高一化学总复习和考点分析

1 / 14高一化学总复习和考点分析本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址总复习及考点分析学习目标【知识目标】通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固知识。【能力目标】1、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。2、提高学生解题举一反三的能力。【道德情感目标】教会学生多角度、多方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。重点摩尔的相关计算氧化还原反应、离子反应。难点摩尔的相关计算,氧化还原反应的基本规律和离子反应方程式的书写。教学方法与过程启发讨论式、总结归纳式知识系统和考点第一章从实验学化学考点1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取） ，主要是根据各种方法的应用条件来选择。2 / 143、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关 cB 的简单计算：如求 cB，溶液稀释的计算相关知识点一、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃3 / 14取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 Nacl 和 kNo3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 。二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。气体的检验（包括检验纯度）离了的检验(如 c1-1、So42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如 c1-1、So42-的检验。生成气体：如检验 NH4+、co32-、So32-离子等都采用此法。显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。三、物质的量4 / 14物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量是一个基本物理量，符号为 n，单位为摩(mol)。lmol 粒子的数目是 0012kg12c 中所含的碳原子数目，约为 602x1023 个。1mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位为 mol-1。使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。nN/NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：m 单位：gmol-1 表达式：mm/n1mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。7气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。表达式：Vm=V/n,单位：Lmol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm 二 224Lmol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论5 / 14同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)7物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。符号cB，单位 molL。cB=nB/V(2)有关物质的量浓度的计算解题思路由定义出发：根据 cB=nB/V，欲求 cB，先求 n、V由守恒观点出发：a稀释前后“溶质的物质的量守恒”。clV1=c2V2b.溶液中“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)c质量守恒物质的量浓度与质量分数的换算c=1000mL/(m1L)当堂检测1下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸溜时，应使温度汁水银球靠近蒸镏烧瓶支管口c蒸发结晶时应将溶液蒸干6 / 14D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中2设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()、甲烷的摩尔质量与 NA 个甲烷分子的质量在数值上相等BNA 个氧气分子和 NA 个氢气分子的质量比为 16：lc28g 氮气所含的原子数目为 NADNA 个 HaSo，分子中所含氧原子个数与 4AA 个 H：o分子中所含氧原子个数相等2.对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加 Bacl2 溶液，生成不溶于水稀 HNo3 的白色沉淀，证明一定含有 So42-c某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D验证烧碱溶液中是否含 cl-，先加稀盐酸除去 oH-，再加入 AgNo3 溶液，有白色沉淀，证明含 cl-3.现用质量分数为 98、密度为 184gcm-3 的浓 H2So4 来配制 500mL、02molL-1 的稀 H2S04。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒容量瓶托盘天平药匙。请回答下列问题：7 / 14(1)上述仪器中，在配制稀 H2S04 时用不到的有(2)经计算，需浓 H2S04 的体积为。现有10mL50mL100mL 三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。(3)将浓 H2S04 加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23 次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。洗涤量取浓 H2S04 后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2S04 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓 H2S04：直接倒人烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2S04定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水8 / 14定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线第二章化学物质及其变化考点1能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。 （主要是判别哪些物质属于胶体）掌握胶体的特征性质-丁达尔效应。以及它与溶液、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小不同。电解质与非电解质（蔗糖、酒精）的判断，以及能否导电的判断（导电原因是：？）离子方程式书写的正误判断；离子反应的条件；离子能否共存的判断。离子反应的应用-离子或某些物质的检验。能判断某反应是否属于氧化还原反应。能正确判断氧化还原反应当中的有关概念，理解氧化还原反应的特征和本质。能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反应等概念间的关系。能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质，同时了解常见的氧化剂、还原剂。9 / 14能进行氧化剂、还原剂之间的氧化性、还原性强弱的正确判断。相关知识点本章复习时，下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆,有些内容可进一步深化理解。1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫做分散系.分散系属于混合物。分散系的分类有多种。3胶体分散质粒子大小在 1nm100nm 的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用丁达尔效应。制备 Fe(oH)3 胶体将 Fecl3 饱和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。10 / 14Fecl3+3H20 二 Fe(oH)3(胶体)+3Hcl胶体具有许多性质，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。4电解质及其分类酸、碱、盐都是电解质。 在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类等物质。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，跟电解质的强弱没有必然关系。5离子反应在溶液中有离子参加或生成的反应。离子反应分类为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。6离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查” 。不能改写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱水、不溶物、气体等。11 / 147氧化还原反应凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应（本质） 。氧化还原反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。氧化反应和还原反应同时发生，既对立又统一，氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面，它们同样不能孤立地存在，而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。氧化还原反应的实质：发生了电子转移。氧化还原反应的特征：发生了化合价的变化。四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系；置换反应一定是氧化还原反复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。即是氧化还原又是离子反应分析氧化还原反应，可用通式表示如下：氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物,记忆方法，可以概括成：化合价升高失电子发生氧化反应是还原剂化合价降低得电子发生还原反应是氧化剂电子转移表示法“双线桥”法箭头指向：由反应12 / 14物指向生成物(同种元素)电子数目：化合价升高(或降低)总数几条简单规律守恒律化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。强弱律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物价态律元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。难易律一种氧化剂同时与多种还原剂相遇，与还原性强的还原剂优先发生反应。应用判断反应能否发生。判断物质氧化性、还原性的强弱。判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物判断氧化还原反应中有关定量。当堂检测1.下列物质中，属于强电解质的是()属于弱电解质的是()，属于非电解质的是()A.碘化钾 B乙醇 c.氨气 D蔗糖 E氢硫酸13 / 14F.硫酸氢钠 G一水合氨 H.液氯 I.铜2 下列离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液与氨水反应：Al3+3oH-Al(oH)3B磷酸二氢钙溶液跟足量 NaoH 溶液反应：3ca2+2H2Po4-+4oH-ca3(Po4)2+4H2oc硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：3Fe2+No3-+4H+3Fe3+No+2H2oD硫氢化钠水解：H