高考总复习-离子反应

1 高考总复习高考总复习 离子反应离子反应 考纲要求考纲要求 1 了解电解质的概念 了解酸 碱 盐在水溶液中的电离 2 了解离子反应的概念 了解离子反应发生的条件 并会判断离子在溶液中能否大量共存 3 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式 或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断 考点梳理考点梳理 考点一 电解质与非电解质考点一 电解质与非电解质 1 电解质与非电解质的比较 电解质非电解质 概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 相同点二者均为化合物 不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电 物质种类酸 碱 盐 金属氧化物和水非金属氧化物 气态氢化物 大多数有机物 2 实例分析 电解质与非电解质的辨析 是否导电电解质非电解质 NaCl 晶体否是否 NaCl 溶液是否否 熔融的 NaCl是是否 固态 H2SO4否是否 H2SO4溶液是否否 液态纯 H2SO4否是否 固态酒精否否是 酒精水溶液否否否 液态酒精否否是 干冰否否是 CO2的水溶液是否否 液态 CO2否否是 金属铜是否否 要点诠释 要点诠释 1 电解质 非电解质均应是化合物 金属属于单质 故既不是电解质 也不是非电解质 2 电解质导电必须有外界条件 水溶液或熔融状态 3 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物 CO2 SO2 SO3 NH3溶于水后也导电 却是与 2 水反应生成新物质后电离而导电的 不是本身电离导电的 故属于非电解质 4 能导电的物质并不一定是电解质 如铜 铝 石墨能导电 但因其为单质 故不属于电解质 也不 属于非电解质 食盐水能导电 但其为混合物 不属于电解质 溶于水不能导电的物质可能是电解质 如 BaSO4难溶于水 但其溶于水的部分是完全电离的 属于电解质 考点二 强电解质与弱电解质考点二 强电解质与弱电解质 1 强电解质与弱电解质的比较 强电解质弱电解质 概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质 相同点都是电解质 在水溶液中或熔融状态下都能电离 都能导电 与溶解度无关 电离程度完全电离部分电离 电离过程不可逆过程可逆过程 存在电离平衡 表示方法电离方程式用 电离方程式用 不 同 点溶液中溶质 微粒 只有水合离子水合离子 弱电解质分子 实例 强酸 HCl HNO3 H2SO4 HBr HI HClO4等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2 Ca OH 2 绝大多数盐 BaSO4 AgCl CaCO3 弱酸 HF HClO H2S H2SO3 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 CH3COOH 等 弱碱 NH3 H2O Al OH 3等不溶性碱 H2O 要点诠释 要点诠释 电解质的强弱是以电离的程度来区分的 与物质的溶解度 溶液的导电能力没有必然联系 BaSO4 CaCO3等虽然在水中溶解度很小 溶液的导电性很差 但是由于都是离子化合物 溶于水的部 分是全部电离的 是强电解质 浓氨水的导电性比极稀 NaOH 溶液强 但 NH3 H2O 属于弱电解质 2 电离方程式的书写方法 1 要求左边书写电解质的化学式 右边写电解质电离出的离子的化学式 不同离子间用加号相连 强电解质 用 弱电解质用 如 H2SO4 2H SO42 NaHSO4 Na H SO42 Ca HCO3 2 Ca2 2HCO3 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH H2OH OH 2 电离过程中 元素或原子团的化合价不变 离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价 3 检查电离方程式书写是否正确时 不仅要检查质量是否守恒 即电离前后原子的种类是否相同和个数是否 相等 而且要检查电荷是否守恒 即电离后的阴 阳离子所带负 正电荷总数是否相等 4 多元弱酸分步电离 且第一步电离程度远远大于第二步 如碳酸电离方程式 H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 3 酸 碱 盐的定义 1 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物叫做酸 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 2 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱 NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH KOH K OH 3 电离时生成金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子的化合物叫做盐 NH4NO3 NH4 NO3 MgCl2 Mg2 2Cl Fe2 SO4 3 2Fe3 3SO42 考点三 离子反应考点三 离子反应 3 1 定义 由于电解质溶于水后电离成为离子 所以 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应 像 这样 有离子参加的反应 就叫做离子反应 2 本质 一般指反应物中的某些离子的浓度减小 3 发生条件 生成难溶 或微溶 的物质 如 Al OH 3 BaSO4 Ag2SO4 CaSO4 Cu OH 2等 生成难电离的物质 如弱酸 弱碱 水等 生成挥发性的物质 如 CO2 SO2 NH3等 发生氧化还原反应 如 Zn 与硫酸铜溶液 Zn Cu2 Zn2 Cu 考点四 离子方程式考点四 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 书写离子方程式的四个步骤 以碳酸钙和盐酸的反应为例 一写 首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 二改 或拆 把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式 最关键的一步 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O 注意 1 书写离子方程式时 反应物或生成物中易溶的强电解质 强酸 强碱和可溶性盐 必须写成阴 阳离子的形式 难溶的强电解质 弱电解质 非电解质和单质则必须保留化学式 2 对于微溶性的强电解质 在反应物中视情况而定 如澄清石灰水中 Ca OH 2以 Ca2 OH 存在 可以拆成离子的形式 石灰乳中主要以不溶的 Ca OH 2固体形式存在 不能拆成离子形式 在生成物中 一 般不能拆 以化学式形式表示 3 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式 如在水溶液中 HCO3 写成 H CO32 是不对的 三删 删去方程式两边未参加反应的离子 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 四查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 3 离子方程式的意义 化学方程式只表示某一个具体反应 而离子方程式表示的是某一类反应 并且它只写参与反应的离子 更能体现反应本质 例如 离子方程式 CO32 2H CO2 H2O 表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应 如 Na2CO3和盐酸的反应 考点五 离子方程式的正误判断考点五 离子方程式的正误判断 一个离子方程式是否正确 关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况 我们可以从以下几个方面进 行判断 1 是否以客观事实为依据 如铁与稀盐酸反应就不能写成 2Fe 6H 2Fe3 3H2 而应写成 Fe 2H Fe2 H2 2 是否符合质量守恒定律 即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等 如铝与稀盐酸的反应不能 写成 Al 3H Al3 H2 而应写成 2Al 6H 2Al3 3H2 3 电荷是否守恒 如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成 Ag Cu Cu2 Ag 应写成 2Ag Cu Cu2 2Ag 4 电解质拆分要正确 如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成 CO32 2H H2O CO2 因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式 这 个反应的离子方程式应写成 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 4 5 要注意阴阳离子配比 如稀硫酸与 Ba OH 2溶液反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 错在 SO42 和 H Ba2 和 OH 未 遵循 1 2 这一组成 应为 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 6 注意反应中的 量 有些反应 反应物的相对量不同 生成物也不同 离子方程式也就不同 如 Ca HCO3 2溶液与 NaOH 溶液 若 NaOH 溶液过量 离子方程式为 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 若 Ca HCO3 2溶液过量 离子方程式为 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 考点六 判断溶液中离子是否能大量共存考点六 判断溶液中离子是否能大量共存 1 能相互反应的离子显然不能大量共存 主要有以下几种情形 能相互反应的离子显然不能大量共存 主要有以下几种情形 1 在反应里生成难溶或微溶物质 如 CaCO3 BaSO4 AgCl Cu OH 2等 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2 在反应里生成气态物质 如 CO2 SO2 NH3等 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 在反应里生成弱电解质 包括水 弱酸 如 CH3COOH 弱碱 如 NH3 H2O 等 NaOH HCl NaCl H2O CH3COONa HCl CH3COOH NaCl 4 发生氧化还原反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化 说明 I NO3 SO32 只有在酸性环境下才表现氧化性 II 酸性环境可加大 MnO4 ClO 的氧化性 2 注意限定条件 注意限定条件 若限定溶液的颜色为无色溶液 则 MnO4 紫色 Fe3 黄色 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 等有色 离子不能存在 应首先将这四种离子排除 在强酸性溶液中 OH 及弱酸根阴离子 如 CO32 SO32 S2 CH3COO ClO 等 均不能大量存在 在强碱性溶液中 H 及弱碱阳离子 如 NH4 Al3 Mg2 Fe3 Cu2 等 均不能大量存在 酸式弱酸根离子 如 HCO3 HSO3 等 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在 典型例题典型例题 类型一 电解质与非电解质的概念类型一 电解质与非电解质的概念 例 1 下列物质中 NaCl 溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3 H2O CO2 乙醇 5 水 是电解质 是非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 变式 1 以下有 10 种物质 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 俗称水银 氯化钠 硫酸钡 氯气 其中 是电解质 是非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 且能导电 变式 2 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C 硫酸钡难溶于水 但硫酸钡属于电解质 D 水难电离 纯水几乎不导电 所以水不是电解质 变式 3 下列物质都能导电 其中属于电解质的是 A NaCl 溶液 B 铁 C 稀硫酸 D 熔融的 NaOH 类型二 强 弱电解质的概念类型二 强 弱电解质的概念 例 2 下列物质中 1 属于电解质的是 2 属于非电解质的是 3 属于强电解质的 是 4 属于弱电解质的是 5 能导电的是 A NaOH 溶液 B Cu C 冰醋酸 D 稀硫酸 E 蔗糖溶液 F BaSO4 G 氨水 H CuSO4晶体 I 熔化的 KOH J 无水乙醇 变式 1 下列属于强电解质的是 NaOH NH3 H2O AgCl 醋酸 NaHCO3 A B C D 变式 2 下列各 组关于强电解质 弱电解质 非电解质的归类 完全正确的是 ABCD 强电解质FeNaClCaCO3HNO3 弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe OH 3 非电解质C12H22O11 蔗糖 BaSO4C2H5OHH2O 类型三 电离方程式的书写类型三 电离方程式的书写 例 3 下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是 A NaHCO3 Na H CO3 B NaHSO4 Na H SO42 C MgCl2 Mg Cl2 D Ba OH 2 Ba2 2OH 变式 1 下列电离方程式中正确的是 A HNO3 H N5 3O2 B Ca OH 2 Ca2 OH 2 C AlCl3 Al 3 3Cl D Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 变式 2 下列电离方程式书写错误的是 A BaSO4 Ba2 SO42 B H2SO4 2H SO42 C KClO3 K Cl 3O2 D Ca OH 2 Ca2 2OH 变式 3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 Na2SO4 2 H2SO4 3 CH3COONH4 6 变式 4 下列电离方程式正确的是 A H2 CO32H CO32 B NaHCO3Na H CO32 C NaHSO4 Na H SO42 D HClO H ClO 类型四 类型四 离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断 例 4 下列离子方程式中 不正确的是 填序号 大理石跟盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 Ba2 SO42 BaSO4 把金属铁放入稀硝酸中 Fe 2H Fe2 H2 铜片插入硝酸银溶液 Cu Ag Cu2 Ag 碳酸钙跟盐酸反应 CaCO3 2HCl Ca2 2Cl H2O CO2 氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2 SO42 OH H H2O BaSO4 变式 1 2016 东城一模 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A 铁粉溶于氯化铁溶液 Fe 2Fe3 3Fe2 B 硫化钠溶液呈碱性 S2 2H2O H2S 2OH C 氯水具有漂白性 Cl2 H2O 2H Cl ClO 变式 2 下列离子方程式正确的是 A 稀硫酸滴在铁片上 Fe 2H Fe3 H2 B 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 C 足量盐酸滴在石灰石上 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O D 氢氧化铜与稀硫酸混合 H OH H2O 变式 3 下列离子方程式正确的是 A 盐酸与碳酸钡反应 CO32 2H CO2 H2O B 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 C 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag Cu Cu2 Ag D 石灰石溶于硝酸 CO32 2H H2O CO2 变式 4 2015 高考 江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO B Na2CO3溶液中 CO32 的水解 CO32 H2O HCO3 OH C 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2 IO3 I 6H I2 3H2O D NaHCO3溶液中加足量 Ba OH 2溶液 HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O 类型五 类型五 与量有关的离子方程式的书写与正误判断与量有关的离子方程式的书写与正误判断 例 5 向 Ca HCO3 2溶液中滴入足量 NaOH 溶液 请写出离子方程式 变式 1 向 Ca HCO3 2溶液中滴入少量 NaOH 溶液 请写出离子方程式 变式 2 向 Ca OH 2溶液中滴入足量 Na HCO3溶液 请写出离子方程式 变式 3 向 Ca OH 2溶液中滴入少量 NaHCO3溶液 请写出离子方程式 变式 4 下列反应的离子方程式中不正确的是 A H2SO4与 Ba OH 2溶液反应 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 7 B Ca HCO3 2与过量 Ca OH 2溶液反应 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C Na2CO3溶液中通入少量 CO2 CO32 CO2 H2O 2HCO3 D CH3COOH 溶液与 NH3 H2O 溶液反应 H OH H2O 类型六 类型六 有关有关 离子能否大量共存离子能否大量共存 的考查的考查 例 6 2016 山东济宁一中 下列各组离子在指定条件下 定能大量共存的是 A 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中 K Na CO32 NO3 B c H 10 1mol L 的透明溶液中 Cu2 Al3 SO42 NO3 C 能使氢氧化铝迅速溶解的溶液 Na Fe2 NO3 SO42 D 水电离出的c H 10 12mol L 的溶液中 Na Mg2 Cl SO42 变式 1 在无色透明强酸性溶液中 能大量共存的离子组是 A K Cu2 NO3 SO42 B K Na Cl CO32 C Zn2 NH4 NO3 Cl D K Na MnO4 SO42 变式 2 2015 广东高考 水溶液中能大量共存的一组离子是 A NH4 Ba2 Br CO32 B Cl SO32 Fe2 H C K Na SO42 MnO4 D Na H NO3 HCO3 巩固练习巩固练习 一 选择题 每题有一 选择题 每题有 1 2 个选项符合题意 个选项符合题意 1 2016 海南高考 下列反应可用离子方程式 H OH H2O 表示的是 A NaHSO4溶液与 Ba OH 2溶液混合 B NH4Cl 溶液与 Ca OH 2溶液混合 C HNO3溶液与 KOH 溶液混合 D Na2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合 2 下列各组物质 前者属于电解质 后者属于非电解质的是 A NaCl 晶体 BaSO4 B 铜 二氧化硫 C 液态的醋酸 酒精 D 熔融的 KNO3 硫酸溶液 3 2015 北京高考 某消毒液的主要成分为 NaClO 还含有一定量的 NaOH 下列用来解释事实的方程式中 不合理的是 已知 饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 A 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备 Cl2 2OH ClO Cl H2O B 该消毒液的 pH 约为 12 ClO H2OHClO OH A AA A AA C 该消毒液与结厕灵 主要成分为 HCl 混用 产生有毒 Cl2 2H Cl ClO Cl2 H2O D 该消毒液加白醋生成 HClO 可增强漂白作用 CH3COOH ClO HClO CH3COO 4 2016 四川高考 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A 某无色溶液中可能大量存在 H Cl MnO4 B pH 2 的溶液中可能大量存在 Na NH4 SiO32 C Fe2 与 H2O2在酸性溶液中的反应 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O D 稀硫酸与 Ba OH 2溶液的反应 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 5 2015 安徽高考 下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是 A 该溶液中 H NH4 SO42 Br 可以大量共存 B 该溶液中 Ag K NO3 CH3CHO 可以大量共存 C 向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液 反应的离子方程式为 8 2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2O D 向该溶液中加入浓盐酸 每产生 1molCl2 转移电子约为 6 02 1023个 6 下列离子反应不能发生的是 A KHCO3 HCl KCl CO2 H2O B AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 C Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH D 2HCl Na2SO4 2NaCl H2SO4 7 下列各组中两种物质在溶液中的反应 可用同一离子方程式表示的是 A Cu OH 2 HCl Cu OH 2 CH3COOH B NaHCO3 H2SO4 KHCO3 HCl C NaHCO3 NaOH Ca HCO3 2 NaOH D BaCl2 H2SO4 Ba OH 2 H2SO4 8 下列各组的两种物质在溶液中的反应 可用同一离子方程式表示的是 A 氢氧化钠与盐酸 氢氧化钠与碳酸 B BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 Ba OH 2溶液与 H2SO4溶液 C Na2CO3溶液与硝酸溶液 CaCO3溶液与硝酸溶液 D 石灰石与硝酸反应 石灰石与盐酸 9 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H H2O B 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O C CH3COOH 溶液与 NH3 H2O 溶液反应 H OH H2O D 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 10 在下列化学方程式中 能够用离子方程式 Ba2 SO42 BaSO4 表示的是 A BaCl2 K2SO4 BaSO4 2KCl B BaCO3 H2SO4 BaSO4 CO2 H2O C Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2H NO3 D Ba OH 2 2KHSO4 BaSO4 K2SO4 2H2O 11 某无色溶液中 可大量共存的离子组是 A Na HCO3 SO42 Br B Cu2 NO3 Cl SO4