质,B 项错误;加入稀盐酸,发生反应:Na2co3+2Hcl2Nacl+co2+H2o,可除去 Na2co3,c 项正确;加入稀硝酸会引入新的杂质,D 项错误。2 / 11答案:c3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液 kNo3 溶液则 X 试剂为()解析:除去 Ba(No3)2 应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,因为碳酸盐过量才能保证 Ba(No3)2 被除净,过量的碳酸盐还能用硝酸除去;而硫酸盐虽能保证 Ba(No3)2 被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用Na2co3。答案:B4.实验室进行 Nacl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为()放置酒精灯固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热,余热蒸干A.B.c.D.解析:注意装置的安装顺序由下往上、由左向右。通过对蒸发实验的理解和掌握可知 B 项正确。答案:B3 / 115.在粗盐的提纯实验中,下列说法正确的是()A.该实验得到的 Nacl 中无其他任何杂质B.检验所得 Nacl 中是否混有 Bacl2,可用 AgNo3 溶液c.该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤D.除去杂质时,不必考虑所加试剂的顺序解析:该实验得到的 Nacl 中可能仍混有其他可溶性杂质,故 A 项错误。AgNo3 溶液遇 Nacl 或 Bacl2 均产生白色沉淀,因此 B 项不可行。除去杂质时,要考虑所加试剂的顺序,前面所加的试剂过量时,后面的步骤中必须能够除去,因此 D项错误。答案:c6.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。甲:caco3(NaHco3)乙:NaoH(Na2co3)丙:kcl(kHco3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:加适量盐酸,搅拌,过滤加适量水,搅拌,过滤加适量盐酸,蒸发溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲,乙B.乙,丙4 / 11c.丙,丁D.丙,丁解析:caco3 中混有 NaHco3,先溶于水,搅拌后过滤,干燥;NaoH 中混有 Na2co3,加适量石灰水,Na2co3+ca(oH)2caco3+2NaoH,过滤后蒸发得 NaoH;kcl 中混有 kHco3,加盐酸,kHco3+Hclkcl+H2o+co2,蒸发;炭粉中混有 cuo,加盐酸,cuo+2Hclcucl2+H2o,炭粉与盐酸不反应,过滤即可。答案:A7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂A.B.c.D.解析:过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂可用滴管;取固体试剂用药匙或镊子。答案:A8.除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收),把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a.加适量盐酸、过滤b.加适量水、过滤、蒸发c.加适量水、过滤d.加热(高温或灼烧)e.加适量盐酸、蒸发5 / 11f.冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉()(5)硝酸钾中混有少量的食盐()解析:(1)中利用 caco3 不溶于水,Na2co3 易溶于水,加水,过滤干燥即可除杂。(2)中 kcl 和 k2co3 均易溶于水,故不能用过滤法分离;可用盐酸,反应后,再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高温分解法,使 caco3 分解除去并生成 cao。(4)中二者均不溶于水,可利用炭粉易燃的方法,选用 d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异,采用结晶法分离除杂。答案:(1)c(2)e(3)d(4)d(5)f9.可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤B.加热c.蒸发D.洗气下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(1)除去 H2 中的 Hcl 气体;(2)除去 Nacl 溶液中的 Agcl 悬浮物;(3)除去水中溶解的氧气;6 / 11(4)除去潮湿食盐中的水。解析:除去 H2 中的 Hcl 气体可用水或 NaoH 溶液,因 Hcl易溶于水,也能与碱反应;Agcl 不溶于水,可采用过滤的方法除去;水中混有的氧气可采用加热的方法除去;用蒸发的方法分离食盐和水。答案:(1)D(2)A(3)B(4)cB 组1.下列说法正确的是()A.自然界中的物质都以混合物的形式存在B.混合物中各组分的物理性质不变,但其化学性质发生了变化c.混有泥土和氯化镁的粗盐不影响其使用D.物质的分离和提纯既有物理方法,也有化学方法解析:自然界中的物质大多数以混合物形式存在,但也有纯净物的形式,A 项错误;混合物中各组分的物理性质和化学性质都不会改变,B 项错误;混有泥土及氯化镁的氯化钠不能食用,c 项错误;物质的分离有物理方法,如沙里淘金,也有化学方法,如用碱液除去一氧化碳中的二氧化碳。答案:D2.可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()7 / 11、 、Nacl、 、k2So4解析:cao 与水反应;Fe 与 Agcl 都不溶于水;NH4No3、k2So4 都可溶于水。答案:B3.导学号 98980009 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图和图完成 Nacl 中 Na2So4 杂质的除去c.用图和图完成粗盐中不溶物的除去c.用图制备纯净的氢气D.用图除去 co2 中含有的 Hcl 杂质解析:Nacl 中 Na2So4 杂质除去的第一步是加 Bacl2 溶液,该反应是在试管或烧杯中完成的,A 项错误;粗盐的提纯过程是:溶解过滤(除杂质)蒸发结晶,B 项正确;用图所示装置制备的氢气中含有 Hcl 杂质,c 项错误;co2 和 Hcl 均能与 NaoH 反应,D 项错误。答案:B4.氯碱厂的原料工业食盐因含 cacl2、mgcl2 等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为8 / 11。(2)如果粗盐中 S 含量较高,必须添加钡试剂除去 S,该钡试剂可以是 (填字母代号)。(oH)2(No3)2(3)为有效除去 cacl2、mgcl2 以及 S,加入试剂的合理顺序为 (填字母代号)。A.先加过量 NaoH,后加过量 Na2co3,再加过量钡试剂,过滤后加入稍过量的稀盐酸B.先加过量 NaoH,后加过量 Bacl2,再加过量 Na2co3,过滤后加入稍过量的稀盐酸c.先加过量 NaoH,后加过量 Bacl2,再加过量 Na2co3,过滤后加入稍过量的稀硝酸解析:除去食盐中的 cacl2、mgcl2 等杂质,可根据物质的溶解度,把 cacl2、mgcl2 分别转化为 caco3、mg(oH)2 沉淀再除去;在除杂时不能引入新的杂质,并且尽量减少操作步骤,使用的药品要少而精。答案:(1)mgcl2+2NaoHmg(oH)2+2Nacl,cacl2+Na2co3caco3+2Nacl,NaoH+HclNacl+H2o,Na2co3+2Hcl2Nacl+H2o+co2(2)A、c(3)B5.工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中9 / 11含有泥沙、cacl2、mgcl2、Fe2(So4)3 等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处理。(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无 S?。(2)净化过程中下列化学药品中可以选用的是 (填写代号)。(No3)2F.稀盐酸G.硫酸(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是 。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是 ,这种物理除杂方法的名称是 。要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有 。(4)经过科学论证,上述净化盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析,发现其中cacl2、mgcl2 的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是。A.对盐水进行过滤B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂10 / 11c.查找资料或访问专家,采用更加先进科学的方法除杂解析:(1)检验 S 是否存在,可取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,再加入 Bacl2 溶液,若产生白色沉淀即证明含有 S。(2)除去 mgcl2、Fe2(So4)3 应选用 NaoH 和 Bacl2,不能选用 Ba(No3)2,否则引入 N;除去 cacl2 和过量的 Bacl2 应选用 Na2co3,不能选用 k2co3,否则引入 k+;除去过量的NaoH、Na2co3 用稀盐酸不能选用硫酸,否则会引入 S;故选用的试剂为 B、c、E、F。(3)用 Na2co3 除去 cacl2 和过量的 Bacl2,故 Na2co3 在Bacl2 后加入,用稀盐酸除去过量的 NaoH、Na2co3,故盐酸最后加入,则试剂加入顺序为 BEcF 或 cBEF 或 BcEF。在加入盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。(4)因为上述净化盐水的方案合理,但杂质含量还是超标,只能采用更加先进科学的方法除杂。答案:(1)取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入 Bacl2 溶液,若产生白色沉淀即证明含有 S(2)BcEF(3)BEcF 或 cBEF 或 BcEF(B 在 E 前,F 在最后)稀盐酸过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(4)c6.导学号 98980010 现有 Nacl、Na2So4 和 NaNo3 的混合11 / 11溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现 cl-、S 和 N 的相互分离,实验过程如下:请回答下列问题:(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:试剂 1 为 ,试剂 2 为 ,试剂 4 为 。(2)加入过量试剂 3 的目的是 。(3)在加入试剂 4 后,获得晶体 D 的实验操作的名称是 。解析:首先根据阴离子确定沉淀该阴离子所选用的阳离子,再根据题目要求,确定所选阳离子所对应的化合物,最后确定试剂加入的先后顺序。沉淀 S 选用 Ba2+,沉淀 cl-用 Ag+。由于 Ag+与