高二化学盐类的水解的实质和规律02

1 / 9高二化学盐类的水解的实质和规律 02本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课件m 第三节盐类的水解（第一课时）课题：盐类的水解教学目标：1理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点：1盐类水解的本质。2盐类水解方程式的书写。实验用品准备1仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。2试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH 试纸、酚酞试液。教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】2 / 9一、盐类的水解1盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用 pH 试纸测定 cH3cooNa、NH4cl、Nacl 溶液的 pH值溶液 cH3cooNaNH4clNaclpH 值77=7酸碱性碱酸中cH+和 coH-的关系 cH+coH-cH+coH-cH+=coH-盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能否水解能能能注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。思考：这些盐本身既不能电离出 H+，又不能电离出 oH 的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中 cH+=coH-而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中 cH+=coH-，所以水的电离平衡_发生移动_。(发生移动，不发生移动)3 / 9下面结合实验具体分析如下i醋酸钠溶液cH3cooNa=cH3coo-+Na+思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离+子可以结合成弱电解质？H2oH+oH-其中 H+和 oH-浓度的大小关系如何？cH3cooH总的化学方程式_cH3cooNa+H2o=_cH3cooH+NaoH-_；总的离子方程式_cH3coo-+H2o=_cH3cooH+oH-_。小结：溶液中 cH+，下同)，呈_碱_性。生成弱电解质_cH3cooH_，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进(促进、抑制)了水的电离。ii氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式_NH4cl+H2o_=_NH3。._H2o_+Hcl_；总的离子方程式_NH4+_+H2o=NH3。._H2o_+H+_。4 / 9小结：溶液中 cH+coH-，呈酸性。生成弱电解质_NH3。._H2o，水的电离平衡被破坏，并向_电离_方向移动，因而_促进_(促进、抑制)了水的电离。iii氯化钠溶液Nacl=Na+cl-H2oH+oH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：这些离子_不_结合生成弱电解质，水的电离平衡_不被破坏。溶液中 cH+=coH-，呈_中_性。2盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的_离子_跟水所电离出来的_H+_或_Ho-_结合生成_弱电解质_的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡_被破坏_，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：只有与 H+或 oH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。5 / 9盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaFAlcl3NaNo33盐类水解反应的规律强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）如：_cH3cooNa_。结论：能水解，溶液呈_碱_性，pH_7。实质：弱酸根离子跟水电离产生的 H+结合，使水的电离平衡发生移动。注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。书写离子方程式时必须分步。例：分析 k2co3 的水解，写出 co32-水解的离子方程式。co32-+H2o=Hco3-+oH-思考：co32-水解时有没有 co2 放出？为什么？注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应6 / 9式中通常不能书写“=” 、 “” 、 “”等符号。练习：写出 Na2S、NaHco3、NacN 水解的化学方程式和离子方程式。强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）如：_NH4cl_。结论：能水解，溶液呈_酸_性，pH_7。实质：弱碱阳离子跟水电离产生的 oH-结合，使水的电离平衡发生移动。练习：写出 cuSo4 和 Alcl3 水解的离子方程式。强酸强碱盐如：_Nacl_。结论：不水解，溶液呈_中_性，pH_=_7。实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的 H+或oH-结合成弱电解质，所以水的电离平衡不发生移动。双水解反应讲述：Na2co3 与 Alcl3 溶液混合时的水解反应。(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号“=” 、 “” 、 “”等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如 NH4+7 / 9和 co32-等)归纳：常见的能发生双水解反应的离子：阳离子：Fe3+、Al3+、NH4+阴离子：co32-、Hco3-、S2-、HS-、Alo2-、So32-、HSo3-等注意：Fe3+与 S2-、HS-相遇时发生氧化还原反应。总结：盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。书写盐类水解的离子方程式和注意事项找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子） ，直接写出盐类水解的离子方程式。一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“”或“” ，也不把生成物（如 NH3H2o、H2co3）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。练习：判断 Fecl3、NaHco3、Na3Po4、k2S、(NH4)2So4、Bacl2 的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。【作业】活页练习8 / 9考试热点例释【例 1】pH=4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A.大于 B.小于 c.等于 D.无法确定【解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的H+大于水电离出的H+，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的 oH-结合成弱电解质NH3H2o，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。本题正确答案为 B。【例 2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是【解析】由于 H2o 的存在，四种溶液都存在H2o、H+、oH-三种微粒。cacl2 不水解，应存在 ca2+、cl-二种微粒；cH3cooNa 电离产生 cH3coo-、Na+，水解产生cH3cooH 分子，故溶液中存在有 cH3cooH、cH3coo-、Na+三种微粒；NH3 与 H2o 反应生成 NH3H2o，由于NH3H2oNH4+oH-，溶液中有NH3、NH3H2o、NH4+三种微粒；k2S 溶液中因电离产生 k+、S2-，S2-水解产生 HS-，HS-继续水解产生 H2