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第三节硫及其化合物 1 硫元素概述 存在形式 2价 0价 4价 6价 2价 最低价 H2S Na2S0价 中间价 S 4价 中间价 SO2 H2SO3 Na2SO3 NaHSO3 6价 最高价 SO3 H2SO4 Na2SO4 NaHSO4游离态 火山口附近或地壳的岩石化合态 硫化物和硫酸盐 2 硫在自然界的存在 3 1 物理性质 色晶体 俗称 质脆 易研成粉末 于水 于酒精 于CS2 黄 硫黄 不溶 微溶 易溶 硫单质 4 1 硫的还原性 2 化学性质 2 硫的弱氧化性 生成次高价金属硫化物 生成最高价金属氯化物 对比 氯气的强氧化性 2 1 3 2 空气中 微弱的淡蓝色火焰 纯氧中 明亮的蓝紫色火焰 5 一 物理性质 无色 有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易液化 易溶于水 常温常压下 1体积水能溶解40体积的二氧化硫 二 化学性质 二氧化硫 探究试验 用Na2SO3与浓H2SO4反应来制备SO2 再将SO2依次通入紫色石蕊试液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 观察现象 6 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 品红溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 现象 产生大量无色 有刺激性气味的气体 该气体使紫色石蕊变红 使品红褪色 使酸性KMnO4变为无色 7 1 具有酸性氧化物的通性 1 与H2O反应 SO2 H2OH2SO3 亚硫酸 弱酸 比碳酸强 酸酐 2 与碱反应 NaOH SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2少量 SO2 Na2SO3 H2O 2NaHSO3SO2 NaOH NaHSO3 SO2过量 制取SO2 可选择用碱液吸收尾气 防止空气污染 除去CO2中的SO2 3 与碱性氧化物反应 SO2 CaO CaSO3 高温 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 8 练习 SO2与Ca OH 2的反应 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O SO2少量 SO2 CaSO3 H2O Ca HSO3 22SO2 Ca OH 2 Ca HSO3 2 SO2过量 能使澄清石灰水变浑浊的气体 不一定是CO2 还可能是SO2 将SO2通入CaCl2或BaCl2溶液中 9 2 具有弱氧化性SO2 2H2S 3S 2H2O 火山口硫的生成 4 20 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 4e 10 3 SO2的漂白性 一 暂时性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有机色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 但该无色不稳定物质受热后发生分解 重新生成有机色素 二 选择性 SO2只能漂白某些有机色素 例如品红 而其他有机色素 例如紫色石蕊试液 就只会变红 而不会褪色 实验 将待测气体通入品红溶液 观察到品红溶液的红色褪去 加热后 溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一 SO2的漂白性特点 11 几种物质漂白原理的比较 强氧化剂 将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 加热也不恢复 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 加热后可恢复 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 石蕊变红 吸附有色物质 物理变化 12 4 具有较强的还原性 可被O2 X2 卤素单质 KMnO4 H HNO3 Fe3 Na2O2等许多氧化剂氧化 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 所以 SO2能使氯水 黄绿色 酸性KMnO4溶液 紫红色 褪色 想一想 这是SO2漂白性的体现吗 13 练习1 下列各实验有何现象 说明了SO2的哪些性质 1 将SO2通入品红溶液 2 将SO2通入酸性KMnO4溶液 3 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 红色褪去 说明SO2有漂白性 紫红色变为无色 说明SO2有还原性 红色褪去 说明SO2是酸性氧化物 4 将SO2与H2S两种气体在瓶中均匀混合 瓶内有淡黄色固体生成 瓶壁上出现水雾 说明SO2有氧化性 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2少量 SO2 2H2S 3S 2H2O 14 练习2 双选 能够用于除去CO2中含有少量SO2的试剂是A 饱和NaHCO3溶液B 澄清石灰水C 酸性KMnO4溶液D 稀硫酸 AC 15 练习3 双选 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 都是酸性氧化物 都可以使石蕊变红 SO2有刺激性气味 而CO2没有 都可以使澄清石灰水变浑浊 SO2可使品红褪色 而CO2不能 BD 16 鉴别CO2与SO2的方法 1 通入品红溶液 观察褪色情况2 通入酸性高锰酸钾溶液 观察褪色情况3 闻气味 不能鉴别CO2与SO2的方法 1 通入澄清石灰水2 伸入燃着的木条 小结 除去CO2中混有的SO2的方法 1 通入饱和NaHCO3溶液2 通入酸性高锰酸钾溶液 17 4 如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫 处品红溶液褪色 说明有SO2 处品红溶液不褪色 说明SO2已经完全除去 处澄清石灰水变浑浊 说明有CO2 18 足量的KMnO4溶液的颜色不褪尽或不褪色 或不褪成无色 19 练习5 已知碳单质与浓H2SO4在加热时反应 有CO2 SO2 H2O生成 实验探究 组装成一套完整的实验装置 然后进行实验探究 装置如图 请你写出每个实验装置中的现象与结论 20 三 SO2的用途 A 制硫酸 SO2SO3H2SO4 B 漂白纸浆 毛 丝 草帽 C 防腐剂 21 四 SO2的污染 1 SO2有刺激性气味 有毒 排入空气中会污染空气 2 SO2是酸性氧化物 是形成酸雨 pH值小于5 6 的主要物质 酸雨的形成 22 三氧化硫 与水剧烈反应 在空气中 发烟 SO3是无色易挥发的晶体 熔点为16 8 沸点为44 8 一 物理性质 SO3 CaO CaSO4 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O SO3 H2O H2SO4 二 化学性质 酸性氧化物 酸酐 SO3 2NaHS