高二化学氧化还原反应方程式的配平03

1 / 5高二化学氧化还原反应方程式的配平 03本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第四节氧化还原反应方程式的配平第一课时教学目标：知识目标：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的方法能力目标：使学生掌握配平氧化还原反应方程式的技巧，提高学生的分析问题和观察问题的能力。德育目标：通过氧还配平的基本步骤，对学生进行从具体到一般，再由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤教学难点：氧化还原反应配平的一些可供借鉴的经验。课时安排：一课时教学方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。2、通过自学、阅读、板演等手段得出配平的一般步骤。3、通过练习以掌握配平方法。教学方法：电脑、大屏幕教学过程：【导入】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化2 / 5还原就难配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式的配平。首先，我们回顾一下氧化还原反应的基础知识。【复习思考】1。什么是氧化剂、什么是还原剂？2氧化还原反应的特征和实质是什么？3氧化还原反应的基本原则什么？【学生】化合价降低、得电子的物质是氧化剂；化合价升高、失电子的物质是还原剂。氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总数和升高总数相等。【板书】一、相关知识化合价电子发生反应物质所得产物降低得还原反应或被还原氧化剂还原产物升高失氧化反应或被氧化还原剂氧化产物【教师】请大家阅读教材，总结氧化还原反应的配平原则。【学生】认真阅读教材，P18，总结。【板书】二、配平原则：1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。3 / 52、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来讨论用化合价升降法配平的步骤。【板书】三、配平步骤1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。2、列变化：标出反应前后元素化合价的变化。3、求总数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平的步骤，下面同学们配平下面这个反应。【练习】1、S+6HNo3=H2So4+6No2+2H2o【例二】P19 配平铜与稀硝酸的反应【小结】对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配4 / 5平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。【练习】2、3、4Zn+10HNo3=4Zn(No3)2+1N2o+5H2o【过渡】对于简单的氧化还原反应，采取上述方法就可以，但对于一些复杂的反应，就需要一定的方法和技巧。【板书】四、配平技巧：1、逆向配平法：适应歧化反应和分解反应，先配平生成物系数，再配平反应物系数。【例三】【练习】4、3(H4)2cl6+16Hcl3225、3S+6koHk2So3+2k2S+3H2o【过渡】当氧化还原用离子方程式表示时，配平时除了注意以上电子守恒和原子守恒外，还应注意电荷守恒，即反应前后阴阳离子所带电荷数相等。【板书】2、离子方程式的配平【例四】【讲述】对于这个反应从表面上看，原子个数相等，即原子守恒，但这个反应没有配平，因为表面上没有遵守电5 / 5荷守恒，即反应物带有 3 个单位的正电荷，而产物只有 2个单位的正电荷，本质上得失电子不守恒，因而还需配平。配平后，可用电荷守恒来检验是否配平。【练习】6、7、2mno+5So2+2H2o=2mn2+4H+5So【小结】判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降总数是否相等。当氧化还原反应方程式用离子方程式表示时，还需注意电荷守恒。【作业】1、必做题：配平化学方程式：书 P212.2、选做题：（1）cr3+Na2o2+oH-cro42-+Na+H2o（3）P4+H