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1 / 4金属的化学性质本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 高一化学必修 1 学案设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时学习目标：1掌握铝的特殊性质与氢氧化钠溶液反应。2掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。知识梳理：四、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的金属是，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是、 、 。熔点最低的金属是。金属原子的最外层电子数，最外层电子容易，化合价从升为，表现较强的。金属元素在自然界中的存在形式：化合态：大多数较强的金属单质；游离态：极少数的金属，例如：金。五、物质的量在化学方程式中的应用物质的量应用于化学方程式注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：2 / 4上下单位一致，左右单位相当。计算中的几个基本公式：课下作业：1铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（）A铝的表面有一层致密的氧化物薄膜B与氧气常温下不反应c铝的性质不活泼D铝耐酸耐碱21989 年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（）A制铝合金 B制电线c银色颜料 D易拉罐3将金属钠放入 100g 水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（）A100B100c100D1004相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀 H2So4 和 NaoH溶液反应，生成的气体体积之比为（）A3：2B3：1c1：1D1：33 / 45铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗 Hcl和 NaoH 的物质的量之比为（）A1：1B2：1c3：1D1：36NAmg、Al 各，分别投入到盛有/L 盐酸中，充分反应后，产生的氢气（）ANa 最多 Bmg 最多cAl 最多 D一样多7用铝箔包裹金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A c大于小于8恰好与 20mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（）AL-1cL-19称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A1：1B2：3c3：2D1：64 / 410下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na2H2oNa2oHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2oHc金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe2H211在铝质易拉罐中收集满 co2 气体，然后在其中倒入10mL 浓 NaoH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是。易拉罐变瘪的原因：；并解释后一现象的原因。反应过程中的两个离子方程式
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